Вплив хлору на організм людини. Отруєння хлором

Як проста речовина хлор є жовтувато-зелений токсичний газ, що складається з двох молекул. Вперше отримано Гемфрі Деві шляхом електролізу хлориду натрію. З'єднання цього неметалу в земній корі є найпоширенішими, у газоподібному вигляді він не зустрічається через високу активність.

Хіміки охрестили його солеродом (галогеном), оскільки з металами та деякими неметалами він реагує з утворенням солей. В організмі людини хлору відведено важлива функція- Підтримка буферного рівноваги, але цим його роль не обмежується. Яке значення цього хімічного елемента, яких наслідків може призвести дефіцит і надлишок, розповість дана стаття.

Роль та значення хлору для організму людини

З їжею та водою людський організм насичується неорганічними сполуками хлору (солями), які зазнають дисоціації, тобто розпаду на іони. Величезне біологічне значення мають хлорид-іони.

Загальна кількість елемента в людини близько 100 г (0,15%). Нутріент входить до складу всіх органів, клітин та тканин. Найвище його зміст епітеліальної тканини(До 60%), м'язах, крові. Найбільша концентрація іонів спостерігається у позаклітинному просторі, у клітинах затримується близько 15% аніонів.

Функції іонів хлору в організмі:

• Тріо натрій, калій та хлор відповідає за водно-електролітичну сталість рідкого середовища людського тіла, регуляцію осмотичного тиску, оберігає від зневоднення Ця функція є найважливішою, адже навіть незначні зрушення pH крові призводять до серйозним патологіямта загибелі людини.
• Активізує травні ферментибере участь у секреції шлункового соку, що служить захистом від хвороботворної мікрофлори Шлунковий сік сприяє розщепленню їжі, гідролізу білків.
• Сприяє виведенню шлаків, токсинів, сечовини, Вуглекислий газ.
• Іони хлору здатні проникати крізь клітинні мембрани крізь хлорні канали. Вони перетворюються на своєрідний транспорт для іонів, підтримують стабільність мембранних потенціалів, регулюють обсяг рідини та внутрішньоклітинний кислотно-основний баланс.
• Нормалізує артеріальний тиск, усуває набряки, підтримує роботу серця
• Поряд з ГАМК виступає гальмуючим агентом провідності нейронів.

Метаболізм хлору недостатньо добре вивчений, але фахівці пов'язують його поглинання та виведення з натрієм, бікарбонатами та аденозинтрифосфатазою. Макроелемент практично повністю всмоктується в товстому кишечнику, звідки 85% потрапляє у позаклітинний простір, а решта акумулюється клітинами. Близько 7,5% потрапляє в еритроцити через хлорні канали. Приникаючи у червоні кров'яні тільця, хлорид-аніон витісняє звідти бікарбонат. Так відбувається транспортування вуглекислого газу організмі.

За виведення нутрієнту відповідають нирки, із сечею організм залишає до 90% хлору у вигляді розчинних солей калію та натрію. Приблизно 8% виводиться кишечником та 2% потовими залозами.

Симптоми нестачі та надлишку нутрієнта

Визначення кількості хлорид-іонів у плазмі призначається при підозрі на зсув кислотно-лужної рівноваги. Дисбаланс може стати результатом фізіологічних процесів, патологій різних системорганізму, наслідком прийому лікарських препаратів.

Для визначення показників концентрації хлоридів використовуються іоноселективні електроди. Такий метод аналізу називається іонограмою та проводиться з урахуванням концентрації інших електролітів – катіонів калію, натрію, кальцію, а також бікарбонатів.

У нормі показники концентрації хлору у крові суворо відстежуються ендокринною системоюлюдини. Механізм аналогічний до натрієвого обміну і тісно з ним пов'язаний. За метаболізм хлору відповідають гормони надниркових залоз, паращитовидної залози. Також враховується кількість виведених із сечею сполук елемента. Норми вмісту хлоридів у крові вимірюються в моль/л, практично не змінюються для різних вікових груп. Це дозволяє підтримувати постійність водневого показникакрові.

• У немовлят до півроку нормою вважається 96-116 ммоль/л, в дітей віком до року 95-115 ммоль/л.
• Для дітей старше року та підлітків до 15 років норма становить 95-110 ммоль/л.
• Для дорослих (незалежно від статі) вона дорівнює 97-108 ммоль/л.

Забір матеріалу проводиться з ранку, натще. Перед дослідженням необхідно сповістити лікаря про прийом препаратів, заборонено курити за півгодини до аналізу.

Концентрація сполук хлору у сечі залежить від віку пацієнта, наявності патологій нирок, гормонального дисбалансу:

• для малюківдо 6 місяців 0,5-2,5 ммоль/л;
• для дітей та підлітків 0,5-4,0 ммоль/л;
• для дорослих незалежно від статі норма 0,6-5,5 ммоль/л.

На результати аналізу можуть вплинути лікарські препарати. Рівень хлору в крові підвищується при гормональної терапіїестрогенами та андрогенами, похідними кортизону, прийомі НПЗП. Зниження показників простежується при прийомі діуретиків, глюкокортикоїдів.

Дефіцит хлору в організмі – можливі причини, ознаки

За даними нечисленних клінічних досліджень, гіпохлоремія у людей спостерігається досить рідко. Ризик зниження концентрації хлору в крові у дорослих зростає при порушенні метаболізму, у дітей – при штучному вигодовуванні.

Причини, що призводять до гіпохлоремії:

• дегідратація організму, спричинена харчовим отруєнням. При нестримному блюванні та діареї організм швидко втрачає рідину з розчиненими в ній іонами електролітів;
• зсув електролітичного балансу, підвищення концентрації натрію у плазмі;
• синдром Кушінга;
• еклампсія;
• прийом проносних препаратів та діуретиків;
• тепловий удар, втрата рідини через потові залози при підвищенні температури тіла та навколишнього середовища;
• порушення всмоктувальної активності кишечника;
• патології нирок;
• недостатня секреція антидіуретичного гормону;
• респіраторний алкалоз, що супроводжується втратою лугів;
• великі опіки з рясним виділенням ексудату;
• ушкодження гіпоталамуса внаслідок травми черепа;
• застійна серцева недостатність, що супроводжується скупченням рідини в порожнинах (набряками);
• харчування, що виключає хлорид натрію;
• гіпервентиляція легень, спричинена хронічними патологіями органу, емфіземою;
• хвороба Аддісона;
• водна інтоксикація.

Симптоми гіпохлоремії залежать від типу патології, що викликала її. Часто падіння концентрації хлору в плазмі супроводжується м'язовою слабкістю, відчуттям сухості у роті, пригніченим станом, сонливістю, відсутністю апетиту

При більш важких формах розвивається деменція, порушується розумова діяльність, випадає волосся та зуби. Швидке зниженняхлорид-іонів здатне спровокувати комусь і призвести до летального результату. Як терапія використовується комплексні препаратина основі ізотонічного розчину, що вводять крапельно внутрішньовенно до нормалізації стояння пацієнта.

Гіперхлоремія - прояви, причини

Висока токсичність газоподібного хлору диктує працівникам небезпечних виробництв суворе дотримання правил безпеки. Раніше цей газ використовувався як зброя масового ураження.

Отруєння позначається на органах дихання, викликає токсичні набряки, сильний кашель, болі в області грудей та голови. Страждають органи зору, з'являється різь, сльозотеча. Отруєння парами хлору провокує диспепсичні порушення, біль у животі, нудоту, печію, метеоризм. Перша допомога спрямована на усунення ацидозу та набряку легень, відновлення гемодинаміки.

Простому обивателю гіперхлоремія загрожує при таких станах:

• зневоднення в результаті діареї, блювання, посиленого потовиділенняразом із недостатнім надходженням рідини в організм;
• гіпернатріємія;
• запалення слизової оболонки шлунка; виразка;
• перевищення рекомендованих норм споживання кухонної солі;
• діабет, діабетичний інсульт та кома;
• терапія гідрокортизоном, кортикостероїдами, діуретиками;
• тяжке недоїдання, незбалансований раціон;
• проходження курсу хіміотерапії;
• хвороба Аддісона, гормональний дисбаланс;
• вживання хлорованої води всередину та купання у ній. Отруєння сполуками хлору настає рахунок високої абсорбції через шкірні покриви.

Помірне підвищення хлорид-іонів протікає безсимптомно. Тривала гіперхлоремія сприяє затримці рідини в тканинах, через що підвищується артеріальний тиск, розвивається серцева недостатність, з'являються оніміння, спазми та м'язова слабкість. Надлишок нутрієнта викликає судоми, порушує концентрацію уваги, призводить до нервово-психічних розладів. У новонароджених стан гіперхлоремії є фізіолонічним – концентрація іонів хлору підвищується зі зростанням, не впливаючи на стан здоров'я.

Терапія гіперхлоремії спрямовано лікування патологій, які провокують накопичення цього хімічного елемента. Лікарі рекомендують дотримуватися дієти зі зниженим вмістом солі, щодня споживати близько трьох літрів води. Для профілактики канцерогенного впливу речовин, що містять хлор, воду з-під крана слід піддавати очищенню. Це убереже від зниження імунітету, розвитку хвороб дихальної системи, раку.

Продукти з найбільшим вмістом хлору, доступність, вплив термічної обробки

До 90% нутрієнта надходить в організм із харчовою сіллю та продуктами, що містять цей інгредієнт – консервами, ковбасами, соусами. Звичайний раціон з лишком покриває добову потребу людини у хлорі. Нутріент повністю засвоюється в кишечнику, поповнити його запаси можна з різних продуктів. Хлором багатий житній та білий хліб, Чорна редька, молочна продукція, сири, риба, оливки, м'ясо, морська капуста. Всі інші продукти також містять деяку кількість цього макроелемента.

Термічна обробка практично не впливає на безпеку нурієнта, оскільки він представлений сполуками неорганічної природи, які у водному середовищі дисоціюють до іонів CI - . Кип'ятіння хлорованої води раніше використовувалося для очищення від хлору. Останні дослідженняпоказали, що нагрівання прискорює видалення активного хлору, та його залишки активно входять у реакції з органічними сполуками. В результаті утворюються високотоксичні речовини. Тому для очищення води краще використовувати систему фільтрації.

Норми щоденного споживання хлору для різних категорій людей

Оскільки надлишок та нестача хлорид-іонів спостерігається вкрай рідко, рекомендованих норм споживання досі не розроблено. Емпірична потреба для різних вікових груп:

• немовлята до трьох місяців - 300 мг;
• діти до року - 450-600 мг;
• діти віком 1-2 роки - 800 мг
• діти 3-7 років- 900-1100 мг;
• школярі та підлітки 1600-1900 мг;
• дорослі– 2300 мг.

Необхідна мінімальна норма підтримки іонного рівноваги становить 800 мг. Навіть при обмеженні кількості кухонної солі в раціоні до 1 г людина отримує 1600 мг хлору з інших харчових джерел.

Підвищена доза нутрієнта буде потрібна при активній втраті вологи внаслідок посиленого потовиділення (під час тривалих тренувань, у спеку). Також підвищена кількістьмакроелемента необхідно при захворюваннях шлунково-кишкового тракту.

Значення хлору під час вагітності, у дитячому віці

Оскільки під час виношування малюка організм матері продукує більше гормонів, виникає затримка рідини в організмі. Через це у тканинах затримується більша кількість натрію, що призводить до зсуву іонної рівноваги. Оптимальне співвідношення іонів хлору та натрію 1:2, при підвищенні концентрації одного електроліту, рівень іншого також підніметься.

Набряки провокують підвищення кров'яного тиску, яке несприятливо позначається на перебігу вагітності Майбутнім мама потрібно зменшити надходження харчової солі до 3 г на день. Використання хлорованої води і побутової хімії, що містить хлор, може стати причиною отруєння, викидня і мутацій плода на ранніх термінах. Дітям також потрібно обмежувати кількість солі, щоб не порушити роботу нирок та нервової системи.

Хлор у медичних препаратах

Крім харчового джерела хлорид-іонів, людині може знадобитися введення препаратів для відновлення кислотно-основної рівноваги. У медицині цих цілей використовується ізотонічний розчин хлориду натрію.

Сумісність макроелемента з іншими речовинами та елементами

Іони макроелемента в сукупності з катіонами натрію та калію забезпечують водно-електролітичний баланс, є синергістами та антагоністами одночасно. При нормальному співвідношенні вони забезпечують злагоджену роботу всіх систем організму, але при надлишку одного з них блокується всмоктування інших. Також до антагоністів нутрієнта належать ліки, що містять бром.

Хлор- Найважливіший аніон крові, що забезпечує гомеостатичну рівновагу. Дисбаланс нутрієнта відбивається на роботі кожного органу та клітини, призводячи до серйозних наслідків.

Хлор - газ жовто-зеленого кольору, з різким запахом(запах хлорного вапна), в 2,5 рази важчий за повітря, тому при витоках хлор насамперед заповнює яри, підвали, перші поверхи будівель, стелиться по підлозі.

Газоподібний хлор і хімічні сполуки, що містять хлор активної форминебезпечні для здоров'я людини (токсичні). При вдиханні цього газу можливе гостре та хронічне отруєння. Клінічні формизалежать від концентрації хлору в повітрі та тривалості експозиції. Розрізняють чотири форми гострого отруєнняхлором: блискавична, важка, середньої важкості та легка.

Для всіх цих форм типова різка первинна реакція вплив газу. Неспецифічне подразнення хлором рецепторів слизової оболонки дихальних шляхів викликає рефлекторні захисні симптоми (кашель, першіння у горлі, сльозотеча та ін.). В результаті взаємодії хлору з вологою слизової оболонки дихальних шляхів утворюється соляна кислота та активний кисень, які і надають токсичну дію на організм.

При високих концентраціях хлору постраждалий може загинути через кілька хвилин (блискавична форма): виникає стійкий ларингоспазм (звуження) голосової щілини, що веде до зупинки дихання), втрата свідомості, судоми, ціаноз, здуття вен на обличчі та шиї, мимовільне сечовипусканнята дефекація.

При тяжкій формі отруєння виникає короткочасна зупинкадихання, потім дихання відновлюється, але не нормальне, а поверхневе, судорожне. Людина втрачає свідомість. Смерть настає протягом 5-25 хвилин.

При отруєнні хлором середньої тяжкості свідомість у постраждалих зберігається; рефлекторна зупинка дихання нетривала, але протягом двох годин можуть повторюватися напади задухи. Відзначається печіння та різь в очах, сльозотеча, біль за грудиною, напади болісного сухого кашлю, а через 2-4 години розвивається токсичний набряклегенів. При легкій формігострого отруєння хлором виражені лише ознаки подразнення верхніх дихальних шляхів, що зберігаються протягом кількох діб.

Віддалені наслідки перенесеного гострого отруєння хлором виявляються як хронічний фарингіт, ларингіт, трахеїт, трахеобронхіт, пневмосклероз, емфізема легень, бронхо-ектатична хвороба, легенево-серцева недостатність. Такі ж зміни в організмі виникають при тривалому перебуванняв умовах, коли в повітрі постійно міститься газоподібний хлор у малих концентраціях ( хронічне отруєнняхлором). Вплив на незахищену шкіру сполук, що містять хлор, викликає хлорні вугрі, дерматит, піодермію.

Перша допомога потерпілим включає:

промивання очей, носа, рота 2% розчином питної соди;

Закапування в очі вазелінового або оливкової оліїа при болях в очах - по 2-3 краплі 0,5% розчину дикаїну;

Накладання очної мазі для профілактики інфекції (0,5% синтоміцинова, 10% сульфацилова) або по 2-3 краплі 30% альбуциду, 0,1% розчину сульфату цинку та 1% розчину борної кислоти – 2 рази на день;

Введення гідрокортизону 125 мг внутрішньом'язово, преднізолону 60 мг внутрішньовенно або внутрішньом'язово.

Необхідно якнайбільше раннє лікуваннята госпіталізація постраждалих.

Надіслати свою гарну роботу до бази знань просто. Використовуйте форму нижче

гарну роботуна сайт">

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань у своєму навчанні та роботі, будуть вам дуже вдячні.

Розміщено на http://www.allbest.ru

Вступ

I частина: Історія відкриття хлору

II частина: Загальна характеристика

1. Розташування в таблиці Д. І. Менделєєва

2. Будова атома (Cl)

3. Фізичні властивості

4. Хімічні властивості

4.1 Взаємодія з неметалами

4.2 Взаємодія з металами

4.3 Інші властивості

4.4 Окислювальні властивості хлору

4.5 Реакції з органічними речовинами

III частина: Фізіологічна дія хлору на організм людини

1. Знижений вміст хлору в організмі

1.1 Основні причини дефіциту хлору

1.2 Основні прояви дефіциту хлору

2. Підвищений змістхлору в організмі

2.1 Основні причини надлишку

2.2 Основні прояви надлишку

IV частина: Кількісна потреба людини у хлорі

VI частина: Вплив галогену на здоровий образжиття

1. Наслідки нестачі або надлишку хлору в організмі

2. Біологічна роль

VII частина: Раціон харчування здорової людини

VIII частина: Застосування хлору

Висновок

Список літератури

Вступ

Цього року ми вперше беремо участь у науковому суспільствіз хімії. Цей предмет ми вивчаємо другий рік, і тому нам захотілося краще познайомитися з ним. Всі знають вислів М.В.Ломоносова: "Широко простягає хімія руки свої в людські справи!...". Ми захотіли зрозуміти, як далеко зайшли руки хімії в наші справи, а особливо в організм людини. Вирішили почати з елемента хлор, що входить до групи галогенів, який зустрічається в нашому житті частіше за інші елементи таблиці Менделєєва. Безперечно, що наша тема актуальна, адже ми повинні знати про все, що може негативно вплинути на наше здоров'я. А хлор - елемент, що зустрічається у нашому повсякденному житті. Поварена сіль, хлорка, хлоровмісні полімери, бойова отруйна речовина, знезараження води, виробництво хлорорганічних інсектицидів, харчової промисловостізареєстрований як харчової добавки E925; у хімічному виробництві соляної кислоти, хлорного вапна, бертолетової солі, хлоридів металів, отрут, ліків, добрив; у металургії для виробництва чистих металів: титану, олова, танталу, ніобію, так само, як індикатор сонячних нейтрино у хлороаргонних детекторах – все це елемент хлор. Нам стало цікаво: як такий важливий елемент впливає на організм людини, як його потрібно приймати, і де можна знайти чистий хлор. хлор фізичний хімічний організм людина

Мета: виявити вплив елемента хлор на організм людини, на час вступу їх у «чистому» вигляді.

Поглиблено вивчити елемент хлору, його властивості.

З'ясувати вплив елемента хлору на організм людини.

Дізнатися, де хлор міститься у «чистому» вигляді.

Дізнатися про норму споживання елемента хлор.

Iчастина: Історія відкриття хлору

Історія елементарного хлору порівняно коротка, вона веде початок із 1774 р. Цілком імовірно, що алхіміки зіштовхувалися з елементарним хлором, позаяк у країнах Сходу вже IX, а Європі в XIII в. була відома «царська горілка» - суміш соляної та азотної кислот.

Докладно хлор вперше описаний шведським хіміком К. Шелле при взаємодії піролюзиту із соляною кислотою у своєму трактаті про піролюзит.

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Шелле відзначив запах хлору, схожий із запахом царської горілки, його здатність взаємодіяти із золотом і кіновар'ю, а також його відбілюючі властивості.

Бертолле і Лавуазьє припустили, що хлор є оксидом елемента мурію, проте спроби його виділення залишалися безуспішними аж до робіт Деві, якому електроліз вдалося розкласти кухонну сіль на натрій і хлор.

Гей-Люссак дав новому елементу більш коротке ім'я – хлор.

IIчастина: Загальна характеристика

1. РРозташування в таблиці Д.І. Менделєєва

Хлор (від грец. Члщсьт - "зелений") - елемент головної підгрупи сьомої групи, третього періоду періодичної системихімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 17. Позначається символом Cl (лат. Chlorum). Хімічно активний неметал. Входить до групи галогенів (спочатку назву галоген використовував німецький хімік Швейгер для хлору [дослівно галоген перекладається як солерод], але воно не прижилося, і згодом стало загальним для VII групи елементів, в яку входить і хлор).

2. Зтроїння атома (СI)

На валентному рівні атома хлору міститься 1 неспарений електрон: 1SІ 2SІ 2p6 3SІ 3p5, тому валентність дорівнює 1 для атома хлору дуже стабільна. За рахунок присутності в атомі хлору незайнятої орбіталі d-підрівня атом хлору може виявляти й інші валентності. Схема утворення збуджених станів атома:

3. Фізотичні властивості

При нормальних умоваххлор - жовто-зелений газ із задушливим запахом. При охолодженні хлор перетворюється на рідину при температурі близько 239 К, а потім нижче 113 К кристалізується. Деякі його Фізичні властивостіпредставлені у таблиці.

4. Хімічні властивості

4.1 Взаємодія з неметалами

З неметалами (крім вуглецю, азоту, кисню та інертних газів) утворює відповідні хлориди.

На світлі або під час нагрівання активно реагує (іноді з вибухом) з воднем по радикальному механізму. Суміш хлору з воднем у невеликих концентраціях горить безбарвним або жовто-зеленим полум'ям.

5Cl2 + 2P > 2PCl5

2S + Cl2 > S2Cl2

З киснем хлор утворює оксиди у яких він виявляє ступінь окислення від +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Вони мають різкий запах, термічно та фото хімічно нестабільні, схильні до вибухового розпаду.

При реакції з фтором утворюється не хлорид, а фторид:

Cl2 + 3F2 (поз.) > 2ClF3

4.2 Взаємодія з металами

Хлор безпосередньо реагує майже з усіма металами (з деякими тільки у присутності вологи або при нагріванні):

Cl2 + 2Na > 2NaCl

3Cl2 + 2Sb > 2SbCl3

3Cl2 + 2Fe > 2FeCl3

Зараз на відео ми зможете спостерігати реакції хлору із деякими елементами

Горіння свічки у хлорі

Взаємодія хлору з металами: а) із залізом

Взаємодія зі складними речовинами

Витиснення активнішим галогеном менш активного з його солі

4.3 Інші властивості

Хлор витісняє бром та йод з їх сполук з воднем та металами:

Cl2 + 2HBr > Br2 + 2HCl

Cl2 + 2NaI > I2 + 2NaCl

При реакції з монооксидом вуглецю утворюється фосген:

Cl2 + CO > COCl2

При розчиненні у воді або лугах, хлор дисмутує, утворюючи хлорнуватисту (а при нагріванні хлорну) і соляну кислоти, або їх солі:

Cl2 + H2O > HCl + HClO

3Cl2 + 6NaOH > 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Хлоруванням сухого гідроксиду кальцію отримують хлорне вапно:

Cl2 + Ca(OH)2 > CaCl(OCl) + H2O

Дію хлору на аміак можна отримати трихлористий азот:

4NH3 + 3Cl2 > NCl3 + 3NH4Cl

4.4 Окислювальні властивості хлору

Хлор дуже сильний окисник.

Cl2 + H2S > 2HCl + S

4.5 Реакції з органічними речовинами

З насиченими сполуками:

CH3-CH3 + Cl2 > C2H6-xClx + HCl

Приєднується до ненасичених сполук за кратними зв'язками:

CH2=CH2 + Cl2 > Cl-CH2-CH2-Cl

Ароматичні сполуки замінюють атом водню на хлор у присутності каталізаторів (наприклад, AlCl3 або FeCl3):

C6H6 + Cl2 > C6H5Cl + HCl

IIIчастина: Фізіологічна дія хлору на організм людини

Хлор - один із біогенних елементів, постійний компонент тканин рослин та тварин. Добова потреба дорослої людини у хлорі (2-4 г) покривається за рахунок харчових продуктів. З їжею хлор надходить зазвичай надлишку у вигляді хлориду натрію і хлориду калію. Особливо багаті на хлор хліб, м'ясні та молочні продукти. В організмі людини хлор – основне осмотично активна речовинаплазми крові, лімфи, спинномозкової рідинита деяких тканин. Відіграє роль у водно-сольовому обміні, сприяючи утриманню тканин води. Регуляція кислотно-лужної рівновагиу тканинах здійснюється поряд з іншими процесами шляхом зміни у розподілі хлору між кров'ю та іншими тканинами. Хлор є компонентом шлункового соку.

1. Знижений вміст хлору в організмі

Дефіцит хлору вивчений лише в експериментах на лабораторних тваринах. Відзначено затримку росту, запори, гемоконцентрацію, зневоднення, зниження апетиту, зниження рівня хлору в крові та підвищений рівень бікарбонатів. Під впливом звукового подразника у щурів із дефіцитом хлору легко викликається тетанія.

У людини відзначається виникнення алкалозу, анорексії та запорів. У клінічних дослідженняхпоказано, що хлор є регулятором ренін-ангіотензин-альдостеронової системи і виступає в ролі патогенетичної детермінанти «натрій-залежної» гіпертензії, як патогенетичний фактор розладів об'єму позаклітинної рідини, кислотно-лужного балансута гомеостазу. Встановлено, що у дітей, які харчувалися довгий часдитячими сумішами зі зниженим вмістом хлору, з'являлися симптоми гіпокаліємії, гіпохлоремічного метаболічного алкалозу з підвищенням рівня реніну у плазмі та альдостерону у сироватці.

1.1 Основні причини дефіциту хлору:

Недостатнє надходження хлору з харчовими продуктами;

Порушення регуляції обміну хлору

1.2 Основні прояви дефіциту хлору

В основному проявляється у вигляді вираженої затримки росту, підвищеної судомної готовності у відповідь на шумову дію, що супроводжується зниженням рівня хлору та підвищенням рівня гідрокарбонат-іону в крові. У людей описані алкалоз, анорексія та запори. Підвищений рівеньгідрокарбонат-іона (алкалоз) може викликати виведення хлору та натрію із сечею.

Посилене потовиділення (секреторні дисфункції та гормональний дисбаланс)

Випадання волосся та зубів

Ацидоз (захворювання, пов'язане з підвищенням виведенням хлору нирками із сечею)

Передозування діуретиків

Ниркова недостатність (при поліурії)

Травма голови

2. Підвищений вміст хлору в організмі

Хлор та його сполуки дуже токсичні.

2.1 Основні причини надлишку:

Надлишкове надходження

2.2 Основні прояви надлишку хлору:

Зневоднення ( недостатнє надходженняводи в організм)

Гостра ниркова недостатність(при анурії, олігурії)

Нецукровий діабет

Алкалоз (захворювання, пов'язане з підвищенням рівня лужних елементів – хлору)

Підвищена функція кори надниркових залоз

IVчастина: Кількісна потреба людини у хлорі

Потреба людини у хлорі – близько 2 г/добу. Нешкідлива доза до 5-7 р.

Потреба в хлорі з надлишком задовольняється звичайним раціоном, що містить в середньому 7-10 г хлору, з них 3,7 г отримуємо з хлібом і 4,6 г при підсолюванні їжі кухонною сіллю. Природний вміст хлору в харчових продуктахколивається в межах 2-160 мг%. Раціон харчування без додавання кухонної солі містив близько 1,6 г хлору. Основну його кількість (до 90%) дорослі отримують із кухонною сіллю.

Багато хлору у червоних буряках. Є в багатьох овочах, фруктах, злаках.

Vчастина: Вміст хлору у воді та способи очищення

Хлором знезаражують воду, оскільки хлор - потужний окислювач, здатний знищувати хвороботворні мікроорганізми. Однак у річках і озерах, звідки ведеться водозабір, є безліч речовин, що потрапили туди зі стічними водами, і з деякими з них хлор вступає в реакцію. В результаті утворюються набагато неприємніші сполуки, ніж сам хлор. Наприклад, сполуки хлору з фенолом; вони надають воді неприємний запах, впливають на печінку та нирки, але в малих концентраціях не дуже небезпечні. Однак можливі сполуки хлору з бензолом, толуолом, бензином з утворенням діоксину, хлороформу, хлортолуолу та інших канцерогенних речовин.

VIчастина: Вплив галогену на здоровий спосіб життя

1. Наслідки нестачі або надлишку Хлору в організмі

Зустрічаються у немовлят, які отримують знесолену їжу. Виникають у зв'язку з блюванням, лікуванням діуретиками, хворобами нирок. Порушення в обміні хлору ведуть до розвитку набряків, недостатньої секреції шлункового соку та ін. Різке зменшення вмісту хлору в організмі може призвести до тяжкого стану, аж до смертельного результату. Підвищення його концентрації в крові настає при зневодненні організму, а також при порушенні функції виділення нирок. Вміст хлору в сечі залежить в основному від вмісту в їжі.

2. Біологічна роль

Підтримує нормальний осмотичний тиск плазми, лімфи, спинномозкової рідини.

Бере участь у освіті соляної кислоти, обміні речовин, побудові тканин.

Необхідний для дезінфекції клітин.

Сприяє позбавленню зайвої ваги.

Розчиняє відкладення на суглобах.

Соляна кислота, що входить до складу шлункового соку людини, виконує ряд важливих функцій:

Вбиває більшу частинубактерій, які потрапляють у шлунок разом із їжею. Наприклад, холерний вібріон гине в 0,5%-ної НСI. Тому епідемія холери виникає лише влітку, коли через спеку людина вживає багато води та кислотність шлункового соку зменшується;

0,5%-на соляна кислота в шлунку створює умови для дії ферментів на білки. Ферменти стають активними в кислому середовищі вже за 37-38 °С.

VIIчастина: Раціон харчування здорової людини

Вміст хлору у харчових продуктах незначний. Дещо більше його у крупах та бобових, мало у фруктах та овочах. У продуктах тваринного походження хлору міститься значно більше. Основна потреба в хлорі задовольняється за рахунок кухонної солі, що вводиться в їжу. З їжею хлор надходить зазвичай надлишку у вигляді хлориду натрію і хлориду калію. Особливо багаті на хлор хліб, м'ясні та молочні продукції.

Слід пам'ятати всім: вода не виводить сіль! Але якщо людина вирішується змінити свою дієту і повністю утриматися від додавання солі в їжу, поступово вона може досягти того, що надлишки солі виведуться. На жаль, сіль ніколи не виводиться у кількості до 25 г на добу, яку теоретично можуть вивести нирки. Насправді, якщо людина зменшить вживання солі до 2 г на день, із сечею і потім може вийти до 3-4 г на день.

VIIIчастина: Застосування хлору

Щороку в усьому світі отримують величезну кількість хлору - десятки мільйонів тонн. Тільки США до кінця 20 в. щорічно шляхом електролізу отримували близько 12 млн. тонн хлору (10 місце серед хімічних виробництв). Однією з найважливіших галузей хімічної промисловості є хлорна промисловість. Основні кількості хлору переробляються на місці його виробництва в хлорсодержащі сполуки. Зберігають і перевозять хлор у рідкому вигляді у балонах, бочках, залізничних цистернах або спеціально обладнаних суднах. Для індустріальних країн характерно наступне зразкове споживання хлору: на виробництво органічних сполук, що містять хлор, - 60-75%; неорганічних сполук, що містять хлор -10-20%; на відбілювання целюлози та тканин - 5-15%; на санітарні потреби та хлорування води - 2-6% від загального виробітку.

Хлор застосовується:

У виробництві полівінілхлориду, пластикатів, синтетичного каучуку, з яких виготовляють: ізоляцію для проводів, віконний профіль, пакувальні матеріали, одяг та взуття, лінолеум та грамплатівки, лаки, апаратуру та пінопласти, іграшки, деталі приладів, будівельні матеріали. Відбілюючі властивості хлору відомі з давніх-давен, хоча не сам хлор «відбілює», а атомарний кисень, який утворюється при розпаді хлорнуватистої кислоти: Цей спосіб відбілювання тканин, паперу, картону використовується вже кілька століть.

Виробництво хлорорганічних інсектицидів - речовин, що вбивають шкідливих для посівів комах, але безпечні для рослин. На отримання засобів захисту рослин витрачається значна частина хлору, що виробляється. Один із найважливіших інсектицидів - гексахлорциклогексан (часто званий гексахлораном). Ця речовина вперше синтезована ще 1825 р. Фарадеєм, але практичне застосуваннязнайшло тільки через 100 з лишком років - у 30-х роках нашого століття.

Використовувався як бойова отруйна речовина, а також для виробництва інших бойових отруйних речовин: іприт, фосген.

Для знезараження води - "хлорування".

Для демонтажу мідних труб.

У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка E925.

У хімічному виробництві соляної кислоти, хлорного вапна, бертолетової солі, хлоридів металів, отрут, ліків, добрив.

Як індикатор сонячних нейтрино у хлороаргонних детекторах.

Висновок

Виконавши цю роботу, ми дізналися деякі особливості будови атома елемента хлор, його фізичні та Хімічні властивості; виявили позитивне та негативна діяелемента хлор на організм людини; познайомилися із продуктами, які допомагають тримати вміст хлору в організмі; способи надходження та виведення елемента хлор. На прикладі цієї роботи ми переконалися у висловлюванні М.В. Ломоносова. У нашому сьогоднішньому житті неможливо обійтися без хімії, це стосується здоров'я людини та її навколишнього життя.

Список літератури

1. Алексінський В.М. Цікаві дослідиз хімії - М.: «Освіта», 1980 рік.

2. Аранська О.С. Проектна діяльністьшколярів у процесі навчання хімії – М.: «Вентана-Граф», 2007 рік.

3. Аршанська Є.Я. Методика навчання хімії у класах гуманітарного профілю – М.: «Вентана-Граф», 2002 рік.

4. Габрієлян О.С. Хімічні експерименти в школі – М.: «Дрофа», 2005 рік

Розміщено на Allbest.ru

...

Подібні документи

Визначення цілей та завдань уроку з хімії, форми організації та методи навчання. Історія відкриття фосфору, його перебування у природі та роль організмі людини. Алотропні модифікаціїта хімічні властивості даного елемента, його отримання та застосування.

конспект уроку, доданий 02.02.2014


Проблема цілісного вивчення людини та її духовності як системотворчого елемента. Дослідження психічних закономірностей розвитку як цілісності. Принцип персоніфікації процесу творення. Розвиток метакогніції у навчальному процесі.

реферат, доданий 18.09.2009


Створення методики формування поняття "речовина". Визначення хімічного елемента та простої речовини. Вивчення основних властивостей речовин, їх складу та будови. Особливості молекулярної будови. Розробка дидактичних карток на тему "Речовина".

курсова робота , доданий 17.02.2011


Сутність педагогічної рефлексії як елемента педагогічної культури батьків, особливості її реалізації батьками. Етапи, зміст та рівні сформованості даного критерію, умови та фактори її розвитку, оцінка стану, роль та значення.

дипломна робота , доданий 24.06.2015


Вивчення краєзнавства як елемента шкільної освіти. Особливості організації урочної та позаурочної роботи у школі з патріотичного виховання засобами краєзнавства. Форми краєзнавчої роботи. Програма патріотичного виховання "Моя Батьківщина".

дипломна робота , доданий 19.12.2014


Алгоритм та схема написання самоаналізу як основного структурного елемента підготовки до атестації педагогічних працівників. Аналіз змісту блоків педагогічної діяльності. Блокова система як один із варіантів оформлення методичного portfolio.

методичка , доданий 20.05.2009


Фізична наука як статус найважливішого елементазагальної та повсякденної культури. Гуманізація та гуманітаризація процесу навчання фізиці. Правила формування раціонального мислення у навчанні. p align="justify"> Важлива складова педагогічного успіху вчителя фізики.

стаття, доданий 15.09.2009


Самокірування – структура, процедура, процес. Теоретичні основи самоуправління як елемента виховного процесу. Шкільне самокерування як модель громадянської спільноти. Розвиток учнівського самокірування на прикладі гімназії.

реферат, доданий 19.06.2002


Організація та методика проведення уроків виробничого навчання. Методичні рекомендації щодо підготовки та проведення уроку. Опис кожного елемента професійного навчання. Розробка навчально-технічної документації із конспектом інструктажу.

курсова робота , доданий 01.03.2016


Амінокислоти, способи його отримання та властивості. Чисті продукти харчування та здоров'я людини. Значення та застосування амінокислот. Способи утилізації відходів. Екологічні особливості вивчення теми "Амінокислоти", розробки уроків на цю тему.

Хлорування води – основний спосіб її очищення перед подачею до системи водопостачання у всьому світі, починаючи з 1904 року. Ні ультрафіолет, ні озонування не дають такий самий високого ступенядезінфекції, як обробка хлором, до того ж, вищезазначені способи коштують набагато дорожче. При правильному дозуванніхлорування виключає поширення інфекцій водопровідними трубами. На думку багатьох вчених, саме воно, а не відкриття антибіотиків, врятувало більше людських життів, поставивши заслін поширенню кишкових інфекцій

Говорячи про користь хлорування, доречно згадати епідемію холери в Перу 1991 року або на Гаїті в 2010 році, коли хвороба поширювалася в основному через прісну воду, що не піддавалася очищенню.

Але палиця, як завжди, виявилася про два кінці: у воді, обробленій газоподібним або рідким хлором, утворюються різні сполуки, що містять хлор, проникнення яких в організм веде до розвитку цілого «букету» захворювань. Зростає ризик розвитку злоякісних пухлинорганів дихання та травлення. З підвищенням концентрації хлору у питній воді спостерігається зростання кількості захворювань легень, до переходу в астму. Хлорка провокує розвиток алергії і, згідно з останніми науковими дослідженнями, викликає передчасне старіння.

Ще років 20 тому думка купити в магазині бутель простий питної води(Не мінералки або лимонада) просто не могла спасти на думку. Сьогодні це стає повсякденною звичкою все більшої кількості росіян. Масштаби виробництва питної води зростають з кожним роком, у містах організовано доставку пляшок з водою до офісів та квартир.

Для очищення води багато хто вживає побутові фільтри глекового типу. Вони недорогі, прості в обслуговуванні і не тільки очищають воду від хлору, а й затримують нерозчинні механічні домішки. Головне, не забувати вчасно міняти елемент, що фільтрує.

Також дуже вірним кроком на шляху збереження здоров'я вас та ваших дітей буде встановлення спеціальних проточних фільтрів, що перешкоджають доступу до квартири неочищеної води.

Ну а найпростіше, що можна зробити для мінімального очищення води від домішок, що містять хлор, це кип'ятіння. Нескладно поставити на кухні якусь ємність і щодня наповнювати її кип'яченою водоюА це допоможе уникнути в майбутньому проблем зі здоров'ям.

Щороку, 31 грудня, ми з друзями ходимо в лазню.

Якщо з водою для пиття все більш-менш просто, то використання душу, прийняття ванни або, того гірше, похід у басейн завдають нашому організму шкоди чи не більшої. Звичайно, вміст хлору у воді не настільки великий, щоб його згубний вплив виявився відразу. Але при регулярному контакті він поступово, але невідворотно проникає через відкриті завдяки теплій воді пори, з парою проникає у легені, порушує структуру волосся та нігтів. У людей із чутливою шкірою такі водні процедуриможуть викликати свербіж, відчуття сухості шкіри, а у важких випадках та екзему. Волосся поступово стає ламким, тьмяним і неживим, прогресує їх випадання.

Плавання в закритому басейні, звичайно, дуже корисне у плані загартовування, тренування витривалості та гнучкості, гармонійного розвитку всіх груп м'язів. Якби не одне "але" - знезараження води в громадських басейнах практично повсюдно проводиться із застосуванням хлору. Регулярне може завдати шкоди організму, який можна порівняти з курінням. Під час плавання обов'язково використовуйте спеціальні окуляри та шапочку.

Щоб зберегти здоров'я вас та ваших дітей, встановіть, будь ласка, надійні фільтри очищення води! Адже щодня кип'ятити цілу ванну набагато дорожче та складніше! Ну а після відвідування басейну – негайно в душ!

Чистота запорука здоровя?

Добре, припустимо, у вашому місті вода очищається найпрогресивнішим, найефективнішим і безпечним способом, і з крана тече кришталево чиста вода. Всюдисущий хлор все одно проникне до вас у квартиру, розчинившись у пляшках відбілювачів, гелів для чищення ванн та унітазів, сховається в упаковці прального порошку. Довірливі господині, наслухавшись реклами, користуються всіма цими благами цивілізації, не замислюючись про шкоду, яку можуть завдати ці помічники. Мало того, що хлор шкідливий для шкіри рук, а пара під час прання проникає в очі та легені, він ще й руйнує структуру тканини, і через кілька прань з відбілювачем річ ​​стає хоч і білою, але старою. Для захисту шкіри рук, звичайно, можна використовувати гумові рукавиціАле ж не станеш прати в протигазі!

Вихід у цьому випадку – пошук альтернативних засобів для чищення та відбілювання. Тут Інтернет вам на допомогу. Наприклад, вапняний наліт із внутрішньої поверхні чайника легко видаляється – тільки не смійтеся! – кока-колою та їй подібними «напоями», сумішшю соди та гірчичного порошкуможна добре очистити плиту і посуд, а для прання можна використовувати кисневі відбілювачі, недавно з'явилися на ринку. Вони ж, до речі, можуть застосовуватися для миття підлоги, очищаючи будинок від хвороботворних бактерійбезпечно для господарів та домашніх вихованців.

Загалом, від хлору нам нікуди не подітися, принаймні доти, доки не з'являться принципово нові способи очищення води. Тож давайте ж мінімізуємо його шкоду всіма відомими способамищоб коли ці нові методи з'являться, було б, кому оцінити їх!

Ігор Снєгірьов спеціально для сайту Еко-життя.
Фото: photl.com

Вступ

1 Статистичні дані щодо аварійності на залізничний транспортна території Російської Федерації

2 Причини виникнення НС на залізниціпід час транспортування небезпечних вантажів

3 Захист у надзвичайних ситуаціях під час транспортування небезпечних вантажів залізничними цистернами

4 Санітарно-гігієнічні та протиепідеміологічні заходи

5 Заходи щодо локалізації забруднень, нейтралізації та дегазації небезпечних вантажів

Висновок

Список використаних джерел

Вступ

Хлор за обсягом виробництва та галузі застосування є одним з найважливіших продуктівхімічної промисловості У 1996 року у Росії вироблено близько 2 млн. т хлору. Широке використання та великі обсяги виробництва хлору визначають високу потенційну небезпекувиникнення надзвичайних ситуацій, зумовлених його аварійними викидами в навколишнє середовище. Ці обставини посилюються фізико-хімічними та токсикологічними властивостями хлору, що є сильнодіючим. отруйною речовиноюзадушливого характеру. Токсикологічні та фізико-хімічні властивостіхлору є основними факторами, що вражають, при його аварійних викидах.

Широкомасштабне застосування хлору та недосконалість використовуваного основного та допоміжного технологічного обладнання призвели до високого рівняаварійності на підприємствах, які використовують хлор Очевидно, що в поєднанні з тим, що має місце низьким рівнем професійної підготовкивиробничого персоналу з дій у аварійних ситуаціяхце може призвести до ланцюгового характеру розвитку аварії та неконтрольованого зростання її масштабів.

У зв'язку з викладеним, вирішення питань організації дій виробничого персоналу та спецпідрозділів в аварійних ситуаціях та підвищення їх оперативності та ефективності є надзвичайно важливим завданням

ВЛАСТИВОСТІ ХЛОРУ

Хлор належить до групи галогенів. Молекулярна масахлору – 70,9.

За нормальних умов хлор є газ зеленувато-жовтого кольору з різким дратівливим запахом. У зрідженому стані хлор може перебувати тільки при надмірному тиску або за температури нижче мінус 34 °С. Зберігається та транспортується рідкий хлор у судинах, що витримують надлишковий тиск. Тиск насиченої пари хлору в посудині залежить від температури і з її підвищенням збільшується. Залежність тиску насиченої пари хлору в посудині від температури наведена в таблиці 1.

Таблиця 1

Щільність рідкого хлору за температури кипіння (-34 °С) становить 1560 кг/м3.

При випаровуванні одного об'єму рідкого хлору при 0 °С утворюється 457 об'ємів газоподібного хлору. Газоподібний хлор важчий за повітря в 2,5 рази, тому при аварійних витоках він стелиться внизу, створюючи стійку газову хмару. Щільність хлоргазу при 0°З тиску 101,3 кПа дорівнює 3,21 кг/м3.

Хлор, одержаний в електролізерах, може містити вкрай небезпечну домішку - трихлорид азоту (NCl3). Останній є важкою маслянистою рідиною з неприємним запахом, що нагадує запах хлору. Щільність NCl3 – 1,65 кг/л; температура кипіння 71 °С. Трихлорид азоту є вибуховою речовиною, що володіє надзвичайно високою чутливістюдо удару, тертя та нагрівання. Наявність у хлорі трихлориду азоту може спричинити бавовни та вибухи трубопроводів, ресиверів, випарників та тари для зберігання та транспортування рідкого хлору.

Бавовни та вибухи на низці підприємств хімічної промисловості, кольорової металургії, у хлорному господарстві станцій водопідготовки супроводжувалися, як правило, викидом великих кількостейхлору у навколишнє середовище. Враховуючи вибухонебезпечні властивості трихлориду азоту, ДЕРЖСТАНДАРТ 6718-93 допускає його вміст у рідкому хлорі першого сорту не більше 0,004% (за масою).

Хлор є сильним окисником. Чи не горючий. Реагує з більшістю органічних сполук, часом із вибухом. Суміш хлору з воднем під впливом світла вибухає.

Хлор надає різне корозійне вплив на конструкційні матеріали залежно від того, "вологі" він або "сухий". У присутності вологи протікає оборотна реакція гідролізу хлору з утворенням соляної та хлорноватої кислот:

Сl2 + Н2O «НСl + НсlO

Крім цієї реакції, в певних умовах протікають одночасно реакції з утворенням хлорнуватої кислоти (НСlO3), хлоридів заліза, водню та кисню. Тому у "вологому хлорі" (вміст води > 0,04% мас.) вуглецеві та низьколеговані сталі піддаються точковій та виразковій корозії, а в герметичних судинах (наприклад, у хлорних контейнерах) підвищується ймовірність утворення вибухонебезпечних сумішей водню з киснем та хлором.

Для виготовлення технологічного та трубопровідного обладнання, що експлуатується у "вологому хлорі" (теплообмінники, насоси, трубопроводи, арматура та ін.) використовують титан, який не взаємодіє з "вологим хлором" навіть при підвищеній температурі(100 ° С). Однак слід мати на увазі, що з "сухим" газоподібним і рідким хлором (вміст води менше 0,04% мас.) титан реагує дуже бурхливо, аж до самозаймання та вибуху.

З вуглецевими та низьколегованими сталями "сухий хлор" практично не взаємодіє до температури 100 °С.

Вплив хлору на людину.

Хлор володіє сильним токсичним і дратівливою дією. Надає дратівливий впливна очі та органи дихання. При вдиханні викликає судомний, болісний кашель. У тяжких випадках відбувається спазм голосових зв'язок, набряк легенів. Має сковуючу дію на центральну нервову систему.

Газоподібний хлор дратівливо діє на вологу шкіру, викликаючи її почервоніння. При попаданні на шкіру рідкого хлору можуть мати місце хімічні опіки, обмороження.

Гранично-допустима концентрація хлору повітря робочих приміщень 1 мг/м3, в атмосферному повітрі населених місць максимально разова - 0,1 мг/ м3, середньодобова - 0,03 мг/ м3.

Характер дії хлору на організм людини в залежності від його концентрації у повітрі наведено в таблиці 2.