Ammoniaca. Ammoniaca, ammoniaca e ammoniaca: sono confusi nella vita di tutti i giorni

Ha guadagnato popolarità grazie alla sua proprietà di ritornare alla coscienza dopo lo svenimento. In effetti, ha una vasta gamma di capacità, ad esempio è in grado di uccidere le micosi. Come sconfiggere i funghi delle unghie con l'ammoniaca economica?

L'ammoniaca può distruggere i funghi

Forma di rilascio e composizione dell'ammoniaca

Prodotto in flaconi di vetro da 10, 40 o 100 ml con il nome farmaceutico Ammoniaca, soluzione di ammoniaca o ammoniaca. Un'altra forma di rilascio sono le fiale da 10 ml (10 pezzi in una confezione chiamata Ammonia Bufus). Sono in vendita anche salviette contenenti ammoniaca per stimolare la respirazione.

Una soluzione acquosa di ammoniaca al 10% è trasparente, ha un odore pungente ed è volatile.

Contiene 100 ml di liquido:

ammoniaca – 44 ml;
acqua purificata (o acqua per preparazioni iniettabili) – 56 ml.

La soluzione di ammoniaca ha un odore pungente

L'ammoniaca evapora rapidamente e scompare dalla bottiglia; è tossica per l'uomo in alte concentrazioni. Conservarlo quindi con il coperchio ben chiuso.

Prezzo e analoghi

Gocce di ammoniaca e anice, linimento di ammoniaca sono preparati che contengono una soluzione di ammoniaca. La canfora è un analogo nell'azione farmacologica.

Analoghi di soluzioni contro i funghi delle unghie :

Prodotto liquido Berezhnova - circa 250 rubli (solo su ordinazione dal farmacista);
Soluzione Castellani - circa 30 rubli;
Formidron: entro 30 rubli.

Il prezzo di una soluzione di ammoniaca varia da 13 a 40 rubli.

Formidron contiene ammoniaca

Dove viene utilizzato?

Trovata ammoniaca ampia applicazione in medicina, in ricette popolari e la vita di tutti i giorni.

In medicina

Preso internamente in dosaggio rigoroso a causa del rischio di avvelenamento. Inalare i vapori per inalazione, lubrificare la pelle o le unghie.

A casa

L'area di applicazione più ampia è quella domestica. Usalo per pulire l'argento e i bagni, lavare le finestre e rimuovere le macchie sui tessuti. Rimuove le macchie da scarpe e mobili. Utilizzato nella lotta contro scarafaggi e formiche in casa. L'ammoniaca affronta gli odori sgradevoli nel frigorifero, previene la comparsa di macchie dopo il lavaggio su superfici lucide, a specchio e in vetro.

Per il trattamento e la prevenzione delle malattie causate dai funghi Candida (compresi i funghi delle unghie), i nostri lettori utilizzano con successo agente antifungino - rimedio efficace dai funghi dei piedi, odore sgradevole e prurito. Olio essenziale La menta ti donerà freschezza ed eliminerà gli odori sgradevoli dopo una giornata stressante giorno lavorativo. E: Sbarazzarsi del fungo..."

Nel paese

Come fertilizzante, viene aggiunto all'acqua per annaffiare qualsiasi pianta da giardino. L'odore pungente aiuta a sbarazzarsi dei parassiti: afidi, punteruoli, grilli talpa, mosche, formiche.

Di riposo

Zanzare e moscerini non ti daranno fastidio se spruzzi l'ammoniaca attraverso uno spray in una radura della foresta.

Indicazioni dell'ammoniaca in medicina

come analettico (per la sincope o perdita a breve termine coscienza)
con forte ubriachezza per stimolare il vomito;
per il trattamento dell'onicomicosi (da funghi delle unghie);
per punture di insetti;
per la disinfezione delle mani del chirurgo.

L'ammoniaca è adatta per il trattamento dei funghi delle unghie

effetto farmacologico

L'ammoniaca ha proprietà alcaline caustiche. Alcali ha impatto distruttivo per micosi. Inoltre, l'ammoniaca ammorbidisce la pelle e le unghie colpite per una rimozione indolore. Proprietà antisettiche garantire la pulizia dei piedi e delle unghie batteri patogeni. Questo buona prevenzione cattivo odore gambe con iperidrosi - una malattia associata alle micosi.

Istruzioni per l'uso dell'ammoniaca

Nelle onicomicosi delle braccia e delle gambe si usa esternamente sotto forma di impacchi, bagni e lozioni. IN medicina popolare offrire ricette unguenti fatti in casa con ammoniaca.

Lozioni all'ammoniaca per i piedi

Gli impacchi notturni sui piedi puliti si effettuano con una soluzione di:

acqua – 0,2 l;
alcool di ammoniaca – 1 cucchiaio. l.;
benda o pezzo di tessuto naturale;
buste di plastica;
calzini di cotone.

Applicare lozioni con ammoniaca sulle aree problematiche

Immergere un panno in una soluzione di alcool e acqua e applicarlo sulle unghie interessate. L'impacco dovrebbe essere molto umido, ma non colare. Mettiamo le borse sopra e le isoliamo con i calzini. Al mattino, rimuovere l'impacco, lavare i piedi, rimuovere la pelle ammorbidita e raschiare le unghie. Ripetere ogni notte fino alla completa rimozione dell'unghia malata.

Glicerina e ammoniaca

I componenti sono combinati in un rapporto 1:1. Applicare il liquido sulle zone doloranti al mattino e alla sera. Comodo da usare per onicomicosi sulle braccia o sulle gambe.

L'ammoniaca può essere miscelata con la glicerina

Bagni per le mani

Diluire 2 cucchiai in 0,5 litri di acqua calda. l. ammoniaca e perossido di idrogeno. Tieni le mani per 15-20 minuti. Successivamente risciacquare con acqua tiepida pulita.

I bagni con ammoniaca e perossido di idrogeno aiuteranno a sbarazzarsi dei funghi

Misure precauzionali

Il farmaco è tutt’altro che sicuro da usare.

Cose da ricordare ogni volta che apri una bottiglia:

Informazioni dalle lezioni di chimica a scuola: i reagenti chimici con odori pungenti non possono essere annusati direttamente dalla provetta con il naso. L'ammoniaca è una di queste sostanze. Risultato possibile: da un'ustione della mucosa con perdita temporanea dell'olfatto ad avvelenamento o arresto respiratorio.
È meglio preparare medicinali e lozioni dall'ammoniaca quando finestre aperte oppure il cofano è acceso. Ventilare la stanza dopo aver completato la procedura.
L'introduzione di una goccia di prodotto negli occhi provoca sicuramente dolore e bruciore. Una maschera e guanti proteggono da problemi accidentali.
Evitare che il liquido entri in contatto con sostanze contenenti cloro.
Tenere lontano dai bambini. Un sorso di alcol causerà un'ustione alla mucosa dell'esofago e dello stomaco, un grave avvelenamento, così come i vapori del farmaco da una bottiglia rotta.

Fai attenzione a non far entrare l'ammoniaca negli occhi

Controindicazioni ed effetti collaterali

Non puoi iniziare il trattamento con ammoniaca:

per l'ipertensione;
epilessia (è severamente vietato inalare i vapori);
conduzione riflessa dai recettori afferenti dei seni nasali al cervello;
in caso di danni alla pelle (dermatiti, eczemi, ulcere, ferite e graffi) - l'ammoniaca è irritante (lascia dolore e ustioni);
con intolleranza individuale.

L'ammoniaca può causare ustioni

Tra i possibili effetti collaterali è stato individuato il rischio di arresto respiratorio riflesso in caso di inalazione frequente e prolungata di vapori o di grandi volumi.

La soluzione di ammoniaca combinata caratteristiche benefiche agente analettico, antisettico e antimicotico per la sua natura alcalina. Ricordare le precauzioni di sicurezza durante il trattamento delle unghie e della pelle. Il trattamento con ammoniaca viene utilizzato con successo da solo o in combinazione con altri farmaci.

L'ammoniaca è un liquido limpido e volatile con un odore chimicamente tossico. È costituito da ammoniaca, un gas che si dissolve in acqua, poiché l'acqua e l'ammoniaca sono molecole polari.

L'ammoniaca è un composto di azoto-idrogeno. In chimica. l'industria lo utilizza per una varietà di scopi.

L'ammoniaca naturale viene rilasciata durante la decomposizione dei resti organici contenenti azoto.

L'azoto e l'idrogeno formano un gas incolore con un odore acuto e soffocante e un sapore molto amaro.

L'ammoniaca è un prodotto molto tossico. Irrita notevolmente le mucose. Avvelenamento acuto l'ammoniaca provoca danni alle mucose degli occhi e dei polmoni, mancanza di respiro e infiammazione della pelle.

Se uomo sano inala vapori di ammoniaca, il suo fegato converte l'ammoniaca in urea, che lascerà il corpo insieme all'acqua.

Tuttavia, le persone con funzionalità epatica compromessa non saranno in grado di liberarsi rapidamente di questa sostanza. Il risultato sarà un'eccessiva concentrazione di ammoniaca nel sangue. Ciò può causare convulsioni e coma, che possono essere fatali.

L'ammoniaca deve essere conservata in bombole di acciaio, sono verniciate giallo, con scritta nera - ammoniaca. L'ammoniaca stessa viene utilizzata in misura limitata e solitamente sotto forma di soluzioni acquose (acqua ammoniacale - come fertilizzante liquido, ammoniaca - in medicina).

L'ammoniaca viene miscelata con acqua e alcol in tutte le proporzioni. Di solito contiene il 10% di ammoniaca e il 90% di acqua.

In questa forma viene utilizzato per risolvere i problemi quotidiani. Per l'industria, questo alcol viene prodotto in due fasi: in primo luogo, l'idrato di ammonio viene prodotto dall'ammoniaca. L'idrato risultante viene miscelato con acqua. Il risultato è l'ammoniaca (chiamata anche idrossido di ammonio).

Questo liquido non è sicuramente adatto agli amanti delle “bevande calde”, poiché non contiene alcol. Il fatto è che nel Medioevo tutte le sostanze volatili venivano chiamate alcol (dal latino spiritus - spirito). Per dirla semplicemente, questo è solo un alcali molto insolito.

L'uso dell'ammoniaca

L'uomo conosce questa sostanza fin dall'antichità, ne parla l'autore romano Plinio; Nel Medioevo si cominciò a ottenere una forma liquida dall'urina fermentata, veniva usata per tingere i vestiti.

L'idrossido di ammonio è un prodotto versatile che aiuta a risolvere molti problemi in casa. Invece di riempire gli scaffali di detergenti specializzati, puoi utilizzare una bottiglia di questo prodotto per risolvere molti problemi domestici.

Viene utilizzato per pulire pavimenti, pareti, docce, banconi, piastrelle ed elettrodomestici. Le cose e i dispositivi puliti con esso iniziano a brillare con una forza incredibile. Con questo alcol è possibile rimuovere oidio, graffi, elettrodomestici appannati e macchie sui vestiti, nonché macchie sui tappeti.
Questa sostanza caustica aiuterà perfettamente a liberare la tua casa da zanzare e formiche. Non sopportano l'odore dell'ammoniaca. Puoi anche posizionare contenitori con questo prodotto nel tuo appartamento per eliminare l'odore sgradevole di sigarette, vernice, ecc.
IN scopi medici viene utilizzato, ad esempio, per svenire. Poiché ha un odore molto pungente, quando un batuffolo di cotone con questa sostanza viene portato al naso di una persona, i recettori si irritano e la persona riprende conoscenza.
Inoltre l'ammoniaca diluita è ottima per disinfettare le mani. Viene spesso utilizzato dai chirurghi prima dell'intervento chirurgico.

Misure di sicurezza

Dato che la soluzione acquosa di ammoniaca appartiene alla classe di pericolo 4 (pericolo molto elevato), è necessario interagire con essa con estrema cautela. Devono essere osservate tutte le misure di sicurezza: è necessario utilizzare guanti medicali, è consigliabile proteggere il viso con un respiratore, questo prodotto deve essere conservato lontano dalla portata dei bambini, il contenitore deve essere ben chiuso.

Non permettere che questo prodotto venga a contatto con gli occhi o abbia un contatto prolungato con la pelle. Evitare l'inalazione di fumi di ammoniaca e utilizzare sempre questo prodotto in un'area ben ventilata.

Può danneggiare la gomma e alcune plastiche. Non dovresti mai mescolare ammoniaca e candeggina: questo rilascia gas di cloro tossico. Per questo motivo bisogna fare attenzione ad evitare la miscelazione di questo prodotto con detergenti per WC e piastrelle a base di candeggina.

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Molti forniture mediche può essere utilizzato sia per scopi medicinali che domestici, ad esempio, una soluzione di ammoniaca viene spesso utilizzata per distruggere i parassiti o per pulire i rivestimenti dei mobili in pelle. Inoltre, questa sostanza può essere utilizzata per trattare le piante da giardino, usarla per nutrire i cetrioli e anche per pulire l'argento, l'oro e gli oggetti idraulici.

Cos'è l'ammoniaca

Una soluzione acquosa di ammoniaca o ammoniaca (NH4OH, idrossido di ammoniaca o monoidrato) è un liquido limpido, incolore con un odore pungente, che viene utilizzato come medicinale e per esigenze domestiche. IN grandi quantità NH4OH è velenoso, ma una piccola dose del farmaco può essere utilizzata come stimolante e irritante. L'uso principale dell'alcol è la medicina. Può essere usato per rianimare una persona che sviene; i chirurghi lo usano per curare le loro mani prima dell'intervento chirurgico. Inoltre, questo farmaco ha trovato ampia applicazione in cosmetologia.

Composto

Le persone sono spesso interessate alla domanda in quali situazioni viene utilizzata l'ammoniaca e cos'è l'ammoniaca. Il composto chimico nitruro di idrogeno, o ammoniaca, è un gas incolore con un odore pungente. Ricevilo quando alta temperatura utilizzando un catalizzatore di azoto dall'aria e idrogeno. Quando si aggiunge acqua si ottiene una soluzione di ammoniaca. L'idrossido di ammonio o la tintura di ammoniaca ha un odore pungente e ha una forte reazione alcalina. La composizione dell'ammoniaca comprende una soluzione acquosa di ammoniaca al 10%.

Formula

Molte persone credono erroneamente che l'ammoniaca, l'ammoniaca, l'ammoniaca e il perossido di idrogeno siano sostanze simili, ma non è così. Tuttavia, alcuni farmaci potrebbero avere lo stesso odore formula chimica, il metodo di ricezione è diverso. L'alcol in questione, a differenza del gas di ammoniaca, è un liquido incolore dall'odore pungente. Questa sostanza ha la formula: NH4OH. È raro trovarne un altro come questo: NH3∙H2O. Questa notazione viene utilizzata per una soluzione al 10%.

Qual è la differenza tra ammoniaca e ammoniaca

La principale differenza tra NH4OH e nitruro di idrogeno è il loro stato aggregativo iniziale. L'ammoniaca è un gas incolore che si liquefa a -33 gradi Celsius. L'ammoniaca è un liquido che viene spesso chiamato soluzione di ammoniaca. La differenza tra le sostanze è il loro campo di applicazione. L'ammoniaca è il prodotto principale utilizzato in industria chimica. Questo gas viene spesso assunto:

nella produzione di alcol;
come refrigerante per mantenere il funzionamento di impianti industriali e domestici;
per la produzione di fertilizzanti, polimeri, acido nitrico, soda;
durante la costruzione;
per la fabbricazione di esplosivi.

L'ammoniaca monoidrato ha un uso più ristretto, principalmente come antisettico medico. Inoltre la soluzione viene spesso utilizzata dalle massaie per smacchiare i vestiti, per pulire oro e argento, come fertilizzante per il giardinaggio e piante da interno. La principale somiglianza di questi prodotti è che possono avere un odore sgradevole a causa dell'alto contenuto di sali di ammoniaca.

Proprietà dell'ammoniaca

Durante il processo di respirazione, i vapori di idrossido di ammoniaca entrano nel corpo e la sostanza inizia attivamente a interagire con nervo trigemino, mentre di riflesso è eccitante centro respiratorio. Una soluzione concentrata può causare colliquazione (dissoluzione, ammorbidimento) delle proteine delle cellule microbiche. Il prodotto viene spesso utilizzato anche come ambulanza per stimolare la respirazione e allontanare una persona da svenimento. Inoltre, la soluzione di ammoniaca:

applicato esternamente migliora la rigenerazione dei tessuti, dilata i vasi sanguigni, stimola il deflusso dei metaboliti;
ha effetto antisettico;
fornisce effetto irritante sugli esterocettori cutanei;
bloccare il flusso degli impulsi del dolore da focolai patologici;
provoca il rilascio locale di chinine, prostaglandine;
influenza l'attività del cuore e il tono delle pareti vascolari;
riduce l'iperalgesia, la tensione muscolare, gli spasmi, fornendo un effetto distraente;
quando il farmaco viene inalato, si verifica un aumento pressione sanguigna;
sopprime i fuochi di eccitazione;
promuove il rapido rilascio dell'espettorato;
influenzando il centro del vomito, aumenta l'eccitabilità;
la somministrazione orale in piccole dosi stimola la secrezione delle ghiandole.

Applicazione

La soluzione di ammoniaca viene spesso utilizzata come medicina e per le necessità domestiche. In medicina, il farmaco viene utilizzato per alleviare gli svenimenti e stimolare la respirazione. Per punture di insetti applicare lozioni con il prodotto; per nevralgie strofinare punto dolente. L'alcol viene utilizzato esternamente per disinfettare le mani dei medici prima dell'intervento chirurgico. Le istruzioni per l'uso del farmaco indicano che la dose della sostanza deve essere selezionata individualmente, in base alle indicazioni.

Utilizzare nella vita di tutti i giorni

L'acqua ammoniacale è utile per rimuovere le macchie dai mobili imbottiti e dagli indumenti. Per pulire il vostro capo preferito, scarpe in tessuto o tappezzeria, è necessario unire un paio di cucchiaini di prodotto con un bicchiere d'acqua e versare la soluzione risultante sulla macchia per qualche minuto. Quindi risciacquare con acqua fredda. L'odore si dissiperà rapidamente e le macchie scompariranno all'istante.

L'ammoniaca monoidrato funziona bene anche per rimuovere gli scarafaggi. Per fare questo, aggiungi un po' di prodotto in un secchio d'acqua quando lavi il pavimento, i mobili e le pareti (circa 1 cucchiaino per litro d'acqua). L'odore pungente allontanerà gli ospiti indesiderati, soprattutto se la procedura viene eseguita una volta alla settimana. Per evitare che le tue attività ricreative all'aperto vengano rovinate dalle punture di zanzare e moscerini, devi portare con te una soluzione di ammoniaca e spruzzarla ovunque. Dopo questo trattamento gli insetti non vi daranno più fastidio.

Una soluzione di ammoniaca è adatta anche per pulire oggetti in argento, oro e idraulici. Per eliminare la sgradevole placca nera, è necessario assumere acqua, polvere di denti, ammoniaca monoidrato in un rapporto di 5:2:1. Successivamente, il prodotto dovrebbe essere pulito tessuto morbido o garza imbevuta di soluzione. Successivamente, sciacquare con acqua e asciugare. Decorazioni con pietre preziose e le perle non dovrebbero essere pulite in questo modo.

Per fiori da interno

Si basa sull'uso della soluzione di ammoniaca per le piante ottimo contenuto contiene azoto ed è privo di sostanze di zavorra. Il farmaco in forma diluita è un fertilizzante ideale per i fiori domestici. Per preparare il fertilizzante più semplice con NH4OH, è necessario sciogliere un cucchiaio di sostanza in tre litri di acqua. La soluzione risultante deve essere annaffiata alle radici delle piante. Se i fiori di casa sono colpiti dagli afidi, è necessario portarli sul balcone e spruzzarli con una soluzione di quindici millilitri di alcol, tre litri di acqua e due gocce di shampoo.

In giardino

La soluzione di ammoniaca è un assistente indispensabile per Cottage estivo. Il farmaco viene spesso utilizzato per colmare la carenza di azoto e come misura preventiva per malattie di alberi, piante, arbusti e bacche. Per nutrirsi sono necessari 4 litri di acqua e 50 ml di soluzione. Le piante dovrebbero essere annaffiate con questa composizione dal momento della semina fino alla fine di giugno. Il prodotto inoltre respinge perfettamente zanzare, afidi e moscerini. L'azienda agricola utilizza solo una soluzione tecnica al 25% di alcol.

L'ammoniaca è un ottimo fertilizzante per le piante. Gli arbusti risponderanno alla soluzione con un buon raccolto: prugna, ciliegia, mora, lampone. La sostanza deve essere utilizzata per aumentare la crescita durante il periodo di fioritura. Cavoli, zucchine, cipolle, zucca, peperoni, patate e melanzane consumano più azoto. Ci sono colture che necessitano di azoto con moderazione: cetrioli, pomodori, barbabietole, aglio, mais, uva spina e ribes.

Applicazione in medicina

La soluzione di ammoniaca viene spesso utilizzata per rianimare una persona e in caso di svenimento. Inoltre, l'uso dell'ammoniaca in medicina è possibile per:

avvelenamento (cibo, alcol, tossico);
nevralgia;
morsi di insetto;
mal di testa, mal di denti;
postumi della sbornia;
miosite;
dolori articolari;
otite;
fungo delle unghie.

L'ammoniaca monoidrato ha trovato ampia applicazione anche in cosmetologia. Se usi la sostanza insieme alla glicerina, sarà un ottimo rimedio per la pelle secca di gambe, gomiti e mani. Una lozione a base di questi ingredienti aiuta a ripristinare rapidamente la morbidezza e ad eliminare le crepe. Il prodotto è ottimo anche per trattare i capelli; può essere utilizzato come risciacquo dopo lo shampoo. Per fare questo, sciogliere un cucchiaino di alcol in un bicchiere. acqua calda.

Istruzioni per l'uso

Per rianimare una persona svenuta, è necessario versare un po 'di soluzione di ammoniaca su un batuffolo di cotone e avvicinarlo al naso a una distanza di 5 cm, perché è vietata l'inalazione ravvicinata del prodotto ciò può causare ustioni alla mucosa nasale. Se vieni morso dagli insetti, devi applicare lozioni. Per utilizzare il farmaco per indurre il vomito, è necessario assumere ammoniaca in fiale, versare 10 gocce del prodotto in 100 ml di acqua tiepida e darla al paziente da bere per via orale. A tosse grassa il medico può prescrivere inalazioni, ma solo tramite un apposito dispositivo.

Regole di applicazione

La soluzione di ammoniaca è una sostanza tossica, pertanto, se utilizzata in modo errato, può verificarsi una cessazione riflessiva della respirazione e un bruciore di stomaco (quando si assume il farmaco non diluito). Di norma, il farmaco viene utilizzato per inalazione, per via topica e per via orale. IN pratica chirurgica si lavano le mani. Con esposizione prolungata al farmaco sul corpo, necrobiotico e cambiamenti infiammatori nei tessuti.

Prima di utilizzare la sostanza, leggere attentamente le istruzioni o consultare uno specialista. Se il contenitore con il farmaco viene danneggiato accidentalmente, è necessario aprire rapidamente la finestra e ventilare la stanza. In caso di contatto con le mucose e gli occhi, sciacquare le zone interessate. grande quantità acqua corrente e consultare un medico.

Ammoniaca per l'acne

La soluzione di ammoniaca è un ottimo rimedio per pelle grassa viso incline all'acne e ai punti neri. Può essere utilizzato per il lavaggio. In questo caso è necessario diluire mezzo cucchiaino di sostanza con un bicchiere di acqua tiepida. Inoltre, le aree problematiche possono essere pulite con una soluzione di idrossido di ammoniaca con una concentrazione dell'1-2% utilizzando un batuffolo di cotone.

Misure precauzionali

Quando si utilizza l'idrossido di ammoniaca in medicina o per la casa, è necessario prestare attenzione e utilizzare dispositivi di protezione individuale. Inoltre, è necessario seguire le regole:

Se possibile, l'applicazione della sostanza alle piante dovrebbe essere effettuata con una maschera e guanti di gomma;
l'alcol non deve essere mescolato con altri sostanze attive;
Persone che soffrono di distonia vegetativa-vascolare;
Se la soluzione non diluita penetra all'interno, è necessario bere immediatamente molta acqua e chiamare riflesso del vomito e chiedere aiuto a un medico;
il farmaco deve essere conservato in luoghi chiusi;
Evitare il contatto dell'idrossido di ammoniaca con la pelle del viso;
La composizione deve essere diluita all'aria o in un'area ben ventilata.

Prezzo

Molte persone sono spesso interessate a quanto costa l'ammoniaca in farmacia? Generalmente, costo medio il farmaco varia da 13 a 60 rubli. Viene imbottigliato in bottiglie da 40 ml. L'ammoniaca può essere trovata in commercio con il nome di soluzione di ammoniaca al 10%. La sostanza può essere venduta all'ingrosso e al dettaglio. Le grandi consegne vengono effettuate in tonnellate. Si consiglia di conservare il prodotto in un luogo fresco. Sugli scaffali delle farmacie di Mosca puoi trovare la soluzione ai seguenti prezzi:

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Ammoniaca O ammoniacaè un composto di azoto e idrogeno con la formula NH 3. È un gas incolore con un caratteristico odore pungente. L'ammoniaca contribuisce in modo significativo alle esigenze nutrizionali degli organismi terrestri agendo come precursore di cibo e fertilizzanti. L'ammoniaca è anche, direttamente o indirettamente, un elemento costitutivo per la sintesi di molti prodotti farmaceutici e viene utilizzata in molti prodotti per la pulizia disponibili in commercio. Nonostante il suo uso diffuso, l’ammoniaca è caustica e pericolosa. Si prevede che la produzione globale di ammoniaca nel 2012 sarà di 198 milioni di tonnellate, con un aumento del 35% rispetto alla produzione globale di 146,5 milioni di tonnellate del 2006.

... come risultato del suo metabolismo in acetone, che viene ulteriormente assorbito dall'organismo e convertito in acetato e glucosio. Nel fegato isopropilico alcol si ossida. Isopropilico alcol(anche isopropanolo, propan-2-olo, 2-propanolo, medico alcol o abbreviato IPA) è il nome comune...

Viene spesso chiamata ammoniaca utilizzata per scopi commerciali ammoniaca anidra. Questo termine sottolinea l'assenza di acqua nel materiale. Poiché l'NH 3 bolle a -33,34 °C alla pressione di 1 atmosfera, il liquido deve essere conservato sotto alta pressione o a basse temperature. "L'ammoniaca domestica" o "idrossido di ammonio" è una soluzione acquosa di NH 3. La concentrazione di tali soluzioni viene misurata in unità della scala Baume (densità), dove 26 gradi Baume (circa il 30% in peso di ammoniaca a 15,5°C) è una tipica concentrazione elevata di un prodotto disponibile in commercio. La concentrazione di ammoniaca domestica varia dal 5 al 10% in peso di ammoniaca.

Nome diIUPAC
Altri nomi	Nitruro di idrogeno Nitruro di triidrogeno Nitrosil
Identificatori
Numero di registrazione CAS
Numero del database PubChem
Numero del database ChemSpider
Identificatore UNII


Numero del database KEGG (Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes).
Definizione in MeSH (Catalogo e Thesaurus di scienze naturali)
Numero della banca dati ChEBI
Numero del database ChEMBL
Numero in RTECS (Registro degli effetti tossici dei composti chimici)
Indice nella directory Belshtein
Indice nella directory di Gmelin
Indice del database 3DMet delle strutture dei metaboliti 3D
Proprietà
Formula molecolare
Massa molare	17.031 g/mol
Aspetto	Gas incolore con un forte odore pungente
Densità	0,86 kg/m 3 (1,013 bar al punto di ebollizione) 0,73 kg/m3 (1,013 bar a 15°C) 681,9 kg/m 3 a −33,3 °C (liquido) 817 kg/m 3 a −80 °C (solido trasparente)
Punto di fusione	−77,73 °C, 195 K
Punto di ebollizione	−33,34°C, 240K
solubilità in acqua	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Acidità (pag K UN)	32,5 (−33°C), 10,5 (DMSO)
Basicità (pag K B)
Struttura
Forma molecolare	Piramide triangolare
Momento dipolare
Termochimica
Entalpia standard di formazione Δ f H o 298	−46 kJ mol −1

Classificazione UE	Tossico ( T) Corrosivo ( C) Pericoloso per ambiente (N)
R-rivoluzioni	R10, R23, R34, R50
Inversioni a S	(S1/2), S9, S16, S26,S36/37/39, S45, S61
punto d'infiammabilità	Gas infiammabile ( cm. testo)
	50 ppm (25 ppm ACGIH (Associazione americana degli igienisti industriali) AUC; 35 ppm esposizione a breve termine)
Collegamenti correlati
Altri cationi	Fosfina Arsina Stibin
Relativi idruri di azoto	Idrazina Acido nitroso
Collegamenti correlati	Idrossido d'ammonio
Ulteriori dati
Struttura e proprietà	N, ε r, ecc.
Dati termodinamici	Comportamento di fase Solido, liquido, gassoso
Dati spettrali	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( G) (Δ Hº r = –1267,20 kJ/mol)

Variazione di entalpia standard di combustione, Δ Hº c, espresso per mole di ammoniaca e con condensazione dell'acqua formatasi, è −382,81 kJ/mol. Il diazoto è un prodotto della combustione termodinamica: tutti gli ossidi di azoto sono instabili rispetto all'azoto e all'ossigeno, che è l'elemento dietro il convertitore catalitico. Tuttavia, gli ossidi di azoto possono formarsi come prodotti cinetici in presenza di opportuni catalizzatori, una reazione di grande importanza industriale nella produzione di acido nitrico:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

La reazione successiva porta ad acqua e NO 2

2NO + O2 → 2NO2

La combustione dell'ammoniaca nell'aria è molto difficile in assenza di un catalizzatore (come la rete di platino) poiché la temperatura della fiamma è solitamente inferiore alla temperatura di accensione della miscela ammoniaca-aria. Il range di infiammabilità dell'ammoniaca nell'aria è del 16-25%.

Precursore dei composti azotati

L'ammoniaca è direttamente o indirettamente un precursore della maggior parte dei composti contenenti azoto. Praticamente tutti i composti sintetici dell'azoto derivano dall'ammoniaca. Un importante prodotto derivato è l'acido nitrico. Questo materiale chiave è ottenuto attraverso il processo Ostwald ossidando l'ammoniaca con aria su un catalizzatore di platino a 700-850°C, ~9 atm. L'ossido nitrico è un intermedio in questa trasformazione:

NH3+2O2 → HNO3+H2O

L'acido nitrico viene utilizzato per produrre fertilizzanti, esplosivi e molti composti organici contenenti azoto.

Agente di pulizia

L'ammoniaca domestica è una soluzione di NH 3 in acqua (cioè idrossido di ammonio) utilizzata come detergente generale per molti tipi di superfici. Poiché la pulizia con ammoniaca garantisce una lucentezza relativamente priva di aloni, uno dei modi più comuni di utilizzo è pulire vetro, porcellana e acciaio inossidabile. Viene spesso utilizzato anche per pulire i forni e mettere in ammollo gli oggetti per liberarli dallo sporco ostinato. La concentrazione di ammoniaca domestica varia in peso dal 5% al 10% di ammoniaca.

Fermentazione

Le soluzioni di ammoniaca a concentrazioni comprese tra il 16% e il 25% vengono utilizzate nella fermentazione industriale come fonte di azoto per i microrganismi e per regolare il pH durante la fermentazione.

Agente antimicrobico per prodotti alimentari

Già nel 1895 si sapeva che l’ammoniaca è “ forte antisettico... richiede 1,4 grammi per litro per mantenere un brodo forte.” L’ammoniaca anidra ha dimostrato di essere efficace come agente antimicrobico nei mangimi per animali ed è ora utilizzata commercialmente per ridurre o eliminare la contaminazione microbica nella carne bovina.

Nell'ottobre 2009 il New York Times ha riferito della società americana Beef Products Inc. L'azienda ha trasformato i rifili di carne grassa, che contenevano in media dal 50 al 70% di grasso, in 3,5 milioni di kg a settimana di carne magra e dalla bella consistenza ("melma rosa") rimuovendo il grasso attraverso il calore e la centrifugazione, quindi disinfettando prodotto magro ammoniaca. L'USDA ha valutato il processo come efficace e sicuro sulla base di uno studio (finanziato da Beef Products) che ha rilevato che il trattamento riduce livelli non rilevabili di batteri E.Colito.

Ulteriore indagine del giornale" ILNuovoYorkVolte", pubblicato nel dicembre 2009, ha rivelato preoccupazioni sulla sicurezza del processo, nonché lamentele dei consumatori riguardo al gusto e all'odore della carne bovina lavorata a livelli ottimali di ammoniaca. La settimana successiva il quotidiano pubblicò un editoriale dal titolo "Di più possibili pericoli carne macinata", ridiscutendo le questioni sollevate nell'articolo di notizie. Pochi giorni dopo, all’editoriale è stata allegata una dichiarazione di non responsabilità in cui si affermava che l’articolo affermava erroneamente che due lotti di carne erano stati ritirati a causa di questo processo e che “la carne prodotta da Beef Products Inc. non è stata collegata ad alcuna malattia o malattia. "lampeggia."

Usi minori e in via di sviluppo

Raffreddamento - R 717

A causa delle proprietà di evaporazione dell'ammoniaca, è un refrigerante efficace. Era comunemente usato prima della divulgazione dei clorofluorocarburi (CFC). L'ammoniaca anidra è ampiamente utilizzata nella refrigerazione industriale e nelle piste di hockey grazie alla sua elevata efficienza energetica e al basso costo. Tuttavia, soffre della sua tossicità, che ne limita l’uso domestico e su piccola scala. Oltre al suo utilizzo nella moderna refrigerazione a compressione di vapore, veniva utilizzato miscelato con idrogeno e acqua nei frigoriferi ad assorbimento. Il ciclo Kalina, che sta diventando sempre più importante e importante per centrali geotermiche, dipende dall'ampio intervallo di ebollizione della soluzione ammoniaca-acqua.

Per purificare le emissioni di gas impuri

L'ammoniaca viene utilizzata per eliminare l'SO2 dalla combustione di combustibili fossili e il prodotto risultante viene convertito in solfato di ammonio da utilizzare come fertilizzante. L'ammoniaca neutralizza gli inquinanti ossidi di azoto (NOx) emessi dai motori diesel. Questa tecnologia, chiamata SCR (riduzione catalitica selettiva), si basa su un catalizzatore a base di vanadio. L'ammoniaca può essere utilizzata per ammorbidire le fuoriuscite di gas fosgene.

Come carburante

L'ammoniaca fu utilizzata durante la seconda guerra mondiale per gli autobus in Belgio e nei motori e nell'energia solare fino al 1900. L'ammoniaca liquida fu utilizzata anche per alimentare il motore a razzo XLR99 della Reaction Motors che lanciò l'aereo da ricerca supersonico X-15. Sebbene l’ammoniaca non sia potente come gli altri combustibili, non lascia dietro di sé fuliggine. motore a razzo riutilizzabile e la sua densità corrisponde all'incirca a quella dell'ossidante, l'ossigeno liquido, che ha semplificato la progettazione dell'aereo.

L'ammoniaca è stata proposta come alternativa pratica ai combustibili fossili per i motori a combustione interna. Il potere calorifico dell'ammoniaca è di 22,5 MJ/kg, ovvero quasi la metà del potere calorifico del diesel. In un motore convenzionale, in cui il vapore acqueo non è condensato, il potere calorifico dell'ammoniaca sarà inferiore di quasi il 21% rispetto a questo valore. Può essere utilizzato nei motori esistenti con solo piccole modifiche ai carburatori/iniettori.

Per soddisfare questi requisiti sarebbero necessari notevoli investimenti investimenti di capitale per aumentare i livelli di produzione esistenti. Sebbene l’ammoniaca sia la seconda sostanza chimica più comune prodotta, la sua scala di produzione rappresenta una piccola frazione dell’utilizzo globale del petrolio. Potrebbe essere prodotto da fonti energetiche rinnovabili come il carbone e l’energia nucleare. Tuttavia, è significativamente meno efficiente delle batterie. La stazione Rjukan da 60 MW a Telemark, in Norvegia, ha prodotto ammoniaca attraverso l'elettrolisi dell'acqua per molti anni a partire dal 1913, producendo fertilizzanti per gran parte dell'Europa. Se prodotta dal carbone, la CO 2 può essere facilmente isolata (i prodotti della combustione sono azoto e acqua). Nel 1981, una società canadese convertì una Chevrolet Impala del 1981 per funzionare con ammoniaca come carburante.

Sono stati proposti e talvolta utilizzati motori e motori ad ammoniaca, utilizzando l'ammoniaca come fluido di lavoro. Il principio è simile a quello utilizzato in una locomotiva a vapore, ma con l'ammoniaca come fluido di lavoro al posto del vapore o dell'aria compressa. I motori ad ammoniaca furono usati sperimentalmente nel 19° secolo Barella Goldsworthy nel Regno Unito e sui tram di New Orleans negli Stati Uniti.

Ammoniaca come stimolante

L'ammoniaca ha trovato un uso significativo in vari tipi sport, soprattutto nelle gare di sollevamento pesi e nel sollevamento pesi olimpico, come stimolante respiratorio. L'ammoniaca è comunemente utilizzata nella produzione illecita di metanfetamine attraverso la riduzione di Burch. Il metodo di Burch per produrre la metanfetamina è pericoloso perché il metallo alcalino e l'ammoniaca liquida sono estremamente reattivi e la temperatura dell'ammoniaca liquida la rende suscettibile all'ebollizione esplosiva quando vengono aggiunti i reagenti.

Tessile

L'ammoniaca liquida viene utilizzata per trattare i materiali di cotone, conferendo proprietà simili alla mercerizzazione con alcali. In particolare viene utilizzato per il prelavaggio della lana.

Gas di sollevamento

A temperatura standard e pressione, l'ammoniaca è meno densa dell'atmosfera, avendo circa il 60% della capacità di carico dell'idrogeno o dell'elio. L'ammoniaca veniva talvolta utilizzata per riempire i palloni meteorologici come gas di sollevamento. A causa della sua relativamente punto più alto punto di ebollizione (rispetto all'elio e all'idrogeno), l'ammoniaca può potenzialmente essere raffreddata e liquefatta a bordo aereo per ridurre la portanza e aggiungere zavorra (e tornare al gas per aggiungere portanza e ridurre la zavorra).

Lavorazione del legno

L'ammoniaca veniva utilizzata per scurire la quercia bianca segata radialmente per i mobili nel " Arti e Mestieri" e "Missione". I fumi dell'ammoniaca reagiscono con i tannini naturali del legno e ne fanno cambiare colore.

Il ruolo dell'ammoniaca nei sistemi biologici e nelle malattie umane

L’ammoniaca è un’importante fonte di azoto per i sistemi viventi. Sebbene l’azoto atmosferico sia disponibile in grandi quantità (oltre il 75%), pochi esseri viventi sono in grado di utilizzarlo. L'azoto è necessario per la sintesi degli aminoacidi, che sono gli elementi costitutivi delle proteine. Alcune piante fanno affidamento sull'ammoniaca e su altri rifiuti azotati trasportati nel terreno dalla materia in decomposizione. Altri, come i legumi che fissano l’azoto, beneficiano di una relazione simbiotica con le micorrize, che formano ammoniaca dall’azoto atmosferico.

L'ammoniaca svolge anche un ruolo nella fisiologia animale normale e anormale. Viene biosintetizzato attraverso il normale metabolismo degli aminoacidi ed è tossico alte concentrazioni. Il fegato converte l’ammoniaca in urea in una serie di reazioni note come ciclo dell’urea. La disfunzione epatica, come nella cirrosi, può portare a contenuto aumentato ammoniaca nel sangue (iperammoniemia). Allo stesso modo, difetti negli enzimi responsabili del ciclo dell'urea, come ornitina transcarbamilasi, portare a iperammoniemia. L'iperammonemia contribuisce alla distruzione e al coma durante encefalopatia epatica, così come una malattia neurologica comune nelle persone con disturbi del ciclo dell'urea e urea acida organica.

L'ammoniaca è importante per il normale equilibrio acido/base negli animali. Dopo la formazione di ammoniaca dalla glutammina, l’α-chetoglutarato può degradarsi per formare due molecole di bicarbonato, che diventano disponibili come tamponi per gli acidi alimentari. L'ammoniaca viene escreta nelle urine, portando alla perdita di acido. L'ammoniaca può diffondersi in modo indipendente attraverso i tubuli renali, combinandosi con uno ione idrogeno, consentendo così un ulteriore rilascio di acido.

Rilascio di ammoniaca

Gli ioni di ammoniaca sono prodotti di scarto tossici del metabolismo negli animali. Nei pesci e negli invertebrati acquatici viene rilasciato direttamente nell'acqua. Nei mammiferi, negli squali e negli anfibi viene convertito in urea nel ciclo dell'urea perché è meno tossico e può essere immagazzinato in modo più efficiente. Negli uccelli, nei rettili e nelle lumache terrestri, l'ammoniaca viene metabolizzata acido urico, che è solido e può quindi essere rilasciato con una minima perdita di acqua.

Ammoniaca liquida come solvente

L’ammoniaca liquida è il solvente ionizzante non acquoso più conosciuto e più ampiamente studiato. La sua proprietà più notevole è la capacità di dissolvere i metalli alcalini per formare soluzioni elettricamente conduttive altamente colorate contenenti elettroni solvatati. Oltre a queste meravigliose soluzioni, maggior parte la chimica dell'ammoniaca liquida può essere classificata per analogia con reazioni correlate V soluzione acquosa. Confronto Proprietà fisiche NH 3 e acqua dimostrano che NH 3 ha un punto di fusione, un punto di ebollizione, una densità, una viscosità, una costante dielettrica e una conduttività elettrica inferiori. Ciò è dovuto almeno in parte al legame H più debole nell'NH 3 e al fatto che tale legame non può formare reti reticolate poiché ciascuna molecola di NH 3 ha solo una coppia isolata di elettroni rispetto a due per ciascuna molecola di H 2 O. Il sé ionico -la costante di dissociazione dell'NH 3 liquida a −50°C è circa 10 −33 mol l 2 ·l −2.

Solubilità dei sali

L'ammoniaca liquida è un solvente ionico, sebbene meno dell'acqua, dissolve una serie di composti ionici, inclusi molti nitrati, nitriti, cianuri e tiocianati. La maggior parte dei sali di ammonio sono solubili e si comportano come acidi nelle soluzioni di ammoniaca liquida. La solubilità dei sali alogenati aumenta dal fluoruro allo ioduro. Una soluzione satura di nitrato di ammonio contiene 0,83 moli di soluzione per mole di ammoniaca e ha una pressione di vapore inferiore a 1 bar anche a 25°C.

Soluzioni in metallo

L'ammoniaca liquida dissolve i metalli alcalini e altri metalli elettropositivi come magnesio, calcio, stronzio, bario, europio e itterbio. A bassa concentrazione (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Queste soluzioni sono molto utili come forti agenti riducenti. A concentrazioni più elevate, le soluzioni hanno aspetto metallico e conduttività elettrica. A basse temperature i due tipi di soluzione possono coesistere come fasi immiscibili.

Proprietà di riduzione-ossidazione dell'ammoniaca liquida

L'intervallo di stabilità termodinamica delle soluzioni di ammoniaca liquida è molto ristretto, poiché il potenziale di ossidazione in diazoto, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e − ⇌ 8NH 3), è solo +0,04 V. In pratica, sia l'ossidazione a diazoto che la riduzione a diazoto sono lente. Ciò è particolarmente vero per le soluzioni riducenti: le soluzioni dei metalli alcalini sopra menzionati sono stabili per diversi giorni, decomponendosi lentamente nell'ammide metallica e nel diidrogeno. La maggior parte degli studi sull'ammoniaca liquida sono condotti in condizioni riduttive; Sebbene l'ossidazione dell'ammoniaca liquida sia generalmente lenta, esiste comunque il rischio di esplosione, soprattutto se sono presenti ioni di metalli di transizione come possibili catalizzatori.

Rilevazione e definizione

L'ammoniaca e i sali di ammoniaca possono essere facilmente rilevati in quantità minime aggiungendo la soluzione di Nessler. Dà un colore giallo distinto in presenza della minima traccia di ammoniaca o sali di ammonio. Per rilevare piccole perdite nei sistemi di raffreddamento industriali ad ammoniaca, vengono bruciati bastoncini di zolfo. Quantità maggiori possono essere rilevate riscaldando i sali con alcali caustici o calce viva, quando diventa immediatamente evidente l'odore caratteristico dell'ammoniaca. La quantità di ammoniaca nei sali di ammonio può essere quantificata distillando i sali con idrossido di sodio o di potassio, l'ammoniaca isolata viene assorbita in un volume noto di acido solforico standard, quindi l'acido in eccesso viene determinato volumetricamente. In alternativa, l'ammoniaca può essere assorbita dall'acido cloridrico e dal cloruro di ammonio, formando così un precipitato come l'esacloroplatinato di ammonio (NH 4) 2 PtCl 6.

Azoto ammoniacale (N.H. 3 - N)

L'azoto ammoniacale (NH3-N) è una misura comunemente utilizzata per testare la quantità di ioni ammonio prodotti naturalmente dall'ammoniaca e restituiti all'ammoniaca attraverso processi organici nell'acqua o nei liquidi di scarico. Questa misura viene utilizzata principalmente per misurare i valori nei sistemi di trattamento dei rifiuti e di trattamento delle acque, nonché per valutare la salute delle risorse idriche naturali e artificiali. Si misura in unità di mg/l (milligrammi per litro).

Spazio interstellare

L'ammoniaca fu scoperta per la prima volta nello spazio interstellare nel 1968 sulla base della radiazione ad altissima frequenza proveniente dalla direzione del nucleo galattico. È stata la prima molecola poliatomica scoperta in questo modo. La sensibilità della molecola a un'ampia gamma di eccitazioni e la facilità con cui può essere osservata in diverse aree hanno reso l'ammoniaca una delle molecole più importanti per la ricerca sulle nubi molecolari. L'intensità relativa delle linee dell'ammoniaca può essere utilizzata per misurare la temperatura del mezzo di radiazione.

Sono state scoperte le seguenti varietà isotopiche di ammoniaca:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 e ND 3

La scoperta dell'ammoniaca tre volte deuterata è stata considerata una sorpresa, poiché il deuterio è relativamente scarso. Si ritiene che le condizioni di bassa temperatura consentano a questa molecola di sopravvivere e accumularsi. La molecola di ammoniaca è stata scoperta anche nelle atmosfere di pianeti giganti gassosi, tra cui Giove, insieme ad altri gas come metano, idrogeno ed elio. L'interno di Saturno può includere cristalli di ammoniaca congelati. È stato scoperto in condizioni naturali su Deimos e Phobos, i satelliti di Marte.

Fin dalla sua scoperta interstellare, NH 3 ha dimostrato di essere uno strumento spettroscopico di inestimabile valore negli studi del mezzo interstellare. Con un gran numero di transizioni sensibili a un'ampia gamma di condizioni di eccitazione, l'NH 3 è stato ampiamente scoperto dagli astronomi e la sua scoperta è stata riportata in centinaia di articoli di riviste.

Rilevamento dell'antenna

Le osservazioni radio di NH3 dal radiotelescopio Effelsberg da 100 m rivelano che la linea dell'ammoniaca è divisa in due componenti: una cresta di fondo e un nucleo solido. Lo sfondo è in buon accordo con le località precedentemente rilevate da CO. Il telescopio Chilbolton da 25 m in Inghilterra ha rilevato tracce radio di ammoniaca nelle regioni H II, maser HNH 2 O, oggetti H-H e altri oggetti associati alla formazione stellare. I confronti delle larghezze delle linee di emissione indicano che le velocità turbolente o sistematiche non aumentano nei nuclei centrali delle nubi molecolari.

Emissioni ad altissima frequenza di ammoniaca sono state osservate da diversi oggetti galattici, tra cui W3(O), Orion A, W43, W51 e cinque sorgenti nel centro galattico. L'alto tasso di rilevamento indica che si tratta di una molecola comune nel mezzo interstellare e che le regioni ad alta densità sono comuni nella galassia.

Studi interferometrici

Le osservazioni di una vasta gamma di NH 3 in sette regioni con deflussi di gas ad alta velocità hanno rivelato condensazioni inferiori allo 0,1% in L1551, S140 e Cepheus A. Tre condensazioni separate sono state rilevate in Cepheus A, una delle quali con una forma molto allungata forma. Possono svolgere un ruolo importante nella formazione del deflusso bipolare nell'area.

L'ammoniaca extragalattica è stata ripresa utilizzando un array ultra-grande in IC 342. La temperatura del gas caldo è superiore a 70 K, che è stata dedotta dalle relazioni delle linee dell'ammoniaca e sembra essere strettamente correlata all'interno della barra centrale vista in CO. L'NH 3 è stato misurato con un array ultra-ampio verso un campione di quattro regioni HII galattiche ultracompatte: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 e G31.41+0.31. Sulla base della diagnostica della temperatura e della densità, si conclude che, in generale, tali blocchi sono probabili siti di formazione stellare massiccia in una fase evolutiva iniziale prima dello sviluppo della regione ultracompatta HII.

Rilevazione a infrarossi

L'assorbimento a 2,97 micrometri, corrispondente all'ammoniaca solida, è stato rilevato dai cristalli interstellari nell'oggetto Böcklin-Nagebauer e forse anche in NGC2264-IR. Questa scoperta ha contribuito a spiegare la forma fisica delle linee di assorbimento del ghiaccio precedentemente poco conosciute e correlate.

Lo spettro del disco di Giove è stato ottenuto dal Kuiper Airborne Observatory, coprendo l'intervallo spettrale da 100 a 300 cm−1. L'analisi dello spettro fornisce informazioni sulle proprietà medie globali del gas di ammoniaca e della nebbia di ghiaccio di ammoniaca.

In totale, le posizioni di 149 nubi oscure sono state esaminate per individuare la presenza di "nuclei densi" utilizzando la linea di inversione rotante NH 3 (J, K) = (1,1). In generale, i nuclei non sono sferici, con proporzioni che vanno da 1,1 a 4,4. Si è anche scoperto che i nuclei con stelle hanno linee più larghe rispetto ai nuclei senza stelle.

L'ammoniaca è stata trovata nella Nebulosa Drago e in una o forse due nubi molecolari associate ai cirri galattici infrarossi ad alta latitudine. Si tratta di dati importanti perché potrebbero riflettere i luoghi di nascita delle stelle di tipo B di metallicità di Popolazione I nell'alone galattico che potrebbero essere state trasportate nel disco galattico.

Ambito di applicazione delle osservazioni e delle ricerche astronomiche

Lo studio dell’ammoniaca interstellare è stato importante per una serie di aree di ricerca negli ultimi decenni. Alcuni di essi sono definiti di seguito e riguardano principalmente l'uso dell'ammoniaca come termometro interstellare.

Osservazioni di nuvole scure vicine

Bilanciando e stimolando la radiazione con la radiazione diretta, è possibile costruire una relazione tra temperatura di eccitazione e densità. Inoltre, poiché i livelli di transizione dell’ammoniaca possono essere approssimati da un sistema a 2 livelli a bassa temperatura, questo calcolo è abbastanza semplice. Questa premessa può essere applicata alle nubi scure, regioni che si ritiene abbiano temperature estremamente fredde e possibili siti per la formazione di future stelle. Il rilevamento dell'ammoniaca nelle nuvole scure mostra linee molto strette, un'indicazione non solo di basse temperature, ma anche di bassi livelli di turbolenza all'interno della nuvola. I calcoli del rapporto delle linee forniscono una misurazione della temperatura delle nuvole indipendente dalle precedenti osservazioni di CO. Le osservazioni dell'ammoniaca erano coerenti con le misurazioni della CO2 a temperature di rotazione di ~10 K. Oltre a ciò, la densità può essere determinata e calcolata per posizioni tra 10,4 e 10,5 cm −3 nelle nuvole scure. La mappatura di NH 3 fornisce dimensioni tipiche delle nuvole di 0,1 pc e masse di circa 1 massa solare. Questi nuclei freddi e densi sono il luogo in cui si formeranno le future stelle.

RegioniU.C.CIAO

Le regioni HII ultracompatte sono tra i migliori atomi lattiginosi per formare stelle massicce. Il materiale denso che circonda le regioni UCHII è probabilmente in gran parte molecolare. Poiché uno studio completo della formazione di stelle massicce coinvolge necessariamente la nube da cui si forma la stella, l'ammoniaca è uno strumento inestimabile per comprendere il materiale molecolare circostante. Poiché questo materiale molecolare può essere dissolto spazialmente, le fonti di riscaldamento/ionizzazione, la temperatura, la massa e la dimensione delle regioni possono essere limitate. Le componenti di velocità spostate dal Doppler rappresentano la separazione di regioni distinte di gas molecolare, che possono tracciare deflussi e nuclei caldi originati dalle stelle in formazione.

Rilevazione extragalattica

L'ammoniaca è stata scoperta nelle galassie esterne e, misurando più linee simultaneamente, è possibile misurare direttamente la temperatura del gas in queste galassie. Le relazioni tra le linee implicano che la temperatura del gas è calda (~50 K), originata da nubi dense di decine di pc. Questo schema corrisponde a quello della nostra galassia, la Via Lattea: nuclei molecolari caldi e densi che si formano attorno a stelle appena formate incorporate in nubi di materiale molecolare più grande su una scala di diverse centinaia di pc (nuvole molecolari giganti; GMC).

Misure precauzionali

L'OSHA (Occupational Safety and Health Administration) statunitense ha stabilito un limite di esposizione di 15 minuti per il gas di ammoniaca a 35 ppmv nell'aria ambiente e un limite di esposizione di 8 ore a 25 ppmv. Il NIOSH (Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro) ha recentemente ridotto il livello IDLH da 500 a 300 sulla base di interpretazioni più prudenti dello studio originale del 1943. L'IDLH (pericolo immediato per la vita e la salute) è il livello a cui può trovarsi un lavoratore sano esposto per 30 minuti senza effetti irreversibili sulla salute. Altre organizzazioni hanno diversi livelli di impatto.

Concentrazione massima consentita della Marina degli Stati Uniti (USB 1962): esposizione continua (60 giorni): 25 ppm/1 ora: 400 ppm. I vapori dell'ammoniaca hanno un odore acuto, irritante e pungente che funge da avvertimento contro un'esposizione potenzialmente pericolosa. La soglia media dell'odore è di 5 ppm, che è significativamente inferiore a qualsiasi minaccia o danno. L'esposizione a concentrazioni molto elevate di gas di ammoniaca può causare danni ai polmoni e morte. Sebbene l’ammoniaca sia legale negli Stati Uniti come gas non infiammabile, soddisfa comunque la definizione di materiale tossico per inalazione e richiede un permesso se trasportata in quantità superiori a 13.248 litri.

Tossicità

La tossicità delle soluzioni di ammoniaca di solito non causa problemi agli esseri umani e ad altri mammiferi perché esiste un meccanismo per impedirne l'accumulo nel flusso sanguigno. L'ammoniaca viene convertita in carbamoil fosfato dall'enzima carbamoil fosfato sintetasi, quindi entra nel ciclo dell'urea, che verrà incorporata negli aminoacidi o escreta nelle urine. Tuttavia, i pesci e gli anfibi non dispongono di questo meccanismo, poiché solitamente riescono a rimuovere l'ammoniaca dal corpo mediante escrezione diretta. L'ammoniaca, anche in concentrazioni diluite, è molto tossica per gli animali acquatici ed è quindi classificata come pericoloso per l'ambiente.

Magazzinaggio

Similmente al propano, l'ammoniaca anidra bolle a temperatura inferiore a quella ambiente. Un recipiente da 3626 bar è adatto allo stoccaggio di liquidi. I composti di ammonio non dovrebbero mai entrare in contatto con le basi (a meno che non si tratti di una reazione intenzionale e di contenimento) poiché potrebbero essere rilasciate quantità pericolose di gas di ammoniaca.

Uso domestico

Le soluzioni di ammoniaca (5-10% in peso) vengono utilizzate come detergenti domestici, in particolare per il vetro. Queste soluzioni irritano gli occhi e le mucose (vie respiratorie e digerente) e, in misura minore, la pelle. È necessario prendere precauzioni per non mescolare mai la sostanza chimica con liquidi contenenti candeggina poiché il risultato potrebbe provocare la formazione di un gas tossico. La miscelazione con prodotti contenenti cloro o forti agenti ossidanti come la candeggina domestica può provocare la formazione di composti pericolosi come le clorammine.

Utilizzo di soluzioni di ammoniaca in condizioni di laboratorio

La pericolosità delle soluzioni di ammoniaca dipende dalla concentrazione: le soluzioni di ammoniaca “liquefatte” sono solitamente al 5-10% in peso (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% in peso. Una soluzione al 25% (in peso) ha una densità di 0,907 g/cm3, mentre una soluzione con una densità inferiore sarà più concentrata. La classificazione dell'Unione Europea delle soluzioni di ammoniaca è mostrata nella tabella.

S-giri/min: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

I vapori di ammoniaca o soluzioni concentrate di ammoniaca sono altamente irritanti per gli occhi e le vie respiratorie; queste soluzioni devono essere trasportate solo in una trappola per gas. Le soluzioni sature (“0,880”) possono sviluppare una pressione significativa all'interno di una bottiglia chiusa nella stagione calda, la bottiglia deve essere aperta con attenzione; questo di solito non è un problema con una soluzione al 25% (“0,900”).

Le soluzioni di ammoniaca non devono essere miscelate con alogeni, poiché si formano prodotti tossici e/o esplosivi. Il contatto prolungato di soluzioni di ammoniaca con sali d'argento, mercurio o ioduro può anche portare alla formazione di prodotti esplosivi: tali miscele si formano spesso in analisi chimiche qualitative e dovrebbero essere leggermente ossidate, ma non concentrate (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Utilizzo di ammoniaca anidra (gas o liquido) in un ambiente di laboratorio

L'ammoniaca anidra è classificata come tossica ( T) e pericolosi per l'ambiente ( N). Il gas è infiammabile (temperatura di autoaccensione 651°C) e può formare miscele esplosive con l'aria (16-25%). Il limite di esposizione consentita (PEL) negli Stati Uniti è di 50 ppm (35 mg/m3), mentre la concentrazione IDLH (pericolo immediato per la vita e la salute) è stimata a 300 ppm. L'esposizione ripetuta all'ammoniaca riduce la sensibilità all'odore del gas: l'odore è solitamente rilevabile ad una concentrazione inferiore a 50 ppm, ma le persone con sensibilità ridotta potrebbero non rilevarlo anche ad una concentrazione di 100 ppm. L'ammoniaca anidra è corrosiva per le leghe contenenti rame e zinco, pertanto i raccordi in rame non devono essere utilizzati per spostare il gas. L'ammoniaca liquida può anche attaccare la gomma e alcuni tipi di plastica.

L'ammoniaca reagisce attivamente con gli alogeni. Il triioduro di azoto, la principale sostanza altamente esplosiva, si forma quando l'ammoniaca entra in contatto con lo iodio. L'ammoniaca provoca la polimerizzazione esplosiva dell'ossido di etilene. Forma anche composti detonanti esplosivi con composti di oro, argento, mercurio, germanio o tellurio e con stibina. Sono state segnalate reazioni gravi anche con acetaldeide, soluzioni di ipoclorito, ferricianuro di potassio e perossidi.

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Ammoniaca- una soluzione acquosa di idrossido di ammonio, un liquido trasparente incolore con un odore pungente. È usato come medicinale e per le necessità domestiche.

Origine del nome russo

L'ammoniaca prende il nome in russo dalla parte della formula chimica del cloruro di ammonio (NH4Cl) convertita in struttura vocale. Na(N) - sha(H) - tyry(4).

Applicazione in medicina

Soluzione di ammoniaca (Sol. Ammoniae)
Sostanza attiva
Soluzione acquosa di idrossido di ammonio al 10%
Classificazione
Farm. gruppo	Stimolanti della respirazione Irritanti locali Antisettici e disinfettanti
ATX	R07AB
ICD-10	R 55. 55., t 51. 51. , Z100* CLASSE XXII Pratica chirurgica
Forme di dosaggio
soluzione in fiale da 1 ml, in flaconi da 10, 50 e 100 ml
Nomi commerciali
Ammoniaca, Ammoniaca bufus, Soluzione di ammoniaca

L'effetto fisiologico dell'ammoniaca è dovuto al suo effetto irritante locale: eccita le terminazioni sensoriali dei nervi del tratto respiratorio superiore (le terminazioni del nervo trigemino), che porta alla stimolazione riflessa dei centri respiratori e vasomotori del cervello e provoca un aumento della respirazione e un aumento della pressione sanguigna. In alte concentrazioni può causare cessazione riflessiva della respirazione!

Se assunto per via orale irrita la mucosa gastrica e provoca vomito. Attiva l'epitelio ciliato delle vie respiratorie, che favorisce l'espettorazione dell'espettorato. Ha un forte effetto antisettico.

L'ammoniaca viene utilizzata per inalazione, esternamente e internamente.

Per stimolare la respirazione e alleviare gli svenimenti portare con cura nelle narici un pezzetto di garza o di cotone idrofilo inumidito con la soluzione.
Per l'induzione del vomito(soprattutto in caso di intossicazione da alcol) diluito viene prescritta per via orale una soluzione di ammoniaca (5-10 gocce per 100 ml di acqua).
Per punture di insetti utilizzato sotto forma di lozioni o linimenti.
Per nevralgie e miosite utilizzato esternamente per sfregamento (sotto forma di linimento di ammoniaca). L'ammoniaca ha un effetto distraente, irritando i recettori della pelle.
Nella pratica chirurgica secondo il metodo Spasokukotsky-Kochergin, lavarsi le mani con ammoniaca, diluendola in acqua tiepida (250 ml di soluzione di ammoniaca per 5 litri di acqua bollita).

Effetto collaterale

L'uso dell'ammoniaca in forma non diluita può causare ustioni all'esofago e allo stomaco.
L'ammoniaca non diluita, se applicata esternamente, può causare ustioni alla pelle.
L'inalazione di vapori di ammoniaca in alte concentrazioni può causare la cessazione riflessiva della respirazione.

Avvelenamento con ammoniaca

Se assunto per via orale in dosi elevate, si verificano mal di stomaco, vomito con odore di ammoniaca, diarrea con tenesmo, naso che cola, tosse, edema laringeo, agitazione, convulsioni, collasso; la morte è possibile. Dose letale di idrossido di ammonio 10-15 g.

Uso domestico

Essendo una base debole, l'ammoniaca neutralizza gli acidi.

Nella vita di tutti i giorni l'ammoniaca viene utilizzata per tingere i tessuti, per rimuovere le macchie dai vestiti e per pulire stoviglie, mobili, impianti idraulici e gioielli.

Appunti

Categorie:

Farmaci in ordine alfabetico
Ammonio
Stimolanti della respirazione
Irritanti locali
Antisettici e disinfettanti

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Sinonimi:

Scopri cos'è "ammoniaca" in altri dizionari:

AMMONIACA- un liquido trasparente, incolore, volatile con un odore pungente (una soluzione di gas di ammoniaca in acqua). Sono disponibili per la vendita due varietà: contenente il 25% e il 10% di ammoniaca (medicinale). Nella vita di tutti i giorni viene solitamente utilizzato il 10% di ammoniaca. Possiede alcalinità... ... Enciclopedia concisa delle pulizie

Una soluzione satura di ammoniaca in acqua. Dizionario delle parole straniere incluse nella lingua russa. Chudinov A.N., 1910. AMONGIA ALCOHOL, una soluzione satura di ammoniaca in acqua. Vedi AMMONIACA. Dizionario delle parole straniere incluse nella lingua russa.... ... Dizionario delle parole straniere della lingua russa