Esame del sangue per l'equilibrio acido-base. Ph del sangue umano - normale nel sangue venoso e arterioso

Il verificarsi di molte malattie nell'uomo dipende direttamente dall'acido e dagli alcali. L’aumento dell’acidità danneggia i sistemi più importanti del corpo, rendendolo indifeso contro le infezioni. L'acidità equilibrata del corpo contribuisce al normale corso dei processi metabolici nel corpo, aiutandolo a resistere alle malattie.

Il corpo accumula e assimila correttamente i nutrienti solo a determinati livelli di acidità. Tutti possono aiutare il corpo aiuto necessario per l'assorbimento di sostanze utili e non la loro perdita. Per tutta la vita del corpo, ha bisogno sia di acido che alimenti alcalini decadimento.

L'organismo è sano e dispone sempre di riserve di sostanze alcaline in caso di necessità. In caso di violazione nutrizione appropriata e l'uso di cibi acidi negli alimenti e da una piccola quantità di acqua nel corpo, si verifica la sua ossidazione. I cibi acidi includono molti alimenti come carne, soda, focacce, pane, zucchero e molti altri alimenti. In un corpo ossidato, l’apporto di ossigeno agli organi e ai tessuti del corpo viene interrotto, l’assorbimento dei minerali viene interrotto e minerali come calcio, magnesio, sodio e potassio vengono completamente rimossi. Da una tale perdita di minerali soffriranno gli organi vitali.

In questi casi, è formato alto rischio malattie cardiovascolari, diminuzione dell'immunità, ossa fragili e molte altre malattie. È necessario monitorare attentamente il livello degli acidi nel corpo, ma non molte persone sanno come controllare l'acidità del corpo. Successivamente, l’aumento dell’acidità causa problemi con:

Sistema cardiovascolare, che è accompagnato da spasmi vascolari e una diminuzione della composizione dell'ossigeno nel sangue;

Aumento di peso e diabete;

Malattia dei reni e della vescica, formazione di calcoli al loro interno;

Indebolimento del sistema immunitario;

Maggiore esposizione ai radicali liberi dannosi che contribuiscono alla tumorigenesi;

Ossa fragili, forse anche una frattura del collo del femore e altri disturbi del sistema muscolo-scheletrico;

Manifestazione di dolore alle articolazioni, ai muscoli associati acido elevato latticini;

Grande debolezza generale.

L’esercizio eccessivo contribuisce all’acidosi bevande alcoliche. L'acidosi può manifestarsi anche a seguito di complicazioni durante diabete mellito.

Nel corso degli anni sono stati condotti studi su donne con elevata acidità. Di conseguenza, hanno concluso che con un'acidità costantemente aumentata, le donne hanno una composizione ossea più debole e sono più suscettibili alle fratture.

I medici sono sicuri che molti dei loro problemi di salute siano direttamente correlati alla passione eccessiva. prodotti a base di carne e basso consumo di frutta e verdura. Tale nutrizione porta all'ossidazione del corpo e, per ottenere il calcio necessario, il corpo non ha altra scelta che prenderlo in prestito dalle ossa. Come determinare l'acidità del corpo a casa interessa a tutti. Per questo ci sono strisce di tornasole speciali. Solo un paio d'ore prima dei pasti, devi mettere una striscia del genere sulla lingua solo per un paio di secondi.

Questa procedura deve essere eseguita circa sette o sei volte al giorno, per diversi giorni. Quindi il risultato sarà accurato. L'acidità normale va da 6,6 a 7,0; bassa acidità inferiore a 6,6; oltre 7,0 acidità aumentata. Si consiglia comunque di controllare l'acidità del corpo umano impostazioni cliniche, che ci consentirà di stabilire un indicatore più accurato.

Esistono test su striscia pH che possono determinare facilmente e rapidamente il livello di pH direttamente a casa. Per fare ciò, è necessario riempire un bicchiere con l'urina e immergervi la striscia reattiva. Quando i valori del pH oscillano tra 6,0 e 6,4 al mattino e tra 6,4 e 7,0 la sera, nel corpo tutto è normale. Se durante il giorno la striscia reattiva per il test del pH della saliva mostra un risultato compreso tra 6,4 e 6,8, anche il corpo è sano e in ottime condizioni. Il valore di pH ottimale per un test di urina e saliva è leggermente acido ed è 6,4-6,5. Per letture più accurate, la procedura deve essere eseguita un'ora prima dei pasti o due ore dopo i pasti.

I risultati del pH delle urine mostrano come i minerali vengono assorbiti nel corpo. Questi minerali controllano i livelli di acido nel corpo.

È anche utile conoscere il livello di pH della tua saliva. Il risultato mostrerà l'attività degli enzimi nel processo digestivo, soprattutto nello stomaco e nel fegato. Questo risultato è in grado di valutare il funzionamento dell'organismo nel suo complesso o di alcuni dei suoi sistemi.

Il test del pH del sangue è il più difficile. Gli indicatori di tale test possono variare da 7,6 a 7,2. Un aumento degli indicatori di appena 0,1 può portare a complicazioni maggiori e patologie.

È necessario mantenere il corretto equilibrio del pH. Se questo equilibrio viene disturbato, qualsiasi trattamento delle malattie non darà risultati positivi.

I meccanismi per il mantenimento del livello richiesto sono: sistemi tampone ematici, sistema di regolazione respiratoria, sistema escretore renale. Per sostenere equilibrio acido-base Entro limiti normali, dovresti prima di tutto monitorare la tua dieta. È necessario creare una dieta in modo che le sostanze alcaline predominino su quelle acide.

EQUILIBRIO ACIDO-BASE DEL SANGUE NELLA PATOLOGIA NORMALE E IN PATOLOGIA

Professore M.I. BAKANOV

Centro scientifico per la salute dei bambini dell'Accademia russa delle scienze mediche di Mosca

Uno di le condizioni più importanti l'attività vitale del corpo è la costanza della concentrazione di ioni idrogeno nello spazio extracellulare e nelle cellule: lo stato acido-base (ABS) o l'equilibrio acido-base (ABS). In altre parole, COR è la costanza relativa della reazione dell'ambiente interno del corpo, caratterizzata quantitativamente dalla concentrazione ioni idrogeno(protoni).

La concentrazione media normale di ioni idrogeno nel plasma sanguigno è di 40 nmol/l, che corrisponde a un pH di 7,4.

La costanza del pH dell'ambiente interno del corpo è dovuta all'azione congiunta sistemi tampone sangue e tessuti e una serie di meccanismi fisiologici (attività polmonare e funzione escretoria dei reni).

Proprietà buffer, ad es. La capacità di contrastare le variazioni del pH di una soluzione quando vengono aggiunti acidi o basi sono miscele costituite da un acido debole e il suo sale con una base forte o una base debole con un sale di un acido forte. Il sistema tampone nel corpo è una coppia acido-base coniugata costituita da un donatore e un accettore di ioni idrogeno (protoni).

Il funzionamento della coppia tampone è descritto dall'equazione di Henderson-Hasselbalch, che mette in relazione il valore del pH con la costante di dissociazione di qualsiasi acido (CA):

PH = pKA + log [accettore di protoni]/[donatore di protoni]

I più importanti sistemi tampone del sangue sono: bicarbonato, emoglobina, proteine ​​e fosfato.

Sistema tampone al bicarbonato- un sistema abbastanza potente di fluido extracellulare e sangue. Il tampone bicarbonato rappresenta il 10% della capacità tampone totale del sangue. Questo sistema bicarbonato è una coppia acido-base coniugata costituita da una molecola di acido carbonico (H 2 CO 3), che agisce come donatore di protoni, e un anione bicarbonato (HCO -) - una base, che agisce come accettore di protoni. Utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch per un dato sistema tampone, il valore del pH può essere espresso attraverso la costante di dissociazione dell'acido carbonico (pKH 2 CO 3) e il logaritmo decimale del rapporto tra le concentrazioni di ioni HCO 3 e H 2 CO non dissociato 3 molecole: RI = pKH 2 CO 3 + log ( [HCO 3 -]/[H 2 CO 3 ])

A valore normale Concentrazione del pH ematico (7,4) di ioni bicarbonato HCO 3 - nel plasma circa 20 volte superiore alla concentrazione di H 2 CO 3 (o anidride carbonica disciolta CO 2 ).

Il meccanismo d'azione di questo sistema è quello quando rilasciato nel sangue, relativamente grandi quantità prodotti acidi, gli ioni idrogeno (H+) interagiscono con gli ioni bicarbonato (HCO 3 -) per formare acido carbonico debolmente dissociante H 2 CO 3. Una diminuzione della concentrazione di questi ultimi si ottiene mediante l'eliminazione accelerata della CO 2 attraverso i polmoni a causa della loro iperventilazione. Quando la quantità di basi nel sangue aumenta, interagiscono con l'acido carbonico debole per formare ioni bicarbonato e acqua; in questo caso non si verificano variazioni apprezzabili del valore del pH. Inoltre, nel mantenimento del normale rapporto tra i componenti del sistema tampone bicarbonato, meccanismi fisiologici regolazione del COR: una certa quantità di CO 2 viene trattenuta nel plasma sanguigno a causa della diminuzione della ventilazione (ipoventilazione) dei polmoni.

Il secondo posto per importanza dopo il sistema tampone bicarbonato è sistema tampone emoglobina - ossiemoglobina. Quest'ultimo svolge un ruolo importante nella regolazione del rapporto tra emoglobina (base debole) - ossiemoglobina (acido debole), nonché nella conversione dell'acido carbonico disciolto in diossido di carbonio ed espellendolo attraverso i polmoni. Le funzioni di questo sistema dipendono dalla concentrazione di emoglobina nel sangue e dall'apporto di quantità sufficienti di ossigeno: con anemia e ipossia, la sua potenza diminuisce drasticamente.

I globuli rossi hanno un meccanismo di risparmio di base noto come effetto Amburger. Consiste nel fatto che l'anidride carbonica formata nei tessuti viene convertita in acido carbonico (H 2 CO 3) nei globuli rossi. A sua volta, H 2 CO 3 si dissocia nello ione H + e nell'anione HCO 3 - sotto l'influenza dell'enzima anidrasi carbonica (anidrasi carbonica) degli eritrociti. Lo ione idrogeno viene catturato dai sistemi tampone all'interno della cellula (emoglobina, fosfati) e l'anione bicarbonato ritorna nel plasma sanguigno, scambiando con l'anione cloro che entra negli eritrociti (secondo il cosiddetto equilibrio di Donnan). Nei globuli rossi, l'anione cloro si lega al catione potassio. Nei polmoni, l'ossiemoglobina risultante lega una parte significativa del potassio, a seguito della quale l'anione cloro viene spostato all'esterno dell'eritrocito e si lega al catione sodio rilasciato quando viene rimossa l'anidride carbonica. Di conseguenza, nel corpo si verificano la formazione attiva e la ritenzione dell'anione HCO 3 (base) e la rimozione dell'acido carbonico.

Va sottolineato che il grado di legame dell'ossigeno con l'emoglobina dipende in modo significativo dai cambiamenti del pH del plasma sanguigno: quando si sposta verso il lato acido (acidosi, il pH diminuisce), l'affinità dell'emoglobina per l'ossigeno diminuisce e, di conseguenza, la saturazione dell'emoglobina con l'ossigeno diminuisce; quando il pH passa al lato alcalino (l'alcalosi aumenta), si verifica una relazione inversa: l'affinità dell'emoglobina per l'ossigeno e la sua saturazione di ossigeno aumentano. Questo modello è chiamato effetto Bohr.

Sistema tampone proteicoè meno importante per il mantenimento del KOR nel plasma sanguigno rispetto ad altri sistemi tampone. Le proteine ​​hanno proprietà tampone dovute alla presenza di gruppi acido-base nella molecola proteica: proteina-H+ (acido, donatore di protoni) e proteina- (base coniugata, accettore di protoni). Questo sistema tampone del plasma sanguigno è efficace nell'intervallo di pH compreso tra 7,2 e 7,4.

Sistema tampone fosfatoè una coppia acido-base coniugata costituita da ortofosfato monosostituito e disostituito (NaH 2 PO 4: Na 2 HPO 4), in cui il primo componente è un donatore di ioni H+ (acido) e il secondo è un accettore di protoni (base) . L'effetto tampone del sistema fosfato si basa sulla possibilità di legare idrogeno e ioni ossidrile. Anche i fosfati organici hanno proprietà tampone, ma il loro potere è inferiore a quello del tampone fosfato inorganico. Il funzionamento di questo sistema tampone è strettamente correlato alla partecipazione dei reni alla regolazione del KOR. Gli ioni idrogeno vengono attivamente secreti nelle urine dall'epitelio tubulare e questo processo ripristina i rapporti fisiologici nel sistema tampone fosfato e garantisce la predominanza del sodio disostituito nel sangue che scorre dai reni. Gli ioni idrogeno in eccesso rimossi in questo modo costituiscono i cosiddetti. acidità titolabile delle urine. Anioni acidi forti vengono escreti insieme al catione NH 4 +, che si forma da ammoniaca e idrogeno nei reni. Questo processo è chiamato ammoniogenesi e mira anche a rimuovere gli ioni idrogeno in eccesso. La regolazione renale del KOR comporta quindi la formazione e la rimozione di ioni ammonio, la secrezione di ioni idrogeno e l'economia dell'anione bicarbonato (gli anioni bicarbonato dell'urina primaria vengono quasi completamente assorbiti nei tubuli renali).

Per studiare i parametri dell'indice corticale del sangue vengono utilizzati elettrodi sensibili misurazione diretta pH e tensione parziale dell'anidride carbonica, nonché un dispositivo micro-Astrup e dispositivi domestici AZIF, AKOR, che consentono di determinare il pH del sangue capillare a diverse tensioni parziali di ossigeno (PO 2) e anidride carbonica o anidride carbonica (CPO2). Con l'aiuto di questi dispositivi e dei corrispondenti nomogrammi Sigaard-Andersen, vengono determinati una serie di parametri che caratterizzano i disturbi CORR del sangue e il grado della loro compensazione.

pH del sangue (un indicatore della concentrazione di ioni idrogeno). I limiti di questo indicatore, compatibile con la vita, sono i seguenti: da 6,8 a 7,8. Normalmente il pH del sangue oscilla entro limiti ristretti: da 7,35 a 7,45; Un pH inferiore a 7,35 indica una significativa predominanza di prodotti metabolici acidi (acidosi); Un pH superiore a 7,45 indica un eccessivo accumulo di basi (alcalosi). In altri fluidi biologici e nelle cellule il pH può avere valori diversi: ad esempio nei globuli rossi il pH è normalmente 7,19 ± 0,02. L'indicatore degli ioni idrogeno riflette solo la direzione generale degli spostamenti nel nucleo sanguigno, mentre il tipo di questi disturbi (respiratori o metabolici) può essere valutato solo sulla base di una serie dei seguenti indicatori.

La tensione parziale dell'anidride carbonica nel sangue (PCO 2) è normalmente in media di 40 mm. Hg Arte. (5,3 kPa). Un aumento di questo parametro indica acidosi respiratoria associata a depressione funzione respiratoria polmoni; questo è spesso combinato con un aumento compensatorio del bicarbonato. Una diminuzione della PCO 2 (e spesso un simultaneo calo compensatorio dei bicarbonati) indica la presenza di alcalosi respiratoria, che si osserva più spesso con l'iperventilazione.

Le basi tampone (BB) sono il contenuto totale di ioni bicarbonato e anioni proteine ​​ed emoglobina. Le fluttuazioni fisiologiche di questo indicatore vanno da 31,8 a 65,0 mmol/l. La sua definizione rivela il grado di spostamento del COR dovuto a cambiamenti “metabolici” nei tessuti.

Eccesso di basi (BE) - un parametro che indica un eccesso di basi (valori positivi) o la loro carenza (valori negativi). Normalmente, l'intervallo di fluttuazioni di questo indicatore è il seguente: da (3,26±0,4 a -0,98±0,2 mmol/l. Un aumento di BE indica lo sviluppo di alcalosi metabolica e una diminuzione a valori negativi (fino a - 20 mmol/l) - circa la presenza di acidosi metabolica.

Bicarbonati standard (SB) - la concentrazione di bicarbonati nel plasma sanguigno, bilanciata a PCO 2 pari a 40 mm Hg. Art., e con una tensione parziale dell'ossigeno nel sangue, garantendo la completa saturazione dell'emoglobina con l'ossigeno.

I bicarbonati veri o effettivi (AB) è un indicatore corrispondente alla concentrazione di bicarbonati nel sangue prelevato senza contatto con l'aria ad una temperatura di 38°C. Negli individui sani, il contenuto di bicarbonato topico e di bicarbonato standard (SB) è approssimativamente identico e varia da 18,5 a 26,0 mmol/L.

La tensione parziale dell'ossigeno nel sangue (PO 2) varia normalmente da 90 a 100 mm Hg. Arte. (12,0-13,3 kPa). I cambiamenti in questo indicatore possono essere causati sia da cambiamenti nella funzione respiratoria del sangue sia da disturbi del metabolismo dei tessuti (in particolare, ipossia tissutale o istotossica).

Il fallimento dei meccanismi compensatori del corpo nel prevenire cambiamenti nella concentrazione degli ioni idrogeno porta a varie violazioni del CORR. A seconda dei meccanismi di sviluppo di questi disturbi si distinguono acidosi respiratoria (o alcalosi) e acidosi metabolica (o alcalosi).

L'acidosi respiratoria si verifica a causa dell'ipoventilazione dei polmoni (con asma bronchiale, polmonite, disturbi circolatori con ristagno nella circolazione polmonare, edema polmonare, enfisema, atelettasia polmonare, depressione centro respiratorio sotto l'influenza di una serie di tossine e farmaci come la morfina, ecc.). Di conseguenza, si osserva ipercapnia, cioè aumento della PCO 2 nel sangue arterioso; allo stesso tempo aumenta il contenuto di H 2 CO 3 nel plasma sanguigno, il che, a sua volta, porta ad un aumento compensatorio degli ioni bicarbonato (HCO 3 -) nel plasma (la cosiddetta riserva alcalina del sangue aumenta ). Contemporaneamente alla diminuzione del pH del sangue durante l'acidosi respiratoria, aumenta l'escrezione di acidi liberi e legati (sotto forma di sali di ammonio) nelle urine.

L’alcalosi respiratoria si verifica quando i polmoni sono iperventilati (inspirando ossigeno puro, mancanza di respiro compensatoria che accompagna una serie di malattie, tra cui la sindrome neurotossica, condizioni virali infettive). In questo caso, a causa della rapida rimozione della CO 2 dal corpo, si sviluppa ipocapnia, cioè. diminuzione della PCO 2 nel sangue arterioso (meno di 35 mm Hg); una diminuzione del contenuto di acido carbonico nel sangue arterioso è accompagnata da una diminuzione dei bicarbonati nel plasma sanguigno (la riserva alcalina del sangue diminuisce), poiché alcuni di essi vengono convertiti compensativamente in acido carbonico. Anche se questo meccanismo è spesso insufficiente a compensare la diminuzione del contenuto di H 2 CO 3. Con l'alcalosi respiratoria, si osserva una diminuzione dell'acidità delle urine e del contenuto di ammoniaca in essa contenute.

L'acidosi metabolica, la forma più comune di disfunzione centrale, è causata dall'accumulo di acidi organici nei tessuti e nel sangue. Si manifesta con diabete (aumento dei corpi chetonici - acidi beta-idrossibutirrico e acetoacetico), malnutrizione, digiuno, febbre, condizioni tossiche, insufficienza glomerulare renale, insufficienza cardiovascolare, forme ereditarie e acquisite di pielonefrite, ipoaldosteronismo, sindrome adrenogenitale con perdita di sale, malattie del tratto gastrointestinale, stati di choc. Con l'acidosi metabolica aumenta l'acidità delle urine e il contenuto di ammoniaca in esse contenute.

L'alcalosi metabolica può svilupparsi a causa della perdita di grandi quantità equivalenti acidi (ad esempio, ciò accade con vomito incontrollabile, disordini gastrointestinali) e aumento dell'assunzione dal tratto gastrointestinale di sostanze che non sono state neutralizzate dal succo gastrico acido e hanno proprietà basiche, nonché con l'accumulo di tali agenti nei tessuti (in particolare con la tetania) e in caso di somministrazione eccessiva e incontrollata di soluzioni alcaline per correggere l'acidosi metabolica. Con l'alcalosi metabolica aumenta il contenuto di bicarbonato (HCO 3 -) nel plasma e, di conseguenza, aumenta la riserva alcalina del sangue. Come compensazione dell'alcalosi metabolica, l'ipercapnia risultante dovrebbe essere considerata come il risultato di una diminuzione dell'eccitabilità del centro respiratorio in condizioni di aumento del pH e, di conseguenza, di una diminuzione della frequenza respiratoria. Questo tipo le violazioni del BOR sono accompagnate da una diminuzione dell'acidità delle urine e del contenuto di ammoniaca in esso.

In pratica, forme isolate di malattie respiratorie o disturbi metabolici I KOR sono rari: molto spesso si verificano in combinazione. Quindi, ad esempio, l’acidosi mista è il risultato di alterazioni sia dei parametri “metabolici” che “respiratori”; Tali violazioni del COF sono spesso osservate nella patologia broncopolmonare.

Se, con variazioni del COR ematico di diversa natura, i valori del pH rimangono entro limiti normali, tali variazioni del COR possono considerarsi compensate; se il valore del pH è al di fuori dell'intervallo normale, le violazioni del COR possono essere parzialmente compensate o non compensate (a seconda del grado di deviazione del pH).

Senza soffermarsi in dettaglio sulle questioni relative alla correzione dei disturbi del nucleo sanguigno, va notato che per neutralizzare gli spostamenti acidotici del nucleo si utilizzano soluzioni alcaline (bicarbonato di sodio, trisamina, ecc.) Per correggere l'alcalosi, al contrario; soluzioni contenenti valenze acide (acido cloridrico o sale, ecc.). È importante che la correzione dell'indice corticale venga effettuata sotto stretto controllo dei cambiamenti nell'equilibrio acido-base.

L'equilibrio acido-base e l'emogasanalisi sono normali

Nota. *-ImmHg. Arte. = 0,133 kPa

Acido- equilibrio alcalino determinato dal pH, chiamato anche idrogeno. pH sta per potere Hidrogen, che tradotto significa “il potere dell’idrogeno”.

Norme

Il livello di pH del sangue dovrebbe essere entro i seguenti limiti:

Condizioni in cui i valori del pH sono inferiori a 6,8 o superiori a 7,8 non sono compatibili con la vita.

DI funzionamento normale il corpo dice una quantità stabile di ioni idrogeno. Il livello di pH è normale se i polmoni, il fegato e i reni di una persona funzionano senza intoppi, rimuovendo gli elementi dannosi e mantenendo l’acidità desiderata.

Alcuni disturbi nel corpo possono indicare uno squilibrio nell’equilibrio acido-base:

• al lavoro tratto gastrointestinale;
• nella funzionalità epatica;
• nel funzionamento dei polmoni e dei reni.

Ciò si manifesta con lo sviluppo di malattie croniche e il deterioramento dell'aspetto.

Come sostenere il test

Potrebbe essere necessario un test del pH del sangue per alcuni disturbi del corpo. Durante lo studio, viene determinato il livello del contenuto di idrogeno e dell'acidità totale. Il risultato più affidabile si ottiene donando il sangue arterioso, che è considerato più puro e il numero di cellule in esso contenute è più costante.

Per l'analisi, il sangue viene prelevato dai capillari. Il livello del pH viene determinato in laboratorio utilizzando un metodo elettrometrico. Le misurazioni vengono effettuate utilizzando elettrodi pH in vetro. Vengono calcolati il ​​numero di ioni idrogeno e il contenuto di anidride carbonica nel sangue.

Trascrizione dell'analisi

La decodifica dei dati ricevuti deve essere eseguita da un medico specialista.

Sulla base dei valori digitali si possono trarre le seguenti conclusioni:

• Se l'indicatore è 7,4, ciò indica una reazione leggermente alcalina e che l'acidità è normale.
• Una condizione in cui il livello del pH è più alto del normale è associata all'accumulo di sostanze alcaline e si chiama alcalosi.
• Se l'indicatore è inferiore al normale, ciò indica un aumento dell'acidità e questa condizione è chiamata acidosi (sangue acido).

Cause dell'alcalosi

L'alcalosi può svilupparsi per i seguenti motivi:

• per le malattie cardiovascolari;
• con stress psico-emotivo;
• dopo vomito prolungato, durante il quale si perde molto acido contenuto nel succo gastrico;
• per l'obesità;
• se la dieta contiene molti latticini e alcuni frutti e verdure.

Quando il sangue viene alcalinizzato, il metabolismo viene interrotto, la digestione del cibo peggiora, i minerali vengono scarsamente assorbiti e tratto digerente entrano le tossine Per questi motivi si possono sviluppare le seguenti patologie:

Le malattie croniche esistenti iniziano a peggiorare e progredire costantemente.

Acidosi

L’acidosi è più comune dell’alcalosi. Possiamo dire che l'organismo è più resistente all'alcalinizzazione che all'acidificazione.

L'alcolismo porta spesso all'acidosi. Il sangue acido può anche essere una complicazione del diabete.

L'aumento dell'acidità del sangue non si manifesta in alcun modo se le deviazioni dalla norma sono insignificanti. In più casi gravi si osservano i seguenti sintomi:

• nausea;
• bruciore di stomaco costante;
• vomito;
• mancanza di ossigeno e problemi respiratori;
• affaticabilità rapida;
• sintomi del diabete.

Quando l'acidità aumenta, i tessuti e gli organi ricevono ossigeno e nutrimento insufficienti. C'è una carenza elementi importanti: calcio, magnesio, potassio, sodio e questo porta a condizioni patologiche:

• debolezza generale;
• processi tumorali;
• malattie del tratto urinario;
• malattia cardiovascolare;
• fragilità ossea;
• dolore muscolare;
• obesità;
• diabete;
• dolori articolari;
• diminuzione delle difese immunitarie.

Come determinare a casa

Puoi controllare tu stesso il livello di pH. Per fare ciò, è necessario acquistare in farmacia uno speciale dispositivo elettronico che effettuerà una puntura, preleverà la quantità di sangue richiesta, analizzerà i dati ottenuti utilizzando un microprocessore e visualizzerà un risultato digitale. Ma è ancora meglio andare in un laboratorio per le analisi. istituto medico, dove si otterranno risultati più accurati e verrà fornita un'interpretazione competente.

Cos'altro influenza il pH

L'acidità può cambiare per i seguenti motivi:

• cattiva ecologia;
• cattiva alimentazione;
• stress emotivo;
• fumare;
• consumo di alcool;
• programma di lavoro e di riposo improprio.

Conclusione

Acidità del sangue - indicatore importante salute, che dovrebbe essere sempre entro il range di normalità. I tessuti del corpo sono molto sensibili alle leggere fluttuazioni del pH. Deviazioni di appena 0,1 portano alla distruzione delle cellule e agli enzimi che perdono la capacità di svolgere le loro funzioni. Tali cambiamenti possono causare lo sviluppo di patologie irreversibili e persino la morte. Se la deviazione dalla norma è 0,2 si verifica il coma e 0,3 la morte. Pertanto, per preservare la salute, è necessario mantenere l'equilibrio acido-base nel corpo.

Perché non viene mai controllata l'acidità e l'alcalinizzazione durante gli esami del sangue? Questo è il primo. Perché nessuna farmacia vende le strisce reattive al tornasole? Come possiamo essere malati, anziani e perfino giovani?

In modo che tu ti ammali e loro possano venderti medicine e fare soldi. Questi sono affari.

Perché un pensionato sano è come un osso nella gola di un funzionario.

“Pertanto, per preservare la salute, è necessario mantenere l’equilibrio acido-base nel corpo”.

Consigli preziosi. Vorrei sapere come farlo.

Ho fatto l'analisi del sangue in Finlandia, ho testato 26 indicatori, è stato indicato anche il pH del sangue, il mio ora è 6,5. Questo sembra essere inferiore al normale, leggermente superiore a leggermente acido, ma dovrebbe essere 7,43.

Gli indicatori superiori a 7,8 e inferiori a 7,0 sono considerati incompatibili con la vita.

pH (acidità) del sangue: cos'è, la norma in un esame del sangue, come viene regolata, quando cambia

Di solito, un indicatore come il pH o l'acidità del sangue (indicatore di idrogeno, parametro di equilibrio acido-base, pH), come i pazienti sono abituati a chiamarlo, non viene annotato nell'invio agli esami ematologici per esaminare il paziente. Essendo un valore costante, il pH del sangue umano può modificare i suoi valori solo entro limiti strettamente designati - da 7,36 a 7,44 (in media - 7,4). Aumento dell'acidità del sangue (acidosi) o spostamento valore del ph V lato alcalino(alcalosi) sono condizioni che non si sviluppano a seguito dell'esposizione a fattori favorevoli e nella maggior parte dei casi richiedono misure terapeutiche immediate.

Il sangue non può sopportare un calo del pH inferiore a 7 e un aumento fino a 7,8, quindi valori di pH estremi come 6,8 o 7,8 sono considerati inaccettabili e incompatibili con la vita. In alcune fonti, il limite elevato di compatibilità con la vita può differire dai valori elencati, ovvero pari a 8,0.

Sistemi tampone del sangue

Il sangue di una persona riceve costantemente prodotti di natura acida o basica, ma per qualche motivo non succede nulla? Si scopre che tutto è previsto nel corpo; i sistemi tampone sono “in servizio” 24 ore su 24 per salvaguardare la costanza del pH, che resistono a qualsiasi cambiamento e non consentono all'equilibrio acido-base di spostarsi in una direzione pericolosa. Quindi, in ordine:

• Il sistema bicarbonato apre l'elenco dei sistemi tampone; è anche chiamato sistema idrocarbonato. È considerato il più potente, poiché esercita poco più del 50% di tutte le capacità di tamponamento del sangue;
• Al secondo posto si trova il sistema tampone dell'emoglobina, che fornisce il 35% della capacità tampone totale;
• Il terzo posto appartiene al sistema tampone delle proteine ​​del sangue - fino al 10%;
• In quarta posizione si trova il sistema dei fosfati, che rappresenta circa il 6% di tutte le capacità tampone.

Questi sistemi tampone, mantenendo un pH costante, sono i primi a resistere a un possibile spostamento del valore del pH in una direzione o nell'altra, perché i processi che supportano l'attività vitale dell'organismo sono in corso e, allo stesso tempo, prodotti di sia di natura acida che basica vengono costantemente rilasciati nel sangue. Nel frattempo, per qualche motivo, la capacità del buffer non è esaurita. Questo accade perché viene in soccorso apparato escretore(polmoni, reni), che si attiva di riflesso ogni volta che ce n'è bisogno - rimuove tutti i metaboliti accumulati.

Come funzionano i sistemi?

Sistema tampone principale

L'attività del sistema tampone bicarbonato, che comprende due componenti (H2CO3 e NaHCO3), si basa sulla reazione tra questi e le basi o gli acidi che entrano nel sangue. Se c'è un forte alcali nel sangue, la reazione seguirà questo percorso:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Il bicarbonato di sodio formatosi a seguito dell'interazione non rimane a lungo nell'organismo e, senza alcun effetto particolare, viene eliminato dai reni.

Il secondo componente del sistema tampone bicarbonato, NaHCO3, reagirà alla presenza di un acido forte e neutralizzerà l'acido come segue:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Il prodotto di questa reazione (CO2) lascerà rapidamente il corpo attraverso i polmoni.

Il sistema tampone idrocarbonato è il primo a “sentire” una variazione del valore del pH, quindi è il primo ad iniziare la sua azione.

Emoglobina e altri sistemi tampone

Quando le basi arrivano dal sistema tampone dell'emoglobina, si può prevedere la seguente reazione:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (il pH rimane quasi invariato)

E con l'acido, non appena appare, l'emoglobina inizierà a interagire come segue:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (la variazione del pH non è molto evidente)

La capacità tampone delle proteine ​​dipende dalle loro caratteristiche di base (concentrazione, struttura, ecc.), pertanto il sistema tampone delle proteine ​​del sangue non è coinvolto nel mantenimento dell'equilibrio acido-base come i due precedenti.

Il sistema tampone fosfato o il tampone fosfato di sodio non producono uno spostamento particolare del valore del pH del sangue. Mantiene i valori del pH al giusto livello nei fluidi che riempiono le cellule e nelle urine.

pH nel sangue arterioso e venoso, nel plasma e nel siero

Il parametro principale dell'equilibrio acido-base - il pH nel sangue arterioso e venoso - è leggermente diverso? Il sangue arterioso è più stabile in termini di acidità. Ma, in linea di principio, la norma del pH nel sangue arterioso ossigenato è 0,01 - 0,02 più alta rispetto al sangue che scorre nelle vene (il pH nel sangue venoso è inferiore a causa dell'eccesso di CO2).

Per quanto riguarda il pH del plasma sanguigno, anche nel plasma l'equilibrio tra idrogeno e ioni idrossile corrisponde in generale al pH del sangue intero.

I valori del pH possono variare in altri mezzi biologici, ad esempio nel siero, ma il plasma che ha lasciato il corpo ed è privato del fibrinogeno non è più coinvolto nel mantenimento dei processi vitali, quindi la sua acidità è più importante per altri scopi, ad esempio , per la produzione di set di sieri emoagglutinanti standard, che determinano appartenenza al gruppo persona.

Acidosi e alcalosi

Uno spostamento dei valori del pH in una direzione o nell'altra (acido → acidosi, alcalino → alcalosi) può essere compensato o non compensato. È determinata dalla riserva alcalina, rappresentata principalmente da bicarbonati. La riserva alcalina (ALR) è la quantità di anidride carbonica in millilitri spostata da un acido forte in 100 ml di plasma. La norma di SH è compresa tra 50 e 70 ml di CO2. La deviazione da questi valori indica acidosi non compensata (meno di 45 ml di CO2) o alcalosi (più di 70 ml di CO2).

Esistono i seguenti tipi di acidosi e alcalosi:

• Acidosi gassosa - si sviluppa quando l'eliminazione dell'anidride carbonica dai polmoni rallenta, creando uno stato di ipercapnia;
• Acidosi non gassosa – causata dall'accumulo di prodotti metabolici o dal loro ingresso dal tratto gastrointestinale (acidosi alimentare);
• L'acidosi renale primaria è una violazione del riassorbimento nei tubuli renali con la perdita di una grande quantità di alcali.

• Alcalosi gassosa – si verifica con un aumento del rilascio di CO2 da parte dei polmoni (mal di montagna, iperventilazione), forma uno stato di ipocapnia;
• Alcalosi non gassosa - si sviluppa con un aumento delle riserve alcaline dovuto all'assunzione di basi dal cibo (nutrizionale) oa causa di cambiamenti nel metabolismo (metabolico).

Naturalmente, ripristinare l'equilibrio acido-base con condizioni acute Molto probabilmente non funzionerà da solo, ma in altri momenti, quando il pH è quasi al limite e la persona non sembra provare alcun dolore, tutta la responsabilità ricade sul paziente stesso.

I prodotti considerati dannosi, così come le sigarette e l'alcol, di solito lo sono motivo principale cambiamenti nell'acidità del sangue, sebbene una persona non ne sia a conoscenza, a meno che non si tratti di condizioni patologiche acute.

È possibile abbassare o aumentare il pH del sangue con l'aiuto della dieta, ma non dobbiamo dimenticare: non appena una persona ritorna al suo stile di vita preferito, i valori del pH torneranno ai livelli precedenti.

Pertanto, il mantenimento dell'equilibrio acido-base richiede un lavoro costante su se stessi, misure sanitarie, alimentazione equilibrata E modalità corretta, altrimenti tutto il lavoro a breve termine sarà vano.

Standard di pH

● neutro a pH = 7

● acido a pH< 7

● alcalino a pH > 7

Se il livello del pH delle urine oscilla tra 6,0-6,4 al mattino e 6,4-7,0 la sera, il corpo funziona normalmente. Il livello ottimale è leggermente acido, compreso tra 6,4 e 6,5. Un valore di pH dell'urina inferiore a 5,0 indica che è fortemente acidificato, mentre superiore a 7,5 indica che è fortemente alcalino.

La reazione dell'urina determina la possibilità di formazione di calcoli: per i ratti - in un ambiente acido, ossalato - in un ambiente acido neutro, fosfato - in un ambiente più alcalino. Ad esempio, i calcoli di acido urico non si formano praticamente mai quando il pH delle urine è superiore a 5,5, mentre i calcoli di fosfato non si formano mai a meno che l’urina non sia alcalina. Miglior tempo per determinare il livello di pH - 1 ora prima o 2 ore dopo i pasti.

Usando il test del pH con cartina tornasole indicatore, puoi monitorare facilmente, rapidamente e accuratamente la risposta dell'urina ai cambiamenti nel tipo di cibo, uso medicinali o integratore alimentare. La dinamica positiva del pH può servire come criterio per la correttezza della dieta o del trattamento scelto.

L'acidità delle urine varia notevolmente a seconda del cibo ingerito, ad es. cibo vegetale aumenta la reazione alcalina delle urine. L’acidità delle urine aumenta se la dieta di una persona è dominata da cibi a base di carne ricchi di proteine.

L'aumento dell'acidità delle urine si osserva con l'aumento dell'acidità dello stomaco. La ridotta acidità del succo gastrico non influisce sull'acidità delle urine.

L'acidità dell'urina cambia in molte malattie o condizioni del corpo, quindi determinarne l'acidità è un importante fattore diagnostico.

L'acidità della saliva dipende dal tasso di salivazione. Solitamente acidità saliva mista nell'uomo è 6,8-7,4 pH, ma con un alto tasso di salivazione raggiunge 7,8 pH. L'acidità della saliva delle ghiandole parotidi è di 5,81 pH e quella delle ghiandole sottomandibolari è di 6,39 pH. Nei bambini, l'acidità media della saliva mista è di 7,32 pH.

La misurazione ottimale va dalle 10 alle 12 ore. È meglio misurarlo a stomaco vuoto, due ore prima o due ore dopo il pasto. La salivazione diminuisce la sera e la notte.

Per aumentare la salivazione, per aumentare il pH della saliva, è bene che nel piatto ci sia un pezzo di limone, lo farà anche percezione visiva aumenta la salivazione. Il cibo dovrebbe apparire appetitoso, servito su piatti belli, decorato in modo appetitoso con erbe e/o verdure, dovrebbe, come si suol dire, piacere alla vista! Non solo la saliva scorre nel corpo, ma anche i succhi, preparandosi al processo di digestione del cibo. Questa è la fase mentale della secrezione digestiva.

I reflussi acidi gastroesofagei e faringolaringei che raggiungono il cavo orale svolgono un ruolo di primo piano nell'insorgenza della patologia orale. A causa dell'ingresso di acido cloridrico, l'acidità della saliva mista scende al di sotto di 7,0 pH. La saliva, che normalmente ha proprietà alcaline, a pH basso, soprattutto a valori compresi tra 6,2 e 6,0, porta alla demineralizzazione focale dello smalto dei denti con la comparsa di erosioni dei tessuti dentali duri e la formazione di cavità in essi - carie. La quantità di muco sulla mucosa aumenta, le gengive si gonfiano e si infiammano.

Quando l'acidità nella cavità orale diminuisce, diminuisce l'acidità della placca dentale, causando lo sviluppo della carie.

I batteri nella bocca prosperano in assenza di aria. La saliva, ricca di ossigeno, ne impedisce attivamente la riproduzione. Odore sgradevole appare dalla bocca quando il flusso della saliva rallenta, ad esempio durante il sonno. Eccitazione, fame, pronunciare un lungo monologo, respirare attraverso la bocca (ad esempio con il naso che cola), stress: seccano la cavità orale, portando ad una diminuzione del pH della saliva. Una diminuzione del flusso di saliva si verifica inevitabilmente con l'età.

Si può utilizzare un collutorio leggermente alcalino con acqua con aggiunta di soda e assumerlo anche per via orale lontano dai pasti, proposto dal professor A.T. – soluzione pH 7,4-8. Sciacquarsi la bocca con acqua gassata avviene in vari modi malattie infiammatorie gengive e denti e con acidificazione generale del corpo (al posto dell'acqua gassata si può usare acqua “viva” /catolita/ - ca.).

È possibile impostare il pH desiderato dell'acqua per il risciacquo o l'ingestione utilizzando la cartina tornasole. Non possono esistere ricette con le proporzioni richieste, perché... Ogni regione ha la propria acqua, con il proprio pH. Pertanto è necessario avere a portata di mano la carta indicatrice.

L'acidità normale della vagina di una donna varia da 3,8 a 4,4 pH e ha una media di 4,0-4,2 pH.

I lattobacilli (lattobacilli) e, in misura minore, altri rappresentanti della normale microflora sono responsabili del mantenimento di un ambiente acido e della soppressione della crescita di microrganismi opportunistici nella vagina. Quando si trattano molti malattie ginecologiche viene in primo piano il ripristino della popolazione di lattobacilli e la normale acidità.

Il normale livello di acidità dello sperma è compreso tra 7,2 e 8,0 pH. Le deviazioni da questi valori non sono di per sé considerate patologie. Allo stesso tempo, in combinazione con altre deviazioni, può indicare la presenza di una malattia.

Un aumento del pH dello sperma si verifica quando processo infettivo. Affilato reazione alcalina lo sperma (acidità circa 9,0-10,0 pH) indica una patologia della prostata.

Quando i dotti escretori di entrambe le vescicole seminali sono bloccati, si osserva una reazione acida degli spermatozoi (acidità 6,0-6,8 pH).

La capacità fecondante di tali spermatozoi è ridotta. In un ambiente acido, gli spermatozoi perdono motilità e muoiono. Se l'acidità del liquido seminale scende al di sotto del pH 6,0, gli spermatozoi perdono completamente la loro motilità e muoiono.

Acidità nello stomaco. Alta e bassa acidità

L'acidità massima teoricamente possibile nello stomaco è 0,86 pH.

L'acidità minima teoricamente possibile nello stomaco è 8,3 pH.

L'acidità normale nel lume del corpo dello stomaco a stomaco vuoto è 1,5-2,0 pH.

L'acidità sulla superficie dello strato epiteliale rivolto al lume dello stomaco è pari a 1,5-2,0 pH.

L'acidità nella profondità dello strato epiteliale dello stomaco è di circa 7,0 pH. L'acidità normale nell'antro dello stomaco è compresa tra 1,3 e 7,4 pH.

La causa di molte malattie del tratto digestivo è uno squilibrio nei processi di produzione di acido e di neutralizzazione dell'acido. L'ipersecrezione prolungata di acido cloridrico o la mancata neutralizzazione dell'acido e, di conseguenza, l'aumento dell'acidità nello stomaco e/o nel duodeno, causano le cosiddette malattie acido-dipendenti. Attualmente questi includono: ulcera peptica dello stomaco e del duodeno, malattia da reflusso gastroesofageo (GERD), lesioni erosive e ulcerative dello stomaco e del duodeno durante l'assunzione di aspirina o farmaci antinfiammatori non steroidei (FANS), sindrome di Zollinger-Ellison, gastrite e gastroduodenite con elevata acidità e altri.

Una bassa acidità si osserva nella gastrite anacida o ipoacida o nella gastroduodenite, nonché nel cancro allo stomaco. La gastrite (gastroduodenite) è chiamata anacida o gastrite (gastroduodenite) con bassa acidità se l'acidità nel corpo dello stomaco è di circa 5 o più unità di pH. Motivo bassa acidità spesso si osserva atrofia delle cellule parietali della mucosa o disturbi nelle loro funzioni.

L'acidità normale nel bulbo duodenale è 5,6-7,9 pH. Acidità in magro e ileo neutro o leggermente alcalino e varia da 7 a 8 pH. L'acidità del succo dell'intestino tenue è pari a 7,2-7,5 pH. Con l'aumento della secrezione raggiunge il pH 8,6. L'acidità della secrezione delle ghiandole duodenali va dal pH 7 al pH 8.

L'acidità del succo pancreatico varia da 7,5 a 9 pH.

L'acidità del succo del colon è 8,5-9,0 pH.

IN sezioni inferiori Nel colon i valori di pH dell'acidità aumentano gradualmente, raggiungendo un valore di pH massimo nella regione della giunzione rettosigmoidea.

L'acidità delle feci è normalmente compresa tra 6,0 e 8,0 pH.

L'acidità del meconio (feci originali dei neonati) è di circa 6 pH.

Acidità del latte materno umano – 6,9-7,5 pH

L'acidità del plasma sanguigno arterioso umano varia da 7,37 a 7,43 pH, con una media di 7,4 pH. L'equilibrio acido-base nel sangue umano è uno dei parametri più stabili, mantenendo le componenti acide e alcaline in un certo equilibrio entro limiti molto ristretti. Anche un piccolo spostamento da questi limiti può portare a patologie gravi. Quando si passa al lato acido, si verifica una condizione chiamata acidosi e al lato alcalino, si verifica alcolosi. Un cambiamento nell'acidità del sangue superiore a 7,8 pH o inferiore a 6,8 pH è incompatibile con la vita.

Il sangue normale rivitalizza le cellule linfatiche che possono distruggere le cellule tumorali. Ci sono molte cellule linfatiche nel corpo umano (ad esempio, cellule NK, cellule LAK). La loro unicità sta nel fatto che sono in grado di distinguere le cellule normali da quelle malate e danneggiate e di distruggere queste ultime. Questa è la funzione dell'immunità del corpo umano. Più grande attività cellule linfatiche per distruggere le cellule malate si manifesta a pH 7,4. Tuttavia, di solito è presente un ambiente più acido attorno alle cellule colpite, che interferisce con l’attività dei linfociti, che funzionano meglio con un pH leggermente alcalino. Consumando alimenti che hanno un effetto alcalinizzante, è possibile regolare l'equilibrio del pH entro 0,5 unità, creando un ambiente favorevole per l'azione dei linfociti e la distruzione delle cellule colpite o costruite in modo anomalo.

Il tumore canceroso ha aumento dell'acidità A differenza del tessuto normale, il corpo lo protegge con una membrana fibrosa, che ha un pH alcalino. Se continui a seguire la dieta acida, il guscio si dissolve e cellule cancerogene vengono rilasciati all'esterno.

Quando l'organismo è acidificato, è consigliabile programmarsi una volta alla settimana delle giornate di cura, mangiando solo verdure (1,5 kg di verdure, suddivise nell'arco della giornata), in periodo estivo bollito e talvolta crudo, in autunno-inverno - solo trattato termicamente) e acqua calda sempre pulita.

Importante per il supporto livello normale Il pH del corpo influisce anche sull'umore di una persona: un buon umore allegro normalizza l'equilibrio acido-base. Ridere di più!

La cartina tornasole fornisce un modo rapido ed economico per misurare il pH (indice di idrogeno) di qualsiasi liquido e miscela di liquidi necessari (urina, saliva, feci, sperma, acidità vaginale, latte materno, soluzioni, acqua, bevande, ecc.).

La cartina di tornasole è necessaria sia in famiglia che nelle mani di uno specialista che conduce uno studio su un paziente, è applicabile nei laboratori chimici e utilizzata per attività di ricerca;

In chimica esistono sostanze che hanno la capacità di cambiare colore in presenza di acidi e alcali. Queste sostanze sono chiamate indicatori e vengono utilizzate per determinare il mezzo di reazione. L'ambiente può essere acido, alcalino e neutro. La carta da filtro è impregnata di queste sostanze.

Il tornasole è una sostanza colorante estratta da alcuni tipi di licheni. La sua composizione è complessa. Il tornasole è un acido debole che viene utilizzato per impregnare la carta.

Da un rotolo puoi strappare qualsiasi quantità di carta di cui hai bisogno tirando la punta situata nel dispenser di plastica. È necessario immergere una stretta striscia di carta nella soluzione richiesta per due o tre secondi. Confrontare con la cartella colori fornita e calcolare i valori.

/ LEZIONE Equilibrio acido-base del sangue in condizioni normali e patologiche

EQUILIBRIO ACIDO-BASE DEL SANGUE NELLA PATOLOGIA NORMALE E IN PATOLOGIA

Professore M.I. BAKANOV

Centro scientifico per la salute dei bambini dell'Accademia russa delle scienze mediche di Mosca

Una delle condizioni più importanti per la vita di un organismo è la costanza della concentrazione di ioni idrogeno nello spazio extracellulare e nelle cellule: lo stato acido-base (ABS) o l'equilibrio acido-base (ABS). In altre parole, COR è la costanza relativa della reazione dell'ambiente interno del corpo, caratterizzato quantitativamente dalla concentrazione di ioni idrogeno (protoni).

La concentrazione media normale di ioni idrogeno nel plasma sanguigno è di 40 nmol/l, che corrisponde a un pH di 7,4.

La costanza del pH dell'ambiente interno del corpo è dovuta all'azione combinata dei sistemi tampone del sangue e dei tessuti e di una serie di meccanismi fisiologici (attività polmonare e funzione escretoria dei reni).

Proprietà buffer, ad es. La capacità di contrastare le variazioni del pH di una soluzione quando vengono aggiunti acidi o basi sono miscele costituite da un acido debole e il suo sale con una base forte o una base debole con un sale di un acido forte. Il sistema tampone nel corpo è una coppia acido-base coniugata costituita da un donatore e un accettore di ioni idrogeno (protoni).

Il funzionamento della coppia tampone è descritto dall'equazione di Henderson-Hasselbalch, che mette in relazione il valore del pH con la costante di dissociazione di qualsiasi acido (CA):

PH = pKA + log [accettore di protoni]/[donatore di protoni]

I più importanti sistemi tampone del sangue sono: bicarbonato, emoglobina, proteine ​​e fosfato.

Il sistema tampone del bicarbonato è un sistema abbastanza potente di fluido extracellulare e sangue. Il tampone bicarbonato rappresenta il 10% della capacità tampone totale del sangue. Questo sistema bicarbonato è una coppia acido-base coniugata costituita da una molecola di acido carbonico (H 2 CO 3), che agisce come donatore di protoni, e un anione bicarbonato (HCO -) - una base, che agisce come accettore di protoni. Utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch per un dato sistema tampone, il valore del pH può essere espresso attraverso la costante di dissociazione dell'acido carbonico (pKH 2 CO 3) e il logaritmo decimale del rapporto tra le concentrazioni di ioni HCO 3 e H 2 CO non dissociato 3 molecole: RI = pKH 2 CO 3 + log ( [HCO 3 -]/[H 2 CO 3 ])

A pH normale del sangue (7,4), la concentrazione di ioni bicarbonato HCO 3 - nel plasma è circa 20 volte superiore alla concentrazione di H 2 CO 3 (o anidride carbonica disciolta CO 2).

Il meccanismo d'azione di questo sistema è che quando quantità relativamente grandi di prodotti acidi vengono rilasciate nel sangue, gli ioni idrogeno (H+) interagiscono con gli ioni bicarbonato (HCO 3 -) per formare acido carbonico debolmente dissociante H 2 CO 3. Una diminuzione della concentrazione di questi ultimi si ottiene mediante l'eliminazione accelerata della CO 2 attraverso i polmoni a causa della loro iperventilazione. Quando la quantità di basi nel sangue aumenta, interagiscono con l'acido carbonico debole per formare ioni bicarbonato e acqua; in questo caso non si verificano variazioni apprezzabili del valore del pH. Inoltre, nel mantenimento del normale rapporto tra i componenti del sistema tampone bicarbonato, intervengono meccanismi fisiologici di regolazione del COF: una certa quantità di CO 2 viene trattenuta nel plasma sanguigno a seguito di una diminuzione della ventilazione (ipoventilazione) di i polmoni.

Il secondo posto per importanza dopo il sistema tampone bicarbonato è occupato dal sistema tampone emoglobina - ossiemoglobina. Quest'ultimo svolge un ruolo importante nella regolazione del rapporto tra emoglobina (base debole) - ossiemoglobina (acido debole), nonché nella conversione dell'acido carbonico disciolto in anidride carbonica e nella sua rimozione attraverso i polmoni. Le funzioni di questo sistema dipendono dalla concentrazione di emoglobina nel sangue e dall'apporto di quantità sufficienti di ossigeno: con anemia e ipossia, la sua potenza diminuisce drasticamente.

Negli eritrociti esiste un meccanismo di risparmio di basi per l'organismo, noto come effetto Amburger. Consiste nel fatto che l'anidride carbonica formata nei tessuti viene convertita in acido carbonico (H 2 CO 3) negli eritrociti. A sua volta, H 2 CO 3 si dissocia nello ione H + e nell'anione HCO 3 - sotto l'influenza dell'enzima anidrasi carbonica (anidrasi carbonica) degli eritrociti. Lo ione idrogeno viene catturato dai sistemi tampone all'interno della cellula (emoglobina, fosfati) e l'anione bicarbonato ritorna nel plasma sanguigno, scambiando con l'anione cloro che entra negli eritrociti (secondo il cosiddetto equilibrio di Donnan). Nei globuli rossi, l'anione cloro si lega al catione potassio. Nei polmoni, l'ossiemoglobina risultante lega una parte significativa del potassio, a seguito della quale l'anione cloro viene spostato all'esterno dell'eritrocito e si lega al catione sodio rilasciato quando viene rimossa l'anidride carbonica. Di conseguenza, nel corpo si verificano la formazione attiva e la ritenzione dell'anione HCO 3 (base) e la rimozione dell'acido carbonico.

Va sottolineato che il grado di legame dell'ossigeno con l'emoglobina dipende in modo significativo dai cambiamenti del pH del plasma sanguigno: quando si sposta verso il lato acido (acidosi, il pH diminuisce), l'affinità dell'emoglobina per l'ossigeno diminuisce e, di conseguenza, la saturazione dell'emoglobina con l'ossigeno diminuisce; quando il pH passa al lato alcalino (l'alcalosi aumenta), si verifica una relazione inversa: l'affinità dell'emoglobina per l'ossigeno e la sua saturazione di ossigeno aumentano. Questo modello è chiamato effetto Bohr.

Il sistema tampone proteico è meno importante per il mantenimento del KOR nel plasma sanguigno rispetto ad altri sistemi tampone. Le proteine ​​hanno proprietà tampone dovute alla presenza di gruppi acido-base nella molecola proteica: proteina-H+ (acido, donatore di protoni) e proteina- (base coniugata, accettore di protoni). Questo sistema tampone del plasma sanguigno è efficace nell'intervallo di pH compreso tra 7,2 e 7,4.

Il sistema tampone fosfato è una coppia acido-base coniugata costituita da ortofosfato monosostituito e disostituito (NaH 2 PO 4: Na 2 HPO 4), in cui il primo componente è un donatore di ioni H+ (acido) e il secondo è un protone accettore (base). L'effetto tampone del sistema fosfato si basa sulla possibilità di legare idrogeno e ioni ossidrile. Anche i fosfati organici hanno proprietà tampone, ma il loro potere è inferiore a quello del tampone fosfato inorganico. Il funzionamento di questo sistema tampone è strettamente correlato alla partecipazione dei reni alla regolazione del KOR. Gli ioni idrogeno vengono attivamente secreti nelle urine dall'epitelio tubulare e questo processo ripristina i rapporti fisiologici nel sistema tampone fosfato e garantisce la predominanza del sodio disostituito nel sangue che scorre dai reni. Gli ioni idrogeno in eccesso rimossi in questo modo costituiscono i cosiddetti. acidità titolabile delle urine. Gli anioni degli acidi forti vengono escreti insieme al catione NH 4 +, che è formato da ammoniaca e idrogeno nei reni. Questo processo è chiamato ammoniogenesi e mira anche a rimuovere gli ioni idrogeno in eccesso. La regolazione renale del KOR comporta quindi la formazione e la rimozione di ioni ammonio, la secrezione di ioni idrogeno e l'economia dell'anione bicarbonato (gli anioni bicarbonato dell'urina primaria vengono quasi completamente assorbiti nei tubuli renali).

Per studiare i parametri dell'indice corticale del sangue, vengono utilizzati elettrodi sensibili per la misurazione diretta del pH e della tensione parziale dell'anidride carbonica, nonché un dispositivo micro-Astrup e dispositivi domestici AZIF, AKOR, che consentono di determinare il pH del sangue capillare a diverse tensioni parziali di ossigeno (PO 2) e anidride carbonica o anidride carbonica (PCO 2). Con l'aiuto di questi dispositivi e dei corrispondenti nomogrammi Sigaard-Andersen, vengono determinati una serie di parametri che caratterizzano i disturbi CORR del sangue e il grado della loro compensazione.

pH del sangue (un indicatore della concentrazione di ioni idrogeno). I limiti di questo indicatore, compatibile con la vita, sono i seguenti: da 6,8 a 7,8. Normalmente il pH del sangue oscilla entro limiti ristretti: da 7,35 a 7,45; Un pH inferiore a 7,35 indica una significativa predominanza di prodotti metabolici acidi (acidosi); Un pH superiore a 7,45 indica un eccessivo accumulo di basi (alcalosi). In altri fluidi biologici e nelle cellule, il pH può avere valori diversi: ad esempio, negli eritrociti il ​​pH è normalmente 7,19 ± 0,02. L'indicatore degli ioni idrogeno riflette solo la direzione generale degli spostamenti del COR nel sangue, mentre il tipo di questi disturbi (respiratorio o metabolico) può essere valutato solo sulla base di un insieme dei seguenti indicatori.

La tensione parziale dell'anidride carbonica nel sangue (PCO 2) è normalmente in media di 40 mm. Hg Arte. (5,3 kPa). Un aumento di questo parametro indica acidosi respiratoria associata a depressione della funzione respiratoria dei polmoni; questo è spesso combinato con un aumento compensatorio del bicarbonato. Una diminuzione della PCO 2 (e spesso un simultaneo calo compensatorio dei bicarbonati) indica la presenza di alcalosi respiratoria, che si osserva più spesso con l'iperventilazione.

Le basi tampone (BB) sono il contenuto totale di ioni bicarbonato e anioni proteine ​​ed emoglobina. Le fluttuazioni fisiologiche di questo indicatore vanno da 31,8 a 65,0 mmol/l. La sua definizione rivela il grado di spostamento del COR dovuto a cambiamenti “metabolici” nei tessuti.

Eccesso di base (BE) - un parametro che indica un eccesso di basi ( valori positivi) o la loro carenza (valori negativi). Normalmente, l'intervallo di fluttuazioni di questo indicatore è il seguente: da (3,26±0,4 a -0,98±0,2 mmol/l. Un aumento di BE indica lo sviluppo di alcalosi metabolica e una diminuzione a valori negativi (fino a - 20 mmol/l) - circa la presenza di acidosi metabolica.

Bicarbonati standard (SB) - la concentrazione di bicarbonati nel plasma sanguigno, bilanciata a PCO 2 pari a 40 mm Hg. Art., e con una tensione parziale dell'ossigeno nel sangue, garantendo la completa saturazione dell'emoglobina con l'ossigeno.

I bicarbonati veri o effettivi (AB) è un indicatore corrispondente alla concentrazione di bicarbonati nel sangue prelevato senza contatto con l'aria ad una temperatura di 38°C. Negli individui sani, il contenuto di bicarbonato topico e di bicarbonato standard (SB) è approssimativamente identico e varia da 18,5 a 26,0 mmol/L.

La tensione parziale dell'ossigeno nel sangue (PO 2) varia normalmente da 90 a 100 mm Hg. Arte. (12,0-13,3 kPa). I cambiamenti in questo indicatore possono essere causati sia da cambiamenti nella funzione respiratoria del sangue sia da disturbi del metabolismo dei tessuti (in particolare, ipossia tissutale o istotossica).

Insolvenza meccanismi compensativi il corpo nel prevenire cambiamenti nella concentrazione degli ioni idrogeno porta a varie violazioni del COR. A seconda dei meccanismi di sviluppo di questi disturbi si distinguono acidosi respiratoria (o alcalosi) e acidosi metabolica (o alcalosi).

L'acidosi respiratoria si verifica a causa dell'ipoventilazione dei polmoni (con asma bronchiale, polmonite, disturbi circolatori con ristagno della circolazione polmonare, edema polmonare, enfisema, atelettasia polmonare, depressione del centro respiratorio sotto l'influenza di numerose tossine e farmaci come la morfina, ecc.). Di conseguenza, si osserva ipercapnia, cioè aumento della PCO 2 nel sangue arterioso; allo stesso tempo aumenta il contenuto di H 2 CO 3 nel plasma sanguigno, il che, a sua volta, porta ad un aumento compensatorio degli ioni bicarbonato (HCO 3 -) nel plasma (la cosiddetta riserva alcalina del sangue aumenta ). Contemporaneamente alla diminuzione del pH del sangue durante l'acidosi respiratoria, aumenta l'escrezione di acidi liberi e legati (sotto forma di sali di ammonio) nelle urine.

L'alcalosi respiratoria si verifica quando i polmoni sono iperventilati (quando si inala ossigeno puro, mancanza di respiro compensatoria che accompagna una serie di malattie, tra cui la sindrome neurotossica, condizioni virali infettive). In questo caso, a causa della rapida rimozione della CO 2 dal corpo, si sviluppa ipocapnia, cioè. diminuzione della PCO 2 nel sangue arterioso (meno di 35 mm Hg); una diminuzione del contenuto di acido carbonico nel sangue arterioso è accompagnata da una diminuzione dei bicarbonati nel plasma sanguigno (la riserva alcalina del sangue diminuisce), poiché alcuni di essi vengono convertiti compensativamente in acido carbonico. Anche se questo meccanismo è spesso insufficiente a compensare la diminuzione del contenuto di H 2 CO 3. Con l'alcalosi respiratoria, si osserva una diminuzione dell'acidità delle urine e del contenuto di ammoniaca in essa contenute.

L'acidosi metabolica, la forma più comune di disfunzione centrale, è causata dall'accumulo di acidi organici nei tessuti e nel sangue. Si manifesta con diabete mellito (aumento dei corpi chetonici - acido beta-idrossibutirrico e acetoacetico), malnutrizione, digiuno, febbre, condizioni tossiche, insufficienza glomerulare renale, insufficienza cardiovascolare, forme ereditarie e acquisite di pielonefrite, ipoaldosteronismo, sindrome adrenogenitale con perdita di sale, malattie del tratto gastrointestinale, condizioni di shock. Con l'acidosi metabolica aumenta l'acidità delle urine e il contenuto di ammoniaca in esse contenute.

L'alcalosi metabolica può svilupparsi a seguito della perdita di un gran numero di equivalenti acidi (ad esempio, ciò accade con vomito incontrollabile, disturbi gastrointestinali) e una maggiore assunzione dal tratto gastrointestinale di sostanze che non sono state neutralizzate dal succo gastrico acido e hanno proprietà basiche, nonché l'accumulo di tali agenti nei tessuti (in particolare, con tetania) e nei casi di somministrazione eccessiva e incontrollata di soluzioni alcaline per correggere l'acidosi metabolica. Con l'alcalosi metabolica aumenta il contenuto di bicarbonato (HCO 3 -) nel plasma e, di conseguenza, aumenta la riserva alcalina del sangue. Come compensazione dell'alcalosi metabolica, l'ipercapnia risultante dovrebbe essere considerata come il risultato di una diminuzione dell'eccitabilità del centro respiratorio in condizioni di aumento del pH e, di conseguenza, di una diminuzione della frequenza respiratoria. Questo tipo di disturbo BOR è accompagnato da una diminuzione dell'acidità delle urine e del contenuto di ammoniaca in esse contenute.

In pratica, le forme isolate di disturbi respiratori o metabolici delle vie respiratorie sono rare: il più delle volte si verificano in combinazione. Quindi, ad esempio, l’acidosi mista è il risultato di alterazioni sia dei parametri “metabolici” che “respiratori”; Tali violazioni del COF sono spesso osservate nella patologia broncopolmonare.

Se, con variazioni del COR ematico di diversa natura, i valori del pH rimangono entro limiti normali, tali variazioni del COR possono considerarsi compensate; se il valore del pH è al di fuori dell'intervallo normale, le violazioni del COR possono essere parzialmente compensate o non compensate (a seconda del grado di deviazione del pH).

Senza soffermarsi in dettaglio sulle questioni relative alla correzione dei disturbi del nucleo sanguigno, va notato che per neutralizzare gli spostamenti acidotici del nucleo si utilizzano soluzioni alcaline (bicarbonato di sodio, trisamina, ecc.) Per correggere l'alcalosi, al contrario; soluzioni contenenti valenze acide (acido cloridrico o sale, ecc.). È importante che la correzione dell'indice corticale venga effettuata sotto stretto controllo dei cambiamenti nell'equilibrio acido-base.

L'equilibrio acido-base e l'emogasanalisi sono normali

LIMITI DEGLI INDICATORI DI FLUTTUAZIONE

pH CONCENTRAZIONE DI IONI IDROGENO

BASI TAMPONE BB

ESSERE IN ECCESSO O IN MANCANZA DI BASI

AB VERO BICARBONATI

BICARBONATI STANDARD SB

PCO 2 TENSIONE PARZIALE DELLA CO 2

PO 2 TENSIONE PARZIALE DI OSSIGENO

Nota. *-ImmHg. Arte. = 0,133 kPa

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Il pH del sangue è un indicatore che ne determina il livello acido-base. Nella terminologia chimica indica il livello di concentrazione degli ioni H+ nel sangue. H+ è un residuo completamente acido; questo è lo ione che creerà un ambiente acido in qualsiasi biofluido e altro ancora. Pertanto, misurando la sua concentrazione, puoi facilmente scoprire in quale stato si trova il sistema di equilibrio acido-base del flusso sanguigno.

Questo test viene eseguito raramente, non è compreso nell'elenco di quelli obbligatori. Solo in casi di condizioni particolarmente critiche (ustioni gravi, avvelenamenti totali, ecc.) è possibile determinarlo.

Ha una caratteristica valore diagnostico e chiarito in modo tempestivo.