Хімічно шкідливі речовини та їх впливом геть організм людини. Вплив хлору на організм людини
Хлор як елемент таблиці Менделєєва було відкрито ще у XVIII столітті вченим-хіміком Карлом Шеєле. За зеленувато-жовте забарвлення речовина отримала назву "хлорин". У Росії ця назва не прижилася, поширилося більш коротке та зрозуміле «хлор». У чому його користь та шкода і як він діє на організм?
Найголовнішим джерелом хлору є кам'яна сіль. У давнину вона допомагала предкам продовжувати термін зберігання м'яса вбитої дичини та риби. Однак не лише цим цінний хлор. З розвитком медицини люди дізналися, що ця речовина бере участь у обмінних процесівв організмі і конче необхідно для нормального травлення. Саме воно допомагає утримувати в тканинах рідину, за рахунок чого організм не зневоднюється та не втрачає вологу. При зміні його дозування в той чи інший бік людина починає хворіти: у неї набрякають кінцівки та обличчя, скаче тиск, серце працює з перебоями. Хлор відповідає за здоров'я еритроцитів – червоних кров'яних тілець.
Майже всю добову нормухлору людина отримує із солі, продуктів харчування та хлорованої води з-під крана. Максимально допустима дозацієї речовини складає 7000 мг. Якщо людина не п'є неочищену воду і споживає мінімум солі, наприклад, сидить на дієті без солі, в її організмі може виникнути недолік хлору. Погіршити ситуацію здатна підвищена кислотність шлункового соку, при якій потреба у хлорі зростає, а також надмірна рухова активність. Заняття спортом змушують людину потіти, внаслідок чого хлор виводиться з потом і його кількість в організмі падає нижче за гранично допустимий рівень.
При порушенні кислотно-лужного балансуу людини може випадати волосся і кришитися зуби. Зневоднення негативно позначається не тільки на роботі внутрішніх органів, але і на зовнішньому вигляді: шкіра різко старіє та покривається зморшками. Така людина відчуває втрату сил, апетиту та слабкість. Його постійно хилить у сон, він може сконцентруватися і страждає провалами у пам'яті.
До нестачі хлору в організмі може призвести прийом деяких лікарських засобів- проносних, діуретиків, кортикостероїдів та ін. Все більше зниження концентрації цього елемента може призвести до коми і навіть смерті.
Але саме із хлорованою водою, що викликає в організмі надлишок хлору, вчені пов'язують загальне погіршення здоров'я людей. У світі почастішали випадки серцевих захворювань, раку та недоумства. Хоча частка хворих на рак печінки та нирок становить лише невеликий відсоток від загальної кількості хворих, понад 80% хворих на хвороби. імунної системизобов'язані цим хлорованій воді. Негативний вплив цього елемента відчувають органи дихання, а токсини, що містяться в питну воду, З якими хлор впоратися не в змозі, викликають порушення на генетичному рівні
Особливо небезпечні пари хлору, які у великій концентрації можуть викликати опіки горла та слизової оболонки стравоходу, порушення дихання. До групи ризику входять люди, які працюють на шкідливих виробництвах - у текстильній та хімічної промисловостіі т.д.
Треба враховувати, що хлор потрапляє в організм не тільки з питною водою, а й через шкіру під час купання, причому кількість токсинів, які у кров таким шляхом, зростає в 10-20 раз.
Про симптоми надлишку хлору має знати кожна людина, щоб вчасно звернутися по допомогу до лікаря. До них відносяться їдкий сухий кашель, відчуття сухості та подразнення в роті та горлі, головний біль, різь в очах, що викликає підвищену сльозотечу, тяжкість у ділянці шлунка та часті застудиіз підвищенням температури.
Хлор - газ жовто-зеленого кольору, з різким запахом(запах хлорного вапна), в 2,5 рази важчий за повітря, тому при витоках хлор насамперед заповнює яри, підвали, перші поверхи будівель, стелиться по підлозі. Газоподібний хлор і хімічні сполуки, що містять хлор активної форминебезпечні для здоров'я людини (токсичні).
При вдиханні цього газу можливе гостре та хронічне отруєння. Клінічні формизалежать від концентрації хлору в повітрі та тривалості експозиції. Розрізняють чотири форми гострого отруєнняхлором: блискавична, важка, середньої важкості та легка.
Для всіх цих форм типова різка первинна реакція вплив газу. Неспецифічне подразнення хлором рецепторів слизової оболонки дихальних шляхів викликає рефлекторні захисні симптоми (кашель, першіння у горлі, сльозотеча та ін.). В результаті взаємодії хлору з вологою слизової оболонки дихальних шляхів утворюється соляна кислота та активний кисень, які і надають токсичну дію на організм.
При високих концентраціяххлору постраждалий може загинути за кілька хвилин ( блискавична форма): виникає стійкий ларингоспазм (звуження голосової щілини, що веде до зупинки дихання), втрата свідомості, судоми, ціаноз, здуття вен на обличчі та шиї, мимовільне сечовипусканнята дефекація.
При тяжкій формі отруєння виникає короткочасна зупинкадихання, потім дихання відновлюється, але не нормальне, а поверхневе, судорожне. Людина втрачає свідомість. Смерть настає протягом 5-25 хвилин.
При отруєнні хлором середньої тяжкості свідомість у постраждалих зберігається; рефлекторна зупинка дихання нетривала, але протягом двох годин можуть повторюватися напади задухи. Відзначається печіння та різь в очах, сльозотеча, біль за грудиною, напади болісного сухого кашлю, а через 2-4 години розвивається токсичний набряк легень. При легкій формігострого отруєння хлором виражені лише ознаки подразнення верхніх дихальних шляхів, що зберігаються протягом кількох діб.
Віддалені наслідки перенесеного гострого отруєння хлором виявляються як хронічний фарингіт, ларингіт, трахеїт, трахеобронхіт, пневмосклероз, емфізема легень, бронхо-ектатична хвороба, легенево-серцева недостатність. Такі ж зміни в організмі виникають при тривалому перебуванняв умовах, коли в повітрі постійно міститься газоподібний хлор у малих концентраціях ( хронічне отруєнняхлором). Вплив на незахищену шкіру сполук, що містять хлор, викликає хлорні вугрі, дерматит, піодермію.
Перша допомога потерпілим включає:
промивання очей, носа, рота 2% розчином питної соди;
Закапування в очі вазелінового або оливкової оліїа при болях в очах - по 2-3 краплі 0,5% розчину дикаїну;
Накладання очної мазі для профілактики інфекції (0,5% синтоміцинова, 10% сульфацилова) або по 2-3 краплі 30% альбуциду, 0,1% розчину сульфату цинку та 1% розчину борної кислоти- 2 рази на день;
Введення гідрокортизону 125 мг внутрішньом'язово, преднізолону 60 мг внутрішньовенно або внутрішньом'язово.
Необхідно якнайбільше раннє лікуваннята госпіталізація постраждалих.
У світі максимальна концентрація аміаку в атмосфері (більше 1 мг/м³) спостерігається на Індо-Гангській рівнині, Центральній долині США та Південно-Казахстанській області.
Дія хлору на організм людини
Хлор належить до найважливіших біогенних елементів і входить до складу всіх живих організмів як сполук.
У тварин та людини, іони хлору беруть участь у підтримці осмотичної рівноваги, хлорид-іон має оптимальний радіус для проникнення через мембрану клітин. Саме цим пояснюється його спільна участь з іонами натрію та калію у створенні постійного осмотичного тиску та регуляції водно-сольового обміну. Під впливом ГАМК (нейромедіатор) іони хлору мають гальмуючий ефект на нейрони шляхом зниження потенціалу дії. У шлунку іони хлору створюють сприятливе середовище для дії протеолітичних ферментів шлункового соку. Хлорні канали представлені в багатьох типах клітин, мітохондріальних мембранах та скелетних м'язах. Ці канали виконують важливі функціїу регуляції обсягу рідини, трансепітеліальному транспорті іонів та стабілізації мембранних потенціалів, беруть участь у підтримці рН клітин. Хлор накопичується у вісцеральній тканині, шкірі та скелетних м'язах. Всмоктується хлор, переважно, у товстому кишечнику. Всмоктування та екскреція хлору тісно пов'язані з іонами натрію та бікарбонатами, меншою мірою з мінералокортикоїдами та активністю Na+/K+ - АТФ-ази. У клітинах акумулюється 10-15% всього хлору, від кількості від 1/3 до 1/2 - в еритроцитах. Близько 85% хлору перебувають у позаклітинному просторі. Хлор виводиться з організму в основному із сечею (90-95 %), калом (4-8 %) та через шкіру (до 2 %). Екскреція хлору пов'язана з іонами натрію та калію, та реципрокно з HCO3− (кислотно-лужний баланс).
Хлор – токсичний задушливий газ, при попаданні в легені викликає опік легеневої тканини, ядуха. Дратівна діяна дихальні шляхи надає при концентрації повітря близько 0,006 мг/л (тобто. удвічі вище порога сприйняття запаху хлору). Хлор був однією з перших хімічних отруйних речовин, використаних Німеччиною в першу. світову війну. При роботі з хлором слід користуватися захисним спецодягом, протигазом, рукавичками. на короткий часзахистити органи дихання від попадання в них хлору можна ганчірковою пов'язкою, змоченою розчином натрію сульфіту Na2SO3 або тіосульфату натрію Na2S2O3.
ГДК хлору в атмосферному повітрінаступні: середньодобова – 0,03 мг/м³; максимально разова - 0,1 мг/м³; у робочих приміщеннях промислового підприємства- 1 мг/м³.
Дія ртуті на організм людини
Пари ртуті, а також металева ртуть дуже отруйні, можуть викликати важке отруєння. Ртуть та її сполуки (сулема, каломель, ціанід ртуті) вражають нервову систему, печінка, нирки, шлунково-кишковий тракт, при вдиханні - дихальні шляхи (а проникнення ртуті в організм частіше відбувається саме при вдиханні її парів, які не мають запаху). За класом небезпеки ртуть належить до першого класу (надзвичайно небезпечна хімічна речовина). Небезпечний забруднювач довкілля, особливо небезпечні викиди у воду, оскільки в результаті діяльності мікроорганізмів, що населяють дно, відбувається утворення розчинної у воді і токсичної метилртуті.
Органічні сполуки ртуті (метилртуть та ін.) загалом набагато токсичніші, ніж неорганічні, передусім через їх ліпофільність і здатність ефективніше взаємодіяти з елементами ферментативних систем організму.
Гігієнічне нормування концентрацій ртуті
Гранично допустимі рівнізабрудненості металевою ртуттю та її парами:
ГДК у населених пунктах(середньодобова) - 0,0003 мг/м³
ГДК у житлових приміщеннях (середньодобова) - 0,0003 мг/м³
ГДК повітря в робочій зоні (макс. разова) - 0,01 мг/м³
ГДК повітря в робочій зоні (середнесмінна) - 0,005 мг/м³
ГДК стічних вод (для неорганічних сполук у перерахунку на двовалентну ртуть) – 0,005 мг/мл
ГДК водних об'єктів господарсько-питного та культурного водокористування, у воді водойм - 0,0005 мг/л
ГДК рибогосподарських водойм - 0,00001 мг/л
ГДК морських водойм - 0,0001 мг/л
Місце лаборанта та правила безпеки у хімічній лабораторії
У кожній хімічній лабораторії існують докладні інструкціїз техніки безпеки. І новий лаборант, який тільки-но прийшов до лабораторії, перш за все знайомиться з ними і складає іспит.
Суворе виконання лаборантом правил техніки безпеки гарантує неприємності.
Робота лаборанта під час проведення хімічного аналізу часом досить складна і трудомістка, але з тим вона важлива і цікава. Навіть тоді, коли лаборант вирішує звичні виробничі завдання, пов'язані з аналізом і контролем сировини, що надходить на завод, готової продукції, користуючись розробленими методиками хімічного аналізу, його дії – результат активної розумової діяльності
У праці лаборанта значне місце займає робота, пов'язана з підготовкою до аналізу: підготувати посуд, зібрати лабораторні установки, зважити і т. д. У сучасних заводських хімічних лабораторіях велика кількістьрізних новітніх приладів і ними лаборант повинен вміти користуватися. А це вимагає від нього не лише знань, навичок, а й акуратності, точності, уваги.
Лаборант повинен завжди прагнути раціоналізації своєї роботи. Дуже важливо правильно організувати робоче місце: не захаращувати стіл посудом, невеликі кількості розчинів реактивів зберігати у спеціальних склянках, привчати себе акуратно поводитися зі скляним посудом. Чим чистіше робоче місце, тим більшої довіри заслуговують на результати роботи лаборанта.
Правила безпеки у хімічній лабораторії.
1. Працювати одному в лабораторії категорично забороняється, оскільки в ситуації нещасного випадку не буде кому надати допомогу постраждалому та ліквідувати наслідки аварії.
2.Під час роботи в лабораторії необхідно дотримуватися чистоти, тиші, порядку та правил техніки безпеки, оскільки поспішність і недбалість часто призводять до нещасних випадків з тяжкими наслідками.
3.Кожен працюючий повинен знати, де знаходяться в лабораторії засоби протипожежного захисту та аптечка, що містить все необхідне для надання першої допомоги.
5.Не можна розпочинати роботу, поки учні не засвоять всієї техніки її виконання.
6.Досліди потрібно проводити тільки в чистому хімічному посуді. Після закінчення експерименту посуд відразу слід мити.
7.В процесі роботи необхідно дотримуватися чистоти та акуратності, стежити, щоб речовини не потрапляли на шкіру обличчя та рук, оскільки багато речовин викликають подразнення шкіри та слизових оболонок.
8. Жодні речовини в лабораторії не можна пробувати на смак. Нюхати речовини можна, лише обережно спрямовуючи на себе пари або гази легким рухом руки, а не нахиляючись до судини і не вдихаючи на повні груди.
Хлор - це відомий хімічний елемент у вигляді жовто-зеленого газу з характерним різким запахом, вказаний у таблиці Менделєєва як CI. До складу цього неметалу входять два атоми. Найбільш відомою хімічною відмінною рисоюхлору є його вибухонебезпечність і можливість швидко запалювати органічні сполуки (папір, дерево і навіть цукор).
CI може взаємодіяти майже з будь-якою рідиною, крім сірчаної кислоти. Саме тому вона є мастильною речовиною, яку використовують при перекачуванні хлору. На жаль, у звичайному побутовому смітті є достатня кількість хлорвмісних матеріалів, які при горінні утворюють токсичні діоксиди.
Хлор є ключовим біогенним компонентом, тому він входить до складу всіх живих організмів. Іони хлору мають оптимальним розміромдля проникнення крізь мембрану клітин. Крім того, ця речовина сприяє виділенню соляної кислотиу шлунку людини, завдяки чому протеолітичні ферменти шлункового соку можуть нормально функціонувати.
Чим корисний хлор
Хлор активно використовується у різних напрямках промислової діяльності. Розглянемо основні:
- застосовується при виробництві хлорного вапна, ліків, отрут, добрив та соляної кислоти;
- використовується для виробництва титану, олова та кремнію;
- використовується при виробництві кінцевих будівельних, побутових та промислових продуктів;
- використовується для виготовлення пластикових елементів та каучуку.
Крім продукції побутового призначення, цей елемент активно використовують при виготовленні вибухових речовин, а також фреону (охолоджуючого елемента в холодильниках).
Також хлор зарекомендував себе як відмінний відбілюючий засіб. даному випадкувін використовується у рідкому вигляді). Він добре очищає деревну породу, льон і бавовну, але зовсім непридатний при роботі з шовком і вовною. При відбілюванні таких «чутливих» матеріалів CI просто їх роз'їдає.
Ще один напрямок, у якому використовують хлор – це харчова промисловість. У цьому випадку речовину можна визначити за відповідним номером Е925.
Наскільки отруйне поєднання хлору та органічних речовин
Хлор має величезний перелік властивостей і є абсолютно універсальною речовиною. Тим не менш, такий компонент зовсім не нешкідливий у випадках, якщо він вступає в реакцію з деякими продуктами. Сам по собі хлор абсолютно безпечний, але варто йому вступити в реакцію з рідиною, і такою водою хлорованої можна запросто отруїтися. Тому не рекомендується пити воду з-під крана. Якщо використовувати некип'ячену воду (додати її в страву або в чай), то хлор взагалі змішується з органічними речовинамиі викликає небезпечні хімічні реакціїу людському організмі. У процесі таких сполук рослинні естрогени (які самі собою корисні) повністю змінюють свій фітохімічний склад, призводячи до небажаних наслідків.
У Японії навіть вигадали спеціальний термін «мутаген ікс», який позначає токсичність речовини в процесі взаємодії з органічними компонентами. "Ікс" у цьому випадку демонструє той факт, що повністю дане явище поки не вивчене. Існують незаперечні докази, що цей мутаген стає причиною раку щитовидної залози, а також пригнічення імунної системи.
Фінські вчені теж дійшли висновку, що невивчений повністю елемент перевищує за шкідливістю всі відомі побічні продукти хлорування. Якщо уявити, що з крана тече тільки чиста вода, Без добавок у вигляді хлору, то при вживанні такої рідини або використанні її у стравах вона приносила б виключно користь організму.
Тож скільки ж необхідно випити чи вжити їжі з органічними домішками, щоб отримати отруєння?
Як не дивно, але досить нічого. Навіть найменша доза хлору здатна завдати великої шкоди організму, якщо вона вступила в реакцію з невеликою порцією їжі.
Хлор надає згубний впливяк на продукти, які ми щодня їмо (овочі, фрукти, зелень, чай тощо), так і на медичні препаратирізні харчові добавки.
Безперечно, в проточну воду CI додається з метою нейтралізувати шкідливі бактерії, які можуть спровокувати найнебезпечніші захворювання, такі як холера, черевний тифта дизентерія. Незважаючи на те, що про такі недуги давно ніхто не чув, небезпека їх виникнення, як і раніше, існує. Єдиний порятунок від смертельних хвороб – це очищення води хлором. До речі, перша така обробка проточної води відбулася 1985 року в Нью-Йорку.
Варто зауважити, що хлорована вода небезпечна не тільки при прийомі внутрішньо, душ і ванна теж небезпечні. Частинки речовини спокійно проникають через шкіру, внаслідок чого людина відчуває свербіж та деяку сухість. шкірних покривів. А якщо ви любите попаритися в душі, то ризикуєте вдихнути шкідливі речовиниразом із гарячою парою. Наслідками таких водних процедурможуть стати бронхітом або астмою.
Фахівці рекомендують якомога не використовувати хлоровану воду. Для цього слід придбати фільтри та спеціальні насадки на душову лійку. Ну і, звичайно, головним правилом залишається не пити сиру водуз-під крана.
Як хлор діє на організм людини
У газоподібному вигляді хлор стає вкрай небезпечним. Для того, щоб отримати подразнення слизової оболонки, достатньо всього 0,0001% цієї речовини у повітрі. Основні симптоми інтоксикації організму:
- висока температура,
- проблеми з зором,
- сухий кашель,
- болі в грудній клітці,
- підвищений вміст лейкоцитів у крові.
Довша взаємодія з хлором призводить до відсутності апетиту, набряку легень і судом. Після цього у пацієнтів спостерігаються катари верхніх дихальних шляхів.
Якщо концентрація CI збільшується до 0,1%, проявляється сильний кашель, від якого людина може задихнутися і померти.
Крім того, варто враховувати, що хлор є сильним канцерогеном, який викликає ракові утвореннята туберкульоз легень.
Вдихаючи концентрат хлору, людина може отримати опік легеневих тканин.
Підсумовуючи, можна сказати, що CI є як корисною, так і вкрай шкідливою речовиною. За умови правильної концентрації вашого життя нічого не загрожуватиме, а в іншому випадку ви ризикуєте своїм здоров'ям. Щоб назавжди позбутися сумнівів, рекомендується провести екологічну експертизу та визначити кількість хлористих парів у приміщенні.
Надіслати свою гарну роботу до бази знань просто. Використовуйте форму нижче
Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань у своєму навчанні та роботі, будуть вам дуже вдячні.
Розміщено на http://www.allbest.ru
Вступ
I частина: Історія відкриття хлору
II частина: Загальна характеристика
1. Розташування в таблиці Д. І. Менделєєва
2. Будова атома (Cl)
3. Фізичні властивості
4. Хімічні властивості
4.1 Взаємодія з неметалами
4.2 Взаємодія з металами
4.3 Інші властивості
4.4 Окислювальні властивості хлору
4.5 Реакції з органічними речовинами
III частина: Фізіологічна дія хлору на організм людини
1. Знижений вміст хлору в організмі
1.1 Основні причини дефіциту хлору
1.2 Основні прояви дефіциту хлору
2. Підвищений змістхлору в організмі
2.1 Основні причини надлишку
2.2 Основні прояви надлишку
IV частина: Кількісна потреба людини у хлорі
VI частина: Вплив галогену на здоровий образжиття
1. Наслідки нестачі або надлишку хлору в організмі
2. Біологічна роль
VII частина: Раціон харчування здорової людини
VIII частина: Застосування хлору
Висновок
Список літератури
Вступ
Цього року ми вперше беремо участь у науковому суспільствіз хімії. Цей предмет ми вивчаємо другий рік, і тому нам захотілося краще познайомитися з ним. Всі знають вислів М.В.Ломоносова: "Широко простягає хімія руки свої в людські справи!...". Ми захотіли зрозуміти, як далеко зайшли руки хімії в наші справи, а особливо в організм людини. Вирішили почати з елемента хлор, що входить до групи галогенів, який зустрічається в нашому житті частіше за інші елементи таблиці Менделєєва. Безперечно, що наша тема актуальна, адже ми повинні знати про все, що може негативно вплинути на наше здоров'я. А хлор - елемент, що зустрічається у нашій повсякденному житті. Поварена сіль, хлорка, хлоровмісні полімери, бойова отруйна речовина, знезараження води, виробництво хлорорганічних інсектицидів, харчової промисловостізареєстрований як харчової добавки E925; у хімічному виробництві соляної кислоти, хлорного вапна, бертолетової солі, хлоридів металів, отрут, ліків, добрив; у металургії для виробництва чистих металів: титану, олова, танталу, ніобію, так само, як індикатор сонячних нейтрино у хлороаргонних детекторах – все це елемент хлор. Нам стало цікаво: як такий важливий елемент впливає на організм людини, як його потрібно приймати, і де можна знайти чистий хлор. хлор фізичний хімічний організмлюдина
Мета: виявити вплив елемента хлор на організм людини, на час вступу їх у «чистому» вигляді.
Поглиблено вивчити елемент хлору, його властивості.
З'ясувати вплив елемента хлору на організм людини.
Дізнатися, де хлор міститься у «чистому» вигляді.
Дізнатися про норму споживання елемента хлор.
Iчастина: Історія відкриття хлору
Історія елементарного хлору порівняно коротка, вона веде початок із 1774 р. Цілком імовірно, що алхіміки зіштовхувалися з елементарним хлором, позаяк у країнах Сходу вже IX, а Європі в XIII в. була відома «царська горілка» - суміш соляної та азотної кислот.
Докладно хлор вперше описаний шведським хіміком К. Шелле при взаємодії піролюзиту із соляною кислотою у своєму трактаті про піролюзит.
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Шелле відзначив запах хлору, схожий із запахом царської горілки, його здатність взаємодіяти із золотом і кіновар'ю, а також його відбілюючі властивості.
Бертолле і Лавуазьє припустили, що хлор є оксидом елемента мурію, проте спроби його виділення залишалися безуспішними аж до робіт Деві, якому електроліз вдалося розкласти кухонну сіль на натрій і хлор.
Гей-Люссак дав новому елементу більш коротке ім'я – хлор.
IIчастина: Загальна характеристика
1. РРозташування в таблиці Д.І. Менделєєва
Хлор (від грец. Члщсьт - "зелений") - елемент головної підгрупи сьомої групи, третього періоду періодичної системихімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 17. Позначається символом Cl (лат. Chlorum). Хімічно активний неметал. Входить до групи галогенів (спочатку назву галоген використовував німецький хімік Швейгер для хлору [дослівно галоген перекладається як солерод], але воно не прижилося, і згодом стало загальним для VII групи елементів, в яку входить і хлор).
2. Зтроїння атома (СI)
На валентному рівні атома хлору міститься 1 неспарений електрон: 1SІ 2SІ 2p6 3SІ 3p5, тому валентність дорівнює 1 для атома хлору дуже стабільна. За рахунок присутності в атомі хлору незайнятої орбіталі d-підрівня атом хлору може виявляти й інші валентності. Схема утворення збуджених станів атома:
3. Фізотичні властивості
При нормальних умоваххлор - жовто-зелений газ із задушливим запахом. При охолодженні хлор перетворюється на рідину при температурі близько 239 К, а потім нижче 113 К кристалізується. Деякі його Фізичні властивостіпредставлені у таблиці.
4. Хімічні властивості
4.1 Взаємодія з неметалами
З неметалами (крім вуглецю, азоту, кисню та інертних газів) утворює відповідні хлориди.
На світлі або під час нагрівання активно реагує (іноді з вибухом) з воднем по радикальному механізму. Суміш хлору з воднем у невеликих концентраціях горить безбарвним або жовто-зеленим полум'ям.
5Cl2 + 2P > 2PCl5
2S + Cl2 > S2Cl2
З киснем хлор утворює оксиди у яких він виявляє ступінь окислення від +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Вони мають різкий запах, термічно та фото хімічно нестабільні, схильні до вибухового розпаду.
При реакції з фтором утворюється не хлорид, а фторид:
Cl2 + 3F2 (поз.) > 2ClF3
4.2 Взаємодія з металами
Хлор безпосередньо реагує майже з усіма металами (з деякими тільки у присутності вологи або при нагріванні):
Cl2 + 2Na > 2NaCl
3Cl2 + 2Sb > 2SbCl3
3Cl2 + 2Fe > 2FeCl3
Зараз на відео ми зможете спостерігати реакції хлору із деякими елементами
Горіння свічки у хлорі
Взаємодія хлору з металами: а) із залізом
Взаємодія зі складними речовинами
Витиснення активнішим галогеном менш активного з його солі
4.3 Інші властивості
Хлор витісняє бром та йод з їх сполук з воднем та металами:
Cl2 + 2HBr > Br2 + 2HCl
Cl2 + 2NaI > I2 + 2NaCl
При реакції з монооксидом вуглецю утворюється фосген:
Cl2 + CO > COCl2
При розчиненні у воді або лугах, хлор дисмутує, утворюючи хлорнуватисту (а при нагріванні хлорну) і соляну кислоти, або їх солі:
Cl2 + H2O > HCl + HClO
3Cl2 + 6NaOH > 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Хлоруванням сухого гідроксиду кальцію отримують хлорне вапно:
Cl2 + Ca(OH)2 > CaCl(OCl) + H2O
Дію хлору на аміак можна отримати трихлористий азот:
4NH3 + 3Cl2 > NCl3 + 3NH4Cl
4.4 Окислювальні властивості хлору
Хлор дуже сильний окисник.
Cl2 + H2S > 2HCl + S
4.5 Реакції з органічними речовинами
З насиченими сполуками:
CH3-CH3 + Cl2 > C2H6-xClx + HCl
Приєднується до ненасичених сполук за кратними зв'язками:
CH2=CH2 + Cl2 > Cl-CH2-CH2-Cl
Ароматичні сполуки замінюють атом водню на хлор у присутності каталізаторів (наприклад, AlCl3 або FeCl3):
C6H6 + Cl2 > C6H5Cl + HCl
IIIчастина: Фізіологічна дія хлору на організм людини
Хлор - один із біогенних елементів, постійний компонент тканин рослин та тварин. Добова потребадорослу людину в хлорі (2-4 г) покривається за рахунок харчових продуктів. З їжею хлор надходить зазвичай надлишку у вигляді хлориду натрію і хлориду калію. Особливо багаті на хлор хліб, м'ясні та молочні продукти. В організмі людини хлор – основне осмотично активна речовинаплазми крові, лімфи, спинномозкової рідинита деяких тканин. Відіграє роль у водно-сольовому обміні, сприяючи утриманню тканин води. Регуляція кислотно-лужної рівновагиу тканинах здійснюється поряд з іншими процесами шляхом зміни у розподілі хлору між кров'ю та іншими тканинами. Хлор є компонентом шлункового соку.
1. Знижений вміст хлору в організмі
Дефіцит хлору вивчений лише в експериментах на лабораторних тваринах. Відзначено затримку росту, запори, гемоконцентрацію, зневоднення, зниження апетиту, зниження рівня хлору в крові та підвищений рівень бікарбонатів. Під впливом звукового подразника у щурів із дефіцитом хлору легко викликається тетанія.
У людини відзначається виникнення алкалозу, анорексії та запорів. У клінічних дослідженняхпоказано, що хлор є регулятором ренін-ангіотензин-альдостеронової системи і виступає в ролі патогенетичної детермінанти «натрій-залежної» гіпертензії як патогенетичний фактор розладів об'єму позаклітинної рідини, кислотно-лужного балансу та гомеостазу. Встановлено, що у дітей, які харчувалися довгий часдитячими сумішами зі зниженим вмістом хлору, з'являлися симптоми гіпокаліємії, гіпохлоремічного метаболічного алкалозу з підвищенням рівня реніну у плазмі та альдостерону у сироватці.
1.1 Основні причини дефіциту хлору:
Недостатнє надходження хлору з харчовими продуктами;
Порушення регуляції обміну хлору
1.2 Основні прояви дефіциту хлору
В основному проявляється у вигляді вираженої затримки росту, підвищеної судомної готовності у відповідь на шумову дію, що супроводжується зниженням рівня хлору та підвищенням рівня гідрокарбонат-іону в крові. У людей описані алкалоз, анорексія та запори. Підвищений рівеньгідрокарбонат-іона (алкалоз) може викликати виведення хлору та натрію із сечею.
Посилене потовиділення (секреторні дисфункції та гормональний дисбаланс)
Випадання волосся та зубів
Ацидоз (захворювання, пов'язане з підвищенням виведенням хлору нирками із сечею)
Передозування діуретиків
Ниркова недостатність (при поліурії)
Травма голови
2. Підвищений вміст хлору в організмі
Хлор та його сполуки дуже токсичні.
2.1 Основні причини надлишку:
Надлишкове надходження
2.2 Основні прояви надлишку хлору:
Зневоднення ( недостатнє надходженняводи в організм)
Гостра ниркова недостатність(при анурії, олігурії)
Нецукровий діабет
Алкалоз (захворювання, пов'язане з підвищенням рівня лужних елементів – хлору)
Підвищена функція кори надниркових залоз
IVчастина: Кількісна потреба людини у хлорі
Потреба людини у хлорі – близько 2 г/добу. Нешкідлива доза до 5-7 р.
Потреба в хлорі з надлишком задовольняється звичайним раціоном, що містить в середньому 7-10 г хлору, з них 3,7 г отримуємо з хлібом і 4,6 г при підсолюванні їжі кухонною сіллю. Природний вміст хлору в харчових продуктах коливається не більше 2-160 мг%. Раціон харчування без додавання кухонної солімістив близько 1,6 г хлору. Основну його кількість (до 90%) дорослі отримують із кухонною сіллю.
Багато хлору у червоних буряках. Є в багатьох овочах, фруктах, злаках.
Vчастина: Вміст хлору у воді та способи очищення
Хлором знезаражують воду, оскільки хлор - потужний окислювач, здатний знищувати хвороботворні мікроорганізми. Однак у річках і озерах, звідки ведеться водозабір, є безліч речовин, що потрапили туди зі стічними водами, і з деякими з них хлор вступає в реакцію. В результаті утворюються набагато неприємніші сполуки, ніж сам хлор. Наприклад, сполуки хлору з фенолом; вони надають воді неприємний запах, впливають на печінку та нирки, але в малих концентраціях не дуже небезпечні. Однак можливі сполуки хлору з бензолом, толуолом, бензином з утворенням діоксину, хлороформу, хлортолуолу та інших канцерогенних речовин.
VIчастина: Вплив галогену на здоровий спосіб життя
1. Наслідки нестачі або надлишку Хлору в організмі
Зустрічаються у немовлят, які отримують знесолену їжу. Виникають у зв'язку з блюванням, лікуванням діуретиками, хворобами нирок. Порушення в обміні хлору ведуть до розвитку набряків, недостатньої секреції шлункового соку та ін. Різке зменшення вмісту хлору в організмі може призвести до тяжкого стану, аж до смертельного результату. Підвищення його концентрації в крові настає при зневодненні організму, а також при порушенні функції виділення нирок. Вміст хлору в сечі залежить в основному від вмісту в їжі.
2. Біологічна роль
Підтримує нормальний осмотичний тиск плазми, лімфи, спинномозкової рідини.
Бере участь у освіті соляної кислоти, обміні речовин, побудові тканин.
Необхідний для дезінфекції клітин.
Сприяє позбавленню зайвої ваги.
Розчиняє відкладення на суглобах.
Соляна кислота, що входить до складу шлункового соку людини, виконує ряд важливих функцій:
Вбиває більшу частинубактерій, які потрапляють у шлунок разом із їжею. Наприклад, холерний вібріон гине в 0,5%-ної НСI. Тому епідемія холери виникає лише влітку, коли через спеку людина вживає багато води та кислотність шлункового соку зменшується;
0,5%-на соляна кислота в шлунку створює умови для дії ферментів на білки. Ферменти стають активними в кислому середовищі вже за 37-38 °С.
VIIчастина: Раціон харчування здорової людини
Вміст хлору у харчових продуктах незначний. Дещо більше його у крупах та бобових, мало у фруктах та овочах. У продуктах тваринного походження хлору міститься значно більше. Основна потреба в хлорі задовольняється за рахунок кухонної солі, що вводиться в їжу. З їжею хлор надходить зазвичай надлишку у вигляді хлориду натрію і хлориду калію. Особливо багаті на хлор хліб, м'ясні та молочні продукції.
Слід пам'ятати всім: вода не виводить сіль! Але якщо людина вирішується змінити свою дієту і повністю утриматися від додавання солі в їжу, поступово вона може досягти того, що надлишки солі виведуться. На жаль, сіль ніколи не виводиться у кількості до 25 г на добу, яку теоретично можуть вивести нирки. Насправді, якщо людина зменшить вживання солі до 2 г на день, із сечею і потім може вийти до 3-4 г на день.
VIIIчастина: Застосування хлору
Щороку в усьому світі отримують величезну кількість хлору - десятки мільйонів тонн. Тільки США до кінця 20 в. щорічно шляхом електролізу отримували близько 12 млн. тонн хлору (10 місце серед хімічних виробництв). Однією з найважливіших галузей хімічної промисловості є хлорна промисловість. Основні кількості хлору переробляються на місці його виробництва в хлорсодержащі сполуки. Зберігають і перевозять хлор у рідкому вигляді у балонах, бочках, залізничних цистернах або спеціально обладнаних суднах. Для індустріальних країн характерно наступне зразкове споживання хлору: на виробництво органічних сполук, що містять хлор, - 60-75%; неорганічних сполук, що містять хлор -10-20%; на відбілювання целюлози та тканин - 5-15%; на санітарні потреби та хлорування води - 2-6% від загального виробітку.
Хлор застосовується:
У виробництві полівінілхлориду, пластикатів, синтетичного каучуку, з яких виготовляють: ізоляцію для проводів, віконний профіль, пакувальні матеріали, одяг та взуття, лінолеум та грамплатівки, лаки, апаратуру та пінопласти, іграшки, деталі приладів, будівельні матеріали. Відбілюючі властивості хлору відомі з давніх-давен, хоча не сам хлор «відбілює», а атомарний кисень, який утворюється при розпаді хлорнуватистої кислоти: Цей спосіб відбілювання тканин, паперу, картону використовується вже кілька століть.
Виробництво хлорорганічних інсектицидів - речовин, що вбивають шкідливих для посівів комах, але безпечні для рослин. На отримання засобів захисту рослин витрачається значна частина хлору, що виробляється. Один із найважливіших інсектицидів - гексахлорциклогексан (часто званий гексахлораном). Ця речовина вперше синтезована ще 1825 р. Фарадеєм, але практичне застосуваннязнайшло тільки через 100 з лишком років - у 30-х роках нашого століття.
Використовувався як бойова отруйна речовина, а також для виробництва інших бойових отруйних речовин: іприт, фосген.
Для знезараження води - "хлорування".
Для демонтажу мідних труб.
У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка E925.
У хімічному виробництві соляної кислоти, хлорного вапна, бертолетової солі, хлоридів металів, отрут, ліків, добрив.
Як індикатор сонячних нейтрино у хлороаргонних детекторах.
Висновок
Виконавши цю роботу, ми дізналися деякі особливості будови атома елемента хлор, його фізичні та Хімічні властивості; виявили позитивне та негативна діяелемента хлор на організм людини; познайомилися із продуктами, які допомагають тримати вміст хлору в організмі; способи надходження та виведення елемента хлор. На прикладі цієї роботи ми переконалися у висловлюванні М.В. Ломоносова. У нашому сьогоднішньому житті неможливо обійтися без хімії, це стосується здоров'я людини та її навколишнього життя.
Список літератури
1. Алексінський В.М. Цікаві дослідиз хімії - М.: «Освіта», 1980 рік.
2. Аранська О.С. Проектна діяльністьшколярів у процесі навчання хімії – М.: «Вентана-Граф», 2007 рік.
3. Аршанська Є.Я. Методика навчання хімії у класах гуманітарного профілю – М.: «Вентана-Граф», 2002 рік.
4. Габрієлян О.С. Хімічні експерименти в школі – М.: «Дрофа», 2005 рік
Розміщено на Allbest.ru
...Подібні документи
Визначення цілей та завдань уроку з хімії, форми організації та методи навчання. Історія відкриття фосфору, його перебування у природі та роль організмі людини. Алотропні модифікаціїта хімічні властивості даного елемента, його отримання та застосування.
конспект уроку, доданий 02.02.2014
Проблема цілісного вивчення людини та її духовності як системотворчого елемента. Дослідження психічних закономірностей розвитку як цілісності. Принцип персоніфікації процесу творення. Розвиток метакогніції у навчальному процесі.
реферат, доданий 18.09.2009
Створення методики формування поняття "речовина". Визначення хімічного елементата простої речовини. Вивчення основних властивостей речовин, їх складу та будови. Особливості молекулярної будови. Розробка дидактичних карток на тему "Речовина".
курсова робота , доданий 17.02.2011
Сутність педагогічної рефлексії як елемента педагогічної культури батьків, особливості її реалізації батьками. Етапи, зміст та рівні сформованості даного критерію, умови та фактори її розвитку, оцінка стану, роль та значення.
дипломна робота , доданий 24.06.2015
Вивчення краєзнавства як елемента шкільної освіти. Особливості організації урочної та позаурочної роботи у школі з патріотичного виховання засобами краєзнавства. Форми краєзнавчої роботи. Програма патріотичного виховання "Моя Батьківщина".
дипломна робота , доданий 19.12.2014
Алгоритм та схема написання самоаналізу як основного структурного елемента підготовки до атестації педагогічних працівників. Аналіз змісту блоків педагогічної діяльності. Блокова система як один із варіантів оформлення методичного portfolio.
методичка , доданий 20.05.2009
Фізична наука як статус найважливішого елементазагальної та повсякденної культури. Гуманізація та гуманітаризація процесу навчання фізиці. Правила формування раціонального мислення у навчанні. p align="justify"> Важлива складова педагогічного успіху вчителя фізики.
стаття, доданий 15.09.2009
Самокірування – структура, процедура, процес. Теоретичні основи самоуправління як елемента виховного процесу. Шкільне самокерування як модель громадянської спільноти. Розвиток учнівського самокірування на прикладі гімназії.
реферат, доданий 19.06.2002
Організація та методика проведення уроків виробничого навчання. Методичні рекомендаціїз підготовки та проведення уроку. Опис кожного елемента професійного навчання. Розробка навчально-технічної документації із конспектом інструктажу.
курсова робота , доданий 01.03.2016
Амінокислоти, способи його отримання та властивості. Чисті продукти харчування та здоров'я людини. Значення та застосування амінокислот. Способи утилізації відходів. Екологічні особливості вивчення теми "Амінокислоти", розробки уроків на цю тему.
