Anidride carbonica: proprietà, produzione, applicazione. Diossido di carbonio

Sai già che quando espiri, l'anidride carbonica esce dai tuoi polmoni. Ma cosa sai di questa sostanza? Probabilmente un po'. Oggi risponderò a tutte le vostre domande sull’anidride carbonica.

Definizione

Questa sostanza in condizioni normali è un gas incolore. In molte fonti può essere chiamato diversamente: monossido di carbonio (IV), anidride carbonica, anidride carbonica e anidride carbonica.

Proprietà

L'anidride carbonica (formula CO 2) è un gas incolore, ha un odore e un sapore acidi ed è solubile in acqua. Se adeguatamente raffreddato, forma una massa simile alla neve chiamata ghiaccio secco (foto sotto), che sublima ad una temperatura di -78°C.

È uno dei prodotti della decomposizione o della combustione di qualsiasi materia organica. Si scioglie in acqua solo alla temperatura di 15 oC e solo se il rapporto acqua:anidride carbonica è 1:1. La densità dell'anidride carbonica può variare, ma in condizioni standard è pari a 1.976 kg/m3. Questo se è in forma gassosa, e anche in altri stati (liquido/gassoso) i valori di densità saranno diversi. Questa sostanza è un ossido acido; aggiungendola all'acqua si produce acido carbonico. Se si combina l'anidride carbonica con qualsiasi alcali, la reazione successiva porta alla formazione di carbonati e bicarbonati. Questo ossido non può supportare la combustione, con alcune eccezioni. Questi sono metalli reattivi e in questo tipo di reazione gli sottraggono ossigeno.

Ricevuta

L'anidride carbonica e alcuni altri gas vengono rilasciati in grandi quantità quando viene prodotto l'alcol o quando i carbonati naturali si decompongono. I gas risultanti vengono quindi lavati con carbonato di potassio disciolto. Segue il loro assorbimento di anidride carbonica, il prodotto di questa reazione è il bicarbonato, dopo aver riscaldato la soluzione da cui si ottiene l'ossido desiderato.

Ma ora viene sostituito con successo dall'etanolamina disciolta nell'acqua, che assorbe il monossido di carbonio contenuto nei gas di scarico e lo rilascia quando riscaldato. Questo gas è anche un sottoprodotto di quelle reazioni che producono azoto puro, ossigeno e argon. In laboratorio, una parte dell'anidride carbonica viene prodotta quando carbonati e bicarbonati reagiscono con gli acidi. Si forma anche quando reagiscono il bicarbonato e il succo di limone o lo stesso bicarbonato di sodio e l'aceto (foto).

Applicazione

L'industria alimentare non può fare a meno dell'utilizzo dell'anidride carbonica, dove è conosciuta come conservante e lievitante, codice E290. Qualsiasi estintore lo contiene in forma liquida.

Inoltre, l'ossido di carbonio tetravalente, che viene rilasciato durante il processo di fermentazione, funge da buon nutrimento per le piante dell'acquario. Si trova anche nella famosa soda, che molte persone acquistano spesso al supermercato. La saldatura a filo avviene in un ambiente di anidride carbonica, ma se la temperatura di questo processo è molto elevata, è accompagnata dalla dissociazione dell'anidride carbonica, che rilascia ossigeno, che ossida il metallo. Quindi la saldatura non può essere eseguita senza agenti disossidanti (manganese o silicio). L'anidride carbonica viene utilizzata per gonfiare le ruote delle biciclette; è presente anche nelle bombole delle pistole ad aria compressa (questo tipo è chiamato bombola di gas). Inoltre, questo ossido allo stato solido, chiamato ghiaccio secco, è necessario come refrigerante nel commercio, nella ricerca scientifica e nella riparazione di alcune apparecchiature.

Ecco quanto è benefico l’anidride carbonica per l’uomo. E non solo nell'industria, svolge anche un importante ruolo biologico: senza di esso non possono verificarsi lo scambio di gas, la regolazione del tono vascolare, la fotosintesi e molti altri processi naturali. Ma il suo eccesso o la sua carenza nell'aria per qualche tempo possono influenzare negativamente le condizioni fisiche di tutti gli organismi viventi.

L'anidride carbonica, o biossido di carbonio, o CO 2 è una delle sostanze gassose più comuni sulla Terra. Ci circonda per tutta la vita. L'anidride carbonica è incolore, insapore e inodore e non può essere percepita in alcun modo dall'uomo.

È un partecipante importante nel metabolismo degli organismi viventi. Il gas in sé non è velenoso, ma non supporta la respirazione, quindi il superamento della sua concentrazione porta a un deterioramento dell’apporto di ossigeno ai tessuti del corpo e al soffocamento. L’anidride carbonica è ampiamente utilizzata nella vita quotidiana e nell’industria.

Cos'è l'anidride carbonica

A pressione atmosferica e temperatura ambiente l’anidride carbonica è allo stato gassoso. Questa è la sua forma più comune, in cui partecipa ai processi di respirazione, fotosintesi e metabolismo degli organismi viventi.

Quando viene raffreddato a -78 °C, bypassando la fase liquida, cristallizza e forma il cosiddetto "ghiaccio secco", ampiamente utilizzato come refrigerante sicuro nell'industria alimentare e chimica, nel commercio ambulante e nel trasporto refrigerato.

In condizioni speciali – pressione di decine di atmosfere – l’anidride carbonica si trasforma in uno stato liquido di aggregazione. Si verifica sul fondale marino, ad una profondità di oltre 600 m.

Proprietà dell'anidride carbonica

Nel XVII secolo il fiammingo Jean-Baptiste Van Helmont scoprì l'anidride carbonica e ne determinò la formula. Uno studio e una descrizione dettagliati furono fatti un secolo dopo dallo scozzese Joseph Black. Ha studiato le proprietà dell'anidride carbonica e ha condotto una serie di esperimenti in cui ha dimostrato che viene rilasciata durante la respirazione degli animali.

La molecola della sostanza contiene un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno. La formula chimica dell'anidride carbonica è scritta come CO2

In condizioni normali non ha sapore, colore o odore. Solo inalandone una grande quantità una persona avverte un sapore aspro. È prodotto dall'acido carbonico, che si forma in piccole dosi quando l'anidride carbonica viene sciolta nella saliva. Questa funzione viene utilizzata per preparare bevande gassate. Le bollicine nello champagne, nel prosecco, nella birra e nella limonata sono anidride carbonica formata a seguito di processi di fermentazione naturale o aggiunta artificialmente alla bevanda.

L'anidride carbonica è più densa dell'aria, quindi in assenza di ventilazione si accumula al di sotto. Non supporta i processi ossidativi come la respirazione e la combustione.

Pertanto, l'anidride carbonica viene utilizzata negli estintori. Questa proprietà dell'anidride carbonica è illustrata con l'aiuto di un trucco: una candela accesa viene abbassata in un bicchiere “vuoto”, dove si spegne. In realtà il bicchiere è pieno di CO 2 .

Anidride carbonica in natura fonti naturali

Queste fonti includono processi ossidativi di varia intensità:

• Respirazione degli organismi viventi. Da un corso scolastico di chimica e botanica, tutti ricordano che durante la fotosintesi le piante assorbono anidride carbonica e rilasciano ossigeno. Ma non tutti ricordano che ciò avviene solo di giorno, con un livello di illuminazione sufficiente. Al buio, le piante, al contrario, assorbono ossigeno e rilasciano anidride carbonica. Quindi cercare di migliorare la qualità dell'aria in una stanza trasformandola in boschetti di ficus e gerani può fare uno scherzo crudele.
• Eruzioni e altre attività vulcaniche. La CO 2 viene emessa dalle profondità del mantello terrestre insieme ai gas vulcanici. Nelle valli vicine alle fonti delle eruzioni c'è così tanto gas che, accumulandosi nelle pianure, provoca il soffocamento degli animali e persino delle persone. In Africa sono noti diversi casi in cui interi villaggi furono soffocati.
• Combustione e putrefazione della materia organica. La combustione e la putrefazione sono la stessa reazione di ossidazione, ma si verificano a velocità diverse. La materia organica in decomposizione ricca di carbonio proveniente da piante e animali, gli incendi boschivi e le torbiere fumanti sono tutte fonti di anidride carbonica.
• Il più grande serbatoio naturale di CO 2 sono le acque degli oceani del mondo, in cui è disciolta.

Nel corso di milioni di anni di evoluzione della vita basata sul carbonio sulla Terra, molti miliardi di tonnellate di anidride carbonica si sono accumulati in varie fonti. Il suo immediato rilascio nell'atmosfera porterà alla morte di tutta la vita sul pianeta a causa dell'impossibilità di respirare. È positivo che la probabilità di un simile rilascio una tantum tenda a zero.

E fonti artificiali di anidride carbonica

L’anidride carbonica entra nell’atmosfera anche a causa delle attività umane. Le fonti più attive nel nostro tempo sono considerate:

• Emissioni industriali che si verificano durante la combustione del carburante nelle centrali elettriche e negli impianti tecnologici
• Gas di scarico dei motori a combustione interna dei veicoli: automobili, treni, aerei e navi.
• Rifiuti agricoli: letame in decomposizione in grandi complessi zootecnici

Oltre alle emissioni dirette vi è anche un impatto umano indiretto sul contenuto di CO 2 nell'atmosfera. Si tratta di una massiccia deforestazione nelle zone tropicali e subtropicali, principalmente nel bacino amazzonico.

Nonostante il fatto che l'atmosfera terrestre contenga meno dell'1% di anidride carbonica, questa ha un effetto crescente sul clima e sui fenomeni naturali. L'anidride carbonica contribuisce al cosiddetto effetto serra assorbendo la radiazione termica del pianeta e trattenendo questo calore nell'atmosfera. Ciò porta ad un aumento graduale ma molto minaccioso della temperatura media annuale del pianeta, allo scioglimento dei ghiacciai montani e delle calotte polari, all’innalzamento del livello del mare, alle inondazioni delle regioni costiere e al deterioramento del clima nei paesi lontani dal mare.

È significativo che, sullo sfondo del riscaldamento generale del pianeta, si verifichi una significativa ridistribuzione delle masse d'aria e delle correnti marine, e in alcune regioni la temperatura media annuale non aumenta, ma diminuisce. Ciò fornisce una carta vincente ai critici della teoria del riscaldamento globale, che accusano i suoi sostenitori di falsificare i fatti e di manipolare l’opinione pubblica a favore di determinati centri di influenza politici e interessi finanziari ed economici.

L’umanità sta cercando di prendere il controllo del contenuto di anidride carbonica nell’aria; sono stati firmati i protocolli di Kyoto e Parigi, imponendo determinati obblighi alle economie nazionali. Inoltre, molte delle principali case automobilistiche hanno annunciato che elimineranno gradualmente i modelli con motori a combustione interna entro il 2020-25 e passeranno ai veicoli ibridi ed elettrici. Tuttavia, alcune delle principali economie mondiali, come la Cina e gli Stati Uniti, non hanno fretta di adempiere ai vecchi e assumere nuovi obblighi, citando una minaccia al tenore di vita nei loro paesi.

L'anidride carbonica e noi: perché la CO 2 è pericolosa

L'anidride carbonica è uno dei prodotti metabolici nel corpo umano. Svolge un ruolo importante nel controllo della respirazione e dell'afflusso di sangue agli organi. Un aumento del contenuto di CO 2 nel sangue provoca la dilatazione dei vasi sanguigni, che possono così trasportare più ossigeno ai tessuti e agli organi. Allo stesso modo, il sistema respiratorio è costretto a diventare più attivo se aumenta la concentrazione di anidride carbonica nel corpo. Questa proprietà viene utilizzata nei ventilatori per stimolare gli organi respiratori del paziente a una maggiore attività.

Oltre ai benefici citati, il superamento della concentrazione di CO 2 può causare anche danni all'organismo. Livelli elevati nell'aria inalata provocano nausea, mal di testa, soffocamento e persino perdita di coscienza. Il corpo protesta contro l'anidride carbonica e invia segnali alla persona. Con un ulteriore aumento della concentrazione, si sviluppa carenza di ossigeno o ipossia. La Co 2 impedisce all'ossigeno di unirsi alle molecole di emoglobina, che muovono i gas legati attraverso il sistema circolatorio. La carenza di ossigeno porta a prestazioni ridotte, reazioni indebolite e capacità di analizzare la situazione e prendere decisioni, apatia e può portare alla morte.

Tali concentrazioni di anidride carbonica, sfortunatamente, sono ottenibili non solo nelle miniere anguste, ma anche nelle aule scolastiche scarsamente ventilate, nelle sale da concerto, negli uffici e nei veicoli - ovunque in cui un gran numero di persone si accumula in uno spazio ristretto senza un sufficiente scambio d'aria con l'ambiente. ambiente.

Applicazione principale

La CO 2 è ampiamente utilizzata nell'industria e nella vita di tutti i giorni: negli estintori e per la produzione di soda, per il raffreddamento di prodotti e per la creazione di un ambiente inerte durante la saldatura.

L'uso dell'anidride carbonica è notato in settori come:

• per la pulizia delle superfici con ghiaccio secco.

Prodotti farmaceutici

• per la sintesi chimica dei componenti dei farmaci;
• creare un'atmosfera inerte;
• normalizzazione dell'indice pH degli scarti di produzione.

Industria alimentare

• produzione di bevande gassate;
• confezionare gli alimenti in un'atmosfera inerte per prolungarne la durata di conservazione;
• decaffeinizzazione del caffè in grani;
• congelare o refrigerare gli alimenti.

Medicina, test ed ecologia

• Creazione di un'atmosfera protettiva durante le operazioni addominali.
• Inclusione nelle miscele respiratorie come stimolante respiratorio.
• Nelle analisi cromatografiche.
• Mantenimento del livello di pH nei rifiuti industriali liquidi.

Elettronica

• Raffreddamento di componenti e dispositivi elettronici durante i test di resistenza alla temperatura.
• Pulitura abrasiva in microelettronica (in fase solida).
• Detergente nella produzione di cristalli di silicio.

Industria chimica

Ampiamente usato nella sintesi chimica come reagente e come regolatore di temperatura in un reattore. La CO 2 è eccellente per disinfettare i rifiuti liquidi con un basso indice di pH.

Viene utilizzato anche per l'essiccazione di sostanze polimeriche, materiali in fibra vegetale o animale, nella produzione di pasta di legno per normalizzare il livello di pH sia dei componenti del processo principale che dei suoi scarti.

Industria metallurgica

Nella metallurgia, la CO 2 serve principalmente alla causa dell'ecologia, proteggendo la natura dalle emissioni nocive neutralizzandole:

• Nella metallurgia ferrosa - per neutralizzare i gas di fusione e per la miscelazione di fondo della massa fusa.
• Nella metallurgia non ferrosa nella produzione di piombo, rame, nichel e zinco - per neutralizzare i gas durante il trasporto di una siviera con materiale fuso o lingotti caldi.
• Come agente riducente nell'organizzazione della circolazione delle acque minerarie acide.

Saldatura ad anidride carbonica

Un tipo di saldatura ad arco sommerso è la saldatura in un ambiente di anidride carbonica. Le operazioni di saldatura con anidride carbonica vengono eseguite con un elettrodo consumabile e sono comuni nel processo di lavori di installazione, eliminando difetti e riparando parti con pareti sottili.

L'anidride carbonica è un gas incolore con odore appena percettibile, non tossico, più pesante dell'aria. L’anidride carbonica è ampiamente distribuita in natura. Si dissolve in acqua, formando acido carbonico H 2 CO 3, conferendogli un sapore aspro. L'aria contiene circa lo 0,03% di anidride carbonica. La densità è 1,524 volte maggiore della densità dell'aria ed è pari a 0,001976 g/cm 3 (a temperatura zero e pressione 101,3 kPa). Potenziale di ionizzazione 14,3 V. Formula chimica – CO 2 .

Nella produzione di saldatura viene utilizzato il termine "diossido di carbonio" cm. . Nelle "Regole per la progettazione e il funzionamento sicuro dei recipienti a pressione" il termine "diossido di carbonio" e in - termine "diossido di carbonio".

Esistono molti modi per produrre anidride carbonica, i principali sono discussi nell'articolo.

La densità dell'anidride carbonica dipende dalla pressione, dalla temperatura e dallo stato di aggregazione in cui si trova. Alla pressione atmosferica e alla temperatura di -78,5°C l'anidride carbonica, bypassando lo stato liquido, si trasforma in una massa bianca simile alla neve "ghiaccio secco".

Sotto una pressione di 528 kPa e ad una temperatura di -56,6°C, l'anidride carbonica può trovarsi in tutti e tre gli stati (il cosiddetto punto triplo).

L'anidride carbonica è termicamente stabile e si dissocia in monossido di carbonio solo a temperature superiori a 2000°C.

L'anidride carbonica lo è primo gas ad essere descritto come una sostanza discreta. Nel XVII secolo, un chimico fiammingo Jan Baptist van Helmont (Jan Baptist van Helmont) notò che dopo aver bruciato il carbone in un recipiente chiuso, la massa delle ceneri era molto inferiore alla massa del carbone bruciato. Lo spiegò dicendo che il carbone si trasformò in una massa invisibile, che chiamò “gas”.

Le proprietà dell'anidride carbonica furono studiate molto più tardi, nel 1750. Fisico scozzese Giuseppe Nero (Giuseppe Nero).

Scoprì che il calcare (carbonato di calcio CaCO 3), quando riscaldato o fatto reagire con acidi, rilascia un gas, che chiamò “aria legata”. Si è scoperto che "l'aria legata" è più densa dell'aria e non supporta la combustione.

CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2 + H2O

Passando “aria legata”, cioè sul fondo viene depositata l'anidride carbonica CO 2 attraverso una soluzione acquosa di calce Ca(OH) 2 carbonato di calcio CaCO 3. Joseph Black usò questo esperimento per dimostrare che l'anidride carbonica viene rilasciata attraverso la respirazione degli animali.

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

L'anidride carbonica liquida è un liquido incolore e inodore la cui densità varia notevolmente con la temperatura. Esiste a temperatura ambiente solo a pressioni superiori a 5,85 MPa. La densità dell'anidride carbonica liquida è 0,771 g/cm 3 (20°C). A temperature inferiori a +11°C è più pesante dell'acqua, a temperature superiori a +11°C è più leggero.

Il peso specifico dell'anidride carbonica liquida varia significativamente con la temperatura, pertanto, la quantità di anidride carbonica viene determinata e venduta a peso. La solubilità dell'acqua nell'anidride carbonica liquida nell'intervallo di temperatura compreso tra 5,8 e 22,9°C non è superiore allo 0,05%.

L'anidride carbonica liquida si trasforma in gas quando le viene fornito calore. In condizioni normali (20°C e 101,3 kPa) Quando evapora 1 kg di anidride carbonica liquida si formano 509 litri di anidride carbonica. Quando il gas viene prelevato troppo velocemente, la pressione nella bombola diminuisce e l'apporto di calore è insufficiente, l'anidride carbonica si raffredda, la velocità della sua evaporazione diminuisce e quando raggiunge il “punto triplo” si trasforma in ghiaccio secco, che ostruisce il foro. nel riduttore e ulteriori interruzioni dell'estrazione del gas. Quando riscaldato, il ghiaccio secco si trasforma direttamente in anidride carbonica, bypassando lo stato liquido. Per evaporare il ghiaccio secco, è necessario fornire molto più calore rispetto all'evaporazione dell'anidride carbonica liquida, pertanto, se nel cilindro si è formato ghiaccio secco, evapora lentamente.

L'anidride carbonica liquida fu prodotta per la prima volta nel 1823. Humphrey Davy(Humphry Davy) e Michael Faraday(Michael Faraday).

Il "ghiaccio secco" di anidride carbonica solida assomiglia in apparenza a neve e ghiaccio. Il contenuto di anidride carbonica ottenuto dalle bricchette di ghiaccio secco è elevato: 99,93-99,99%. Il contenuto di umidità è compreso tra 0,06 e 0,13%. Il ghiaccio secco, essendo all'aria aperta, evapora rapidamente, quindi per lo stoccaggio e il trasporto vengono utilizzati contenitori. L'anidride carbonica viene prodotta dal ghiaccio secco in speciali evaporatori. Anidride carbonica solida (ghiaccio secco), fornita in conformità con GOST 12162.

L'anidride carbonica è più spesso utilizzata:

• creare un ambiente protettivo per i metalli;
• nella produzione di bevande gassate;
• refrigerazione, congelamento e conservazione di prodotti alimentari;
• per impianti antincendio;
• per la pulizia delle superfici con ghiaccio secco.

La densità dell'anidride carbonica è piuttosto elevata, il che consente di proteggere lo spazio di reazione dell'arco dal contatto con i gas dell'aria e impedisce la nitrurazione con un consumo di anidride carbonica relativamente basso nel getto. L'anidride carbonica, durante il processo di saldatura, interagisce con il metallo di saldatura e ha un effetto ossidante e anche cementante sul metallo del bagno di saldatura.

In precedenza ostacoli all'uso dell'anidride carbonica come mezzo protettivo erano nelle cuciture. I pori sono stati causati dall'ebollizione del metallo in solidificazione del bagno di saldatura a causa del rilascio di monossido di carbonio (CO) a causa della sua insufficiente disossidazione.

Ad alte temperature, l'anidride carbonica si dissocia per formare ossigeno monoatomico libero altamente attivo:

L'ossidazione del metallo di saldatura rilasciato libero da anidride carbonica durante la saldatura viene neutralizzata dal contenuto di una quantità aggiuntiva di elementi di lega con elevata affinità per l'ossigeno, molto spesso silicio e manganese (in eccesso rispetto alla quantità richiesta per legare il metallo di saldatura) o flussi introdotti nella zona di saldatura (saldatura).

Sia l'anidride carbonica che il monossido di carbonio sono praticamente insolubili nel metallo solido e fuso. L'attivo libero ossida gli elementi presenti nel bagno di saldatura in base alla loro affinità e concentrazione per l'ossigeno secondo l'equazione:

Io + O = MeO

dove Me è un metallo (manganese, alluminio, ecc.).

Inoltre, la stessa anidride carbonica reagisce con questi elementi.

Come risultato di queste reazioni, durante la saldatura in anidride carbonica, si osserva una combustione significativa di alluminio, titanio e zirconio e una combustione meno intensa di silicio, manganese, cromo, vanadio, ecc.

L'ossidazione delle impurità avviene in modo particolarmente vigoroso a . Ciò è dovuto al fatto che quando si salda con un elettrodo consumabile, l'interazione del metallo fuso con il gas avviene quando rimane una goccia all'estremità dell'elettrodo e nel bagno di saldatura, e quando si salda con un elettrodo non consumabile, si verifica solo in piscina. Come è noto, l'interazione del gas con il metallo nell'arco d'arco avviene in modo molto più intenso a causa dell'elevata temperatura e della maggiore superficie di contatto del metallo con il gas.

A causa dell'attività chimica dell'anidride carbonica rispetto al tungsteno, la saldatura in questo gas viene eseguita solo con un elettrodo consumabile.

L'anidride carbonica è atossica e non esplosiva. A concentrazioni superiori al 5% (92 g/m3), l'anidride carbonica ha effetti dannosi sulla salute umana, poiché è più pesante dell'aria e può accumularsi in ambienti poco ventilati vicino al pavimento. Ciò riduce la frazione volumetrica di ossigeno nell'aria, che può causare carenza di ossigeno e soffocamento. I locali in cui viene effettuata la saldatura utilizzando anidride carbonica devono essere dotati di ventilazione generale di alimentazione e scarico. La concentrazione massima consentita di anidride carbonica nell'aria dell'area di lavoro è di 9,2 g/m 3 (0,5%).

L'anidride carbonica è fornita da . Per ottenere cuciture di alta qualità, viene utilizzata anidride carbonica gassosa e liquefatta dei gradi più alti e primi.

L'anidride carbonica viene trasportata e immagazzinata in bombole di acciaio o serbatoi di grande capacità allo stato liquido, seguita dalla gassificazione in stabilimento, con alimentazione centralizzata alle stazioni di saldatura tramite rampe. Uno standard con una capacità d'acqua di 40 litri è riempito con 25 kg di anidride carbonica liquida, che a pressione normale occupa il 67,5% del volume della bombola e produce 12,5 m 3 di anidride carbonica per evaporazione. L'aria si accumula nella parte superiore del cilindro insieme al gas anidride carbonica. L'acqua, che è più pesante dell'anidride carbonica liquida, si raccoglie sul fondo del cilindro.

Per ridurre l'umidità dell'anidride carbonica, si consiglia di installare la bombola con la valvola abbassata e, dopo aver lasciato riposare per 10...15 minuti, aprire con cautela la valvola e rilasciare l'umidità dalla bombola. Prima della saldatura è necessario rilasciare una piccola quantità di gas da una bombola normalmente installata per eliminare l'eventuale aria intrappolata nella bombola. Parte dell'umidità viene trattenuta nell'anidride carbonica sotto forma di vapore acqueo, peggiorando la saldatura della giuntura.

Quando il gas viene rilasciato dalla bombola, a causa dell'effetto di strozzamento e dell'assorbimento di calore durante l'evaporazione dell'anidride carbonica liquida, il gas si raffredda notevolmente. Con un'estrazione intensiva del gas, il riduttore potrebbe ostruirsi con l'umidità congelata contenuta nell'anidride carbonica e nel ghiaccio secco. Per evitare ciò, durante l'estrazione dell'anidride carbonica, davanti al riduttore viene installato un riscaldatore a gas. La rimozione finale dell'umidità dopo il cambio viene effettuata con uno speciale essiccante riempito con lana di vetro e cloruro di calcio, gel di silice, solfato di rame o altri assorbitori di umidità

La bombola di anidride carbonica è verniciata di nero, con la scritta “CARBON ACID” scritta in lettere gialle..

85. Quale delle seguenti sostanze può trovarsi in tre stati di aggregazione (solido, liquido e gassoso): ferro, sale da cucina, plastica, acqua, vetro, mercurio, legno?
Ferro, sale da cucina, acqua, mercurio.

86. Il sale può essere allo stato liquido?
Forse.

87. L'anidride carbonica può essere allo stato solido?
Forse.

88. Elenca le sostanze che conosci che si trovano allo stato solido alla temperatura di 20 °C.
Ferro, sale da cucina, grafite.

89. Quali sostanze conosci che sono allo stato liquido a 20 °C?
Acqua, mercurio, alcool.

90. Nomina le sostanze che si trovano allo stato gassoso alla temperatura di 20 °C.
Azoto, ossigeno, ammoniaca.

91. Il volume dell'etere in una bottiglia ben chiusa diminuisce. Spiegare il fenomeno osservato in base alla struttura molecolare della sostanza.
L'etere evaporerà.

92. In quali Stati può esistere la naftalene? Perché puoi sempre sentirne l'odore in una stanza dove si trovano le naftaline?
In solido, liquido e gassoso.

93. In quale stato di aggregazione di una sostanza è maggiore l'attrazione tra le molecole (atomi)?
Nel solido.

94. In quale stato di aggregazione di una sostanza l'attrazione tra le molecole (atomi) è minore?
In forma gassosa.