In cosa versarlo: guida ai bicchieri da alcolici. Sicurezza dell'e-liquid

Il programma “Chi Vuol Essere Milionario?”

Tutte le domande e risposte:

Leonid Yakubovich e Alexander Rosenbaum

Quantità ignifuga: 200.000 rubli.

1. Come si chiama un autista che percorre lunghe distanze?

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2. Che effetto si dice abbia l'acquisto di un articolo costoso?

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3. Qual è il nome del maialino, l'eroe del popolare cartone animato?

· Frantico · Fintico · Fantico · Funk 4. Come è finito lo slogan dell’era socialista: “L’attuale generazione del popolo sovietico vivrà…”?

· non spingere

· per sempre felici e contenti

· sotto il comunismo

· su Marte

5. Secondo le leggi della fisica, su cosa agisce la forza di sollevamento?

gancio della gru a torre

· ala dell'aereo

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· crescita della produzione

6. Come si chiama il magazzino di proprietà in un'unità militare?

· braciere

· bagno turco

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· Asciugatrice

7. Quale parte dello zenzero viene utilizzata più spesso in cucina?

· radice

stelo

8. Quanti millimetri ci sono in un chilometro?

· dieci mila

· centomila

· milioni

· dieci milioni

9. Cosa "è esploso" nei versi del film "Jolly Fellows"?

· ferro

· sigaretta

10. Dove sono le ceneri dell'astronomo americano Eugene Shoemaker?

· su Marte

· su Giove

· sulla Luna

· per terra

11. A quale dolore il poeta Gerich Heine paragonò l'amore?

· dalla testa

· con lombare

· con dentale

· con fantasma

12. Che posizione ricopriva Shota Rustaveli alla corte della regina Tamara?

· tesoriere

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Le vincite dei giocatori ammontavano a 200.000 rubli.

Alexander Revva e Vera Brezhneva

Quantità ignifuga: 200.000 rubli.

1.Dove metti solitamente la marmellata mentre bevi il tè?

· nella presa

· nella spina

· in una prolunga

· nel tee

2. Cosa dicono: "Non la luce del giorno"?

· riguardo ad un incendio spento

· circa la mattina presto

sulla fine dei fuochi d'artificio

· riguardo alle candele bruciate

3. Quale seme della carta spesso chiamati "cuori"?

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4. Quali sono i tipi di archivi dati online?

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5, riporta il sito. Quale divenne la casa degli eroi della famosa canzone dei Beatles?

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6. Cosa non veniva utilizzato per scrivere in passato?

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7. Con cosa riempie il suo nido sottomarino il ragno silverback?

ali delle mosche

· alghe

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8. In quale liquido non viene solitamente versato?

· nella storta

· in un otre

· nell'ancora

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9. Cosa potrebbe fare il mantello del Dottor Strange, l'eroe dei film e dei fumetti?

· parlare

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rendere invisibile il proprietario

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10. Quale di questi forme poetiche più piccolo per numero di righe?

· quartina

· Strofa di Onegin

11. Chi non è sullo stemma dell'Islanda?

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Le vincite dei giocatori ammontavano a 0 rubli.

Di norma, una sostanza allo stato liquido presenta una sola modifica. (Le eccezioni più importanti sono i liquidi quantistici e i cristalli liquidi.) Pertanto, nella maggior parte dei casi, un liquido non è solo uno stato di aggregazione, ma anche una fase termodinamica (fase liquida).

Tutti i liquidi sono generalmente suddivisi in liquidi puri e miscele. Alcune miscele liquide hanno Grande importanza per la vita: sangue, acqua di mare, ecc. I liquidi possono agire come solventi.

Proprietà fisiche dei liquidi

• Fluidità

La proprietà principale dei liquidi è la fluidità. Se su una sezione di liquido in equilibrio viene applicata una forza esterna, nella direzione in cui viene applicata questa forza si genera un flusso di particelle liquide: il liquido scorre. Pertanto, sotto l'influenza di forze esterne sbilanciate, il liquido non mantiene la sua forma e la disposizione relativa delle parti, e quindi assume la forma del recipiente in cui si trova.

A differenza dei solidi plastici, il liquido non ha un limite di snervamento: è sufficiente applicarne uno arbitrariamente piccolo forza esterna in modo che il liquido scorra.

• Conservazione del volume

Uno di proprietà caratteristiche liquido è che ha un certo volume (a regime costante condizioni esterne). Un liquido è estremamente difficile da comprimere meccanicamente perché, a differenza di un gas, lo spazio libero tra le molecole è molto ridotto. La pressione esercitata su un liquido racchiuso in un recipiente si trasmette invariata ad ogni punto del volume di tale liquido (la legge di Pascal è valida anche per i gas). Questa caratteristica, insieme alla bassissima comprimibilità, viene utilizzata nelle macchine idrauliche.

I liquidi generalmente aumentano di volume (si espandono) quando vengono riscaldati e diminuiscono di volume (si contraggono) quando vengono raffreddati. Tuttavia, ci sono delle eccezioni, ad esempio i contratti d'acqua quando vengono riscaldati, quando pressione normale e temperature da 0°C a circa 4°C.

• Viscosità

Inoltre, i liquidi (come i gas) sono caratterizzati da viscosità. È definita come la capacità di resistere al movimento di una parte rispetto a un'altra, cioè come attrito interno.

Quando strati adiacenti di liquido si muovono l'uno rispetto all'altro, inevitabilmente si verificano collisioni di molecole oltre a quelle causate dal movimento termico. Sorgono forze che inibiscono il movimento ordinato. In questo caso, l'energia cinetica del movimento ordinato si trasforma in energia termica, l'energia del movimento caotico delle molecole.

Il liquido nel recipiente, messo in movimento e lasciato a se stesso, si fermerà gradualmente, ma la sua temperatura aumenterà.

• Formazione di superfici libere e tensione superficiale

A causa della conservazione del volume, il liquido è in grado di formare una superficie libera. Tale superficie è l'interfaccia tra le fasi di una determinata sostanza: da un lato c'è la fase liquida, dall'altro c'è la fase gassosa (vapore) e, possibilmente, altri gas, ad esempio l'aria.

Se la fase liquida e quella gassosa di una stessa sostanza entrano in contatto si creano forze che tendono a ridurre l'area di interfaccia - forze di tensione superficiale. L'interfaccia si comporta come una membrana elastica che tende a contrarsi.

La tensione superficiale può essere spiegata dall'attrazione tra le molecole liquide. Ogni molecola attrae altre molecole, cerca di “circondarsi” con esse e quindi di lasciare la superficie. Di conseguenza, la superficie tende a diminuire.

Ecco perché bolla e durante l'ebollizione le bolle tendono ad assumere una forma sferica: a parità di volume, una sfera ha la superficie minima. Se su un liquido agiscono solo le forze di tensione superficiale, assumerà necessariamente una forma sferica, ad esempio le gocce d'acqua a gravità zero.

Piccoli oggetti con densità maggiore di quella del liquido sono in grado di “galleggiare” sulla superficie del liquido, poiché la forza di gravità è inferiore alla forza che impedisce l'aumento della superficie. (Vedi Tensione superficiale.)

• Evaporazione e condensazione

• Diffusione

Quando in un recipiente sono presenti due liquidi miscelati, le molecole, a seguito del movimento termico, iniziano a passare gradualmente attraverso l'interfaccia e quindi i liquidi si mescolano gradualmente. Questo fenomeno è chiamato diffusione (si verifica anche in sostanze in altri stati di aggregazione).

• Surriscaldamento e ipotermia

Un liquido può essere riscaldato al di sopra del suo punto di ebollizione in modo che non si verifichi l'ebollizione. Ciò richiede un riscaldamento uniforme, senza variazioni significative di temperatura all'interno e all'esterno del volume influenze meccaniche, come le vibrazioni. Se getti qualcosa in un liquido surriscaldato, inizierà a bollire immediatamente. L'acqua surriscaldata si ottiene facilmente in un forno a microonde.

Il sottoraffreddamento è il raffreddamento di un liquido al di sotto del suo punto di congelamento senza trasformarlo in uno stato solido di aggregazione. Come nel caso del surriscaldamento, l'ipotermia richiede l'assenza di vibrazioni e sbalzi di temperatura significativi.

• Onde di densità

Sebbene un liquido sia estremamente difficile da comprimere, il suo volume e la sua densità cambiano comunque al variare della pressione. Ciò non avviene istantaneamente; Pertanto, se un'area viene compressa, tale compressione viene trasmessa ad altre aree con un ritardo. Ciò significa che le onde elastiche, più specificatamente le onde di densità, sono in grado di propagarsi all'interno del liquido. Insieme alla densità cambiano anche altre grandezze fisiche, come la temperatura.

Se la densità cambia in modo piuttosto debole durante la propagazione dell'onda, si parla di un'onda del genere onda sonora o suono.

Se la densità cambia in modo sufficientemente forte, tale onda viene chiamata onda d'urto. L'onda d'urto è descritta da altre equazioni.

Le onde di densità in un liquido sono longitudinali, cioè la densità cambia lungo la direzione di propagazione dell'onda. Nel liquido non sono presenti onde elastiche trasversali a causa della mancata conservazione della forma.

Le onde elastiche in un liquido svaniscono nel tempo, la loro energia si trasforma gradualmente in energia termica. Le ragioni dell'attenuazione sono la viscosità, l'”assorbimento classico”, il rilassamento molecolare e altri. In questo caso, funziona la cosiddetta seconda viscosità, o volumetrica: l'attrito interno quando la densità cambia. L'onda d'urto, a seguito dell'attenuazione, dopo qualche tempo si trasforma in un'onda sonora.

Le onde elastiche in un liquido sono anche soggette a diffusione a causa di disomogeneità risultanti dal movimento termico caotico delle molecole.

• Onde in superficie

Se si sposta una sezione della superficie liquida dalla posizione di equilibrio, sotto l'azione delle forze di ripristino la superficie inizia a tornare alla posizione di equilibrio. Questo movimento però non si ferma, ma si trasforma in un movimento oscillatorio in prossimità della posizione di equilibrio e si estende ad altre zone. Ecco come appaiono le onde sulla superficie del liquido.

Se la forza di ripristino è principalmente la gravità, allora tali onde sono chiamate onde gravitazionali (da non confondere con le onde gravitazionali). Le onde gravitazionali sull'acqua possono essere viste ovunque.

Se la forza di ripristino è prevalentemente la forza della tensione superficiale, tali onde vengono chiamate capillari.

Se queste forze sono confrontabili, tali onde vengono chiamate onde di gravità capillare.

Le onde sulla superficie di un liquido decadono sotto l'influenza della viscosità e di altri fattori.

• Coesistenza con altre fasi

Formalmente parlando, per la coesistenza in equilibrio di una fase liquida con altre fasi della stessa sostanza - gassose o cristalline - sono necessarie condizioni rigorosamente definite. Quindi, a una determinata pressione, è necessaria una temperatura rigorosamente definita. Tuttavia, ovunque in natura e nella tecnologia, il liquido coesiste con il vapore, o anche con uno stato solido di aggregazione - ad esempio l'acqua con il vapore e spesso con il ghiaccio (se consideriamo il vapore come una fase separata presente insieme all'aria). Ciò è dovuto ai seguenti motivi.

Stato di disequilibrio. Ci vuole tempo perché un liquido evapori; finché il liquido non è completamente evaporato, coesiste con il vapore. In natura l'acqua evapora costantemente, così come il processo inverso: la condensazione.

Volume chiuso. Il liquido in un recipiente chiuso comincia ad evaporare, ma poiché il volume è limitato, la pressione del vapore aumenta, si satura anche prima che il liquido sia completamente evaporato, se la sua quantità era sufficientemente grande. Quando viene raggiunto lo stato di saturazione, la quantità di liquido evaporato è uguale alla quantità di liquido condensato, il sistema entra in equilibrio. Pertanto, in un volume limitato, si possono stabilire le condizioni necessarie per la coesistenza equilibrata di liquido e vapore.

La presenza dell'atmosfera in condizioni di gravità terrestre. Un liquido risente della pressione atmosferica (aria e vapore), mentre per il vapore bisogna tener conto quasi solo della sua pressione parziale. Pertanto, il liquido e il vapore sopra la sua superficie corrispondono a diversi punti sul diagramma di fase, rispettivamente nella regione di esistenza della fase liquida e nella regione di esistenza della fase gassosa. Ciò non annulla l'evaporazione, ma l'evaporazione richiede tempo durante il quale entrambe le fasi coesistono. Senza questa condizione i liquidi bollirebbero ed evaporerebbero molto rapidamente.

Teoria

Meccanica

Una sezione di meccanica è dedicata allo studio del movimento e dell'equilibrio meccanico dei liquidi e dei gas e alla loro interazione tra loro e con i solidi - idroaeromeccanica (spesso chiamata anche idrodinamica). L'aeromeccanica dei fluidi fa parte di un ramo più generale della meccanica, la meccanica del continuo.

La meccanica dei fluidi è una branca dell'idroaeromeccanica che si occupa dei fluidi incomprimibili. Poiché la comprimibilità dei liquidi è molto piccola, in molti casi può essere trascurata. La dinamica dei gas è dedicata allo studio dei liquidi e dei gas comprimibili.

La meccanica dei fluidi si divide in idrostatica, che studia l'equilibrio dei fluidi incomprimibili, e idrodinamica (in senso stretto), che studia il loro movimento.

Il movimento dei fluidi elettricamente conduttivi e magnetici è studiato nella magnetoidrodinamica. L'idraulica viene utilizzata per risolvere problemi applicativi.

La legge fondamentale dell'idrostatica è la legge di Pascal.

2. Liquidi da molecole biatomiche costituiti da atomi identici (idrogeno liquido, azoto liquido). Tali molecole hanno un momento quadrupolare.

4. Liquidi costituiti da molecole polari collegate mediante interazione dipolo-dipolo (bromuro di idrogeno liquido).

5. Liquidi associati o liquidi con legami idrogeno (acqua, glicerina).

6. Liquidi costituiti da grandi molecole per i quali i gradi di libertà interni sono significativi.

I liquidi dei primi due gruppi (a volte tre) sono solitamente chiamati semplici. I liquidi semplici sono stati studiati meglio di altri; l'acqua è il più studiato dei liquidi complessi. Questa classificazione non include i liquidi quantistici e i cristalli liquidi, che lo sono casi speciali e devono essere considerati separatamente.

Teoria statistica

La struttura e le proprietà termodinamiche dei liquidi vengono studiate con maggior successo utilizzando l'equazione di Percus-Yevik.

Se utilizziamo il modello della palla dura, consideriamo cioè le molecole liquide come sfere con un diametro D, allora l'equazione di Percus-Yevick può essere risolta analiticamente e ottenere l'equazione di stato del liquido:

Dove N- numero di particelle per unità di volume, - densità adimensionale. A basse densità, questa equazione si trasforma nell'equazione di stato di un gas ideale: . Per densità estremamente elevate, , si ottiene l'equazione di stato di un fluido incomprimibile: .

Il modello della sfera dura non tiene conto dell'attrazione tra le molecole, quindi non esiste transizione brusca tra liquido e gas al variare delle condizioni esterne.

Se hai bisogno di ottenere risultati più accurati, allora migliore descrizione la struttura e le proprietà di un fluido vengono ottenute utilizzando la teoria delle perturbazioni. In questo caso, il modello della palla dura è considerato un'approssimazione zero e le forze di attrazione tra le molecole sono considerate un disturbo e forniscono correzioni.

Teoria dei cluster

Uno di teorie moderne servi "Teoria dei cluster". Si basa sull'idea che un liquido è rappresentato come una combinazione di un solido e di un gas. In questo caso, le particelle fase solida(cristalli che si muovono su brevi distanze) si trovano in una nuvola di gas, in formazione struttura a grappolo. L'energia delle particelle corrisponde alla distribuzione di Boltzmann, mentre l'energia media del sistema rimane costante (purché isolato). Le particelle lente si scontrano con gli ammassi e ne diventano parte. Quindi la configurazione dei cluster cambia continuamente, il sistema è in uno stato di equilibrio dinamico. Durante la creazione influenza esterna il sistema si comporterà secondo il principio di Le Chatelier. Pertanto, è facile spiegare la trasformazione di fase.

Un liquido assume la forma del contenitore in cui si trova, uno dei principali stati aggregativi della materia insieme al gas e al solido. Un liquido differisce da un gas perché mantiene il suo volume e da un solido perché non mantiene la sua forma.
Il movimento dei liquidi e dei corpi nei liquidi è studiato dal ramo della fisica idrodinamica, struttura e Proprietà fisiche liquidi – fisica dei liquidi, parte della materia fisica molecolare.
Il liquido è uno stato condensato di aggregazione di una sostanza, intermedio tra solido e gassoso. Corpo fisico, che è caratterizzato da:
La conservazione del volume, la densità, l'indice di rifrazione, il calore di fusione, la viscosità sono proprietà che avvicinano i liquidi ai solidi, e la non conservazione della forma ai gas. I liquidi sono caratterizzati da un ordine a corto raggio nella disposizione delle molecole (ordine relativo nella disposizione delle molecole nell'ambiente immediato di una molecola arbitraria, simile all'ordine nei solidi cristallini, ma a una distanza di diversi diametri atomici questo ordine è violato ). L'interazione tra le molecole liquide è effettuata da van der Waals e dai legami idrogeno. I liquidi, ad eccezione delle salamoie e dei metalli liquefatti, sono cattivi conduttori di corrente elettrica.
La fluidità dei liquidi è associata al periodico “salto” delle loro molecole da una posizione di equilibrio all'altra. Nella maggior parte dei casi, una singola molecola liquida è in associazione temporanea con molecole vicine (ordine stretto), dove effettua vibrazioni termiche. A volte un gas è chiamato anche liquido in senso lato, mentre viene chiamato un liquido in senso stretto che soddisfa le due condizioni precedenti liquido gocciolante.
La forma che assume un liquido è determinata dalla forma del contenitore in cui si trova. Le particelle di un liquido (solitamente molecole o gruppi di molecole) possono muoversi liberamente in tutto il suo volume, ma la forza di attrazione reciproca non consente alle particelle di lasciare questo volume. Il volume del liquido dipende dalla temperatura e dalla pressione ed è costante in determinate condizioni.
Se il volume di un liquido è inferiore al volume del contenitore in cui è contenuto, è possibile osservare la superficie del liquido. La superficie deve avere la qualità di una membrana elastica con tensione superficiale, che permette la formazione di gocce e bolle. Un'altra conseguenza della tensione superficiale è la capillarità. Tipicamente i liquidi non sono comprimibili: ad esempio, per comprimere sensibilmente l'acqua, è necessaria una pressione dell'ordine dei gigapascal.
I liquidi in un campo gravitazionale creano pressione sia sulle pareti e sul fondo del contenitore, sia su eventuali corpi all'interno del liquido stesso. Questa pressione agisce in tutte le direzioni (Legge di Pascal) e aumenta con la profondità.
Se il fluido è a riposo in un campo gravitazionale uniforme, la pressione in qualsiasi punto è determinata dalla formula barometrica:

Dove:
Secondo questa formula, la pressione sulla superficie è zero, cioè il vaso è considerato sufficientemente largo e la tensione superficiale può essere ignorata.
In genere, i liquidi si espandono quando riscaldati e si contraggono quando vengono raffreddati. L'acqua tra 0 e 4 °C è una delle poche eccezioni.
Un liquido si trasforma in un gas al suo punto di ebollizione e in un solido al suo punto di congelamento. Ma anche a temperature inferiori al punto di ebollizione il liquido evapora. Questo processo continua finché non viene raggiunto l'equilibrio tra la pressione parziale di vapore del liquido e la pressione sulla superficie del liquido. Ecco perché non può esistere alcun liquido a lungo nel vuoto.
Tutti i liquidi possono essere suddivisi in liquidi puri, costituiti da molecole di una sostanza, e miscele, costituite da molecole diverse varietà. I vari componenti liquidi di una miscela possono essere separati mediante distillazione frazionata. Non tutti i liquidi formano una miscela omogenea se posti nello stesso contenitore. Spesso i liquidi non si mescolano, formando una superficie tra loro. In un campo gravitazionale un liquido può galleggiare sulla superficie di un altro.
I liquidi sono per lo più sostanze isotrope. Fanno eccezione i cristalli liquidi, che possono essere classificati come liquidi data la loro capacità di scorrere e di occupare il volume di un recipiente, ma nei quali sono immagazzinate le proprietà anisotrope caratteristiche dei corpi cristallini.
In un liquido, le molecole generalmente mantengono la loro integrità, sebbene molti liquidi siano solventi in cui le molecole si dissociano in una certa misura. Durante la dissociazione nei liquidi si formano ioni con carica positiva e negativa. Tali liquidi conducono elettricità(vedi Elettroliti).
Da un punto di vista microscopico, i liquidi differiscono dai solidi per l'assenza di un ordine a lungo raggio e dai gas per l'ordine a corto raggio. Ciò significa che gli atomi e le molecole dei liquidi si trovano fondamentalmente nelle stesse posizioni rispetto ai loro vicini che nello stato solido, ma quest'ordine viene conservato peggio per lo strato successivo di vicini, e poi scompare completamente. L'ordine a corto raggio nei liquidi è caratterizzato da una funzione di correlazione radiale.
Le molecole di liquidi oscillano principalmente attorno a una posizione di equilibrio temporaneo, che si forma a causa dell'interazione con altre molecole. Per i liquidi, l'energia potenziale di interazione di una molecola con le sue vicine è maggiore dell'energia cinetica del movimento termico. Tuttavia, i liquidi sono caratterizzati anche da un elevato coefficiente di autodiffusione: nel tempo ogni molecola si allontana dalla sua posizione originale. Il quadrato medio dell'offset da posizione di partenza molecole è proporzionale al tempo.
A causa dell'interazione, le molecole nel liquido non sono posizionate in modo completamente casuale. Per caratterizzare la posizione relativa delle molecole, viene utilizzato il concetto di funzione di distribuzione radiale, che è proporzionale alla probabilità che un'altra molecola si trovi a una certa distanza da una molecola scelta arbitrariamente. Per un gas ideale la funzione di distribuzione radiale non dipende dalla distanza e ovunque l'unità dorica è il movimento delle molecole di gas senza correlazione, la probabilità di trovare un'altra molecola ad una certa distanza è la stessa. Per un cristallo, tale funzione di distribuzione consiste in massimi espressivi, la cui altezza praticamente non diminuisce con la distanza. Dicono che l'ordine a lungo raggio sia preservato nei cristalli. Nei liquidi, la funzione di distribuzione radiale ha diversi massimi, la cui altezza diminuisce con la distanza e dopo diverse distanze intermolecolari medie diventa uguale all'unità. Dicono che l'ordine a corto raggio sia preservato nei liquidi, ma l'ordine a lungo raggio no.
Sperimentalmente, la funzione di distribuzione radiale può essere ottenuta analizzando i dati provenienti da esperimenti di scattering raggi X o neutroni.
La bassa comprimibilità dei liquidi è spiegata da un grande aumento delle forze repulsive tra le particelle liquide quando una particella si avvicina leggermente a un'altra.
Tutti i liquidi reali vengono compressi in un modo o nell'altro, cioè sotto l'influenza della pressione esterna riducono il loro volume. Comprimibilitàè la capacità di un liquido di cambiare volume al variare della pressione.
La compressibilità di un liquido è determinata dall'equazione di stato e, di regola, ha un valore. La bassa comprimibilità di un liquido è dovuta al fatto che il liquido è caratterizzato da forti interazioni molecolari e le variazioni dei valori di pressione nei processi tecnici sono relativamente piccole.
Tenendo conto delle pressioni relativamente basse incontrate nella realtà, si presuppone che il liquido venga compresso secondo la legge di Hooke (secondo una dipendenza lineare). Il grado di comprimibilità dei liquidi è il rapporto di compressione volumetrica del liquido ? S, che rappresenta una relativa diminuzione del volume V con pressione crescente P per unità:

Il segno meno nella formula significa che all'aumentare della pressione il volume diminuisce. Se assumiamo che l'unità di pressione sia Pascal, il rapporto di compressione volumetrica verrà misurato in Pa -1 (m 2 / N).
L'elasticità è la capacità di un liquido di ripristinare il proprio volume dopo la cessazione delle forze esterne.
Per caratterizzare qualitativamente le proprietà elastiche, viene utilizzato il concetto di modulo di elasticità apparente. A, che, infatti, è il reciproco del coefficiente di compressibilità, cioè K = 1/? S. Ad esempio, per l'acqua ? S = 0,51 10 -9 Pa -1, che indica una compressibilità dell'acqua abbastanza bassa.
Un ipotetico liquido per il quale ? S = 0, detto incomprimibile.
In molti casi, con sufficiente precisione in idraulica per la pratica, si può trascurare la comprimibilità di un fluido e la sua resistenza alla tensione e considerare il fluido assolutamente incomprimibile senza resistenza alla tensione.
Nella fluidodinamica ci sono una serie di problemi in cui la viscosità può essere trascurata, assumendo che non vi siano tensioni tangenziali, come nel caso di un fluido a riposo.
Un ipotetico liquido descritto con le proprietà elencate, vale a dire:
chiamato liquido ideale.
Il concetto di "liquido ideale" è stato introdotto per la prima volta da L. Euler.
Un tale liquido è il modello astratto definitivo e riflette oggettivamente solo approssimativamente proprietà esistenti liquidi reali. Questo modello permette di risolvere con sufficiente precisione moltissimi problemi problemi importanti fluidodinamica e aiuta a semplificare problemi complessi.