Il compito di determinare lo stato di ossidazione può essere una semplice formalità o un puzzle complesso. Ciò dipenderà innanzitutto dalla formula del composto chimico, nonché dalla disponibilità delle conoscenze di base di chimica e matematica.

Conoscendo le regole di base e l'algoritmo delle azioni logiche sequenziali che verranno discusse in questo articolo quando si risolvono problemi di questo tipo, tutti possono facilmente far fronte a questo compito. E dopo aver praticato e imparato a determinare gli stati di ossidazione di diversi composti chimici, puoi tranquillamente affrontare il compito di bilanciare complesse reazioni redox redigendo una bilancia elettronica.

Il concetto di stato di ossidazione

Per sapere come determinare il grado di ossidazione, devi prima capire cosa significa questo concetto?

• Il numero di ossidazione viene utilizzato quando si scrive nelle reazioni redox quando gli elettroni vengono trasferiti da un atomo all'altro.
• Lo stato di ossidazione registra il numero di elettroni trasferiti, indicando la carica condizionale dell'atomo.
• Lo stato di ossidazione e la valenza sono spesso identici.

Questa designazione è scritta sopra l'elemento chimico, nel suo angolo destro, ed è un numero intero con un segno "+" o "-". Un valore zero dello stato di ossidazione non porta segno.

Regole per determinare il grado di ossidazione

Consideriamo i canoni principali per determinare lo stato di ossidazione:

• Le sostanze elementari semplici, cioè quelle costituite da un tipo di atomo, avranno sempre uno stato di ossidazione pari a zero. Ad esempio, Na0, H02, P04
• Esistono numerosi atomi che hanno sempre uno stato di ossidazione costante. È meglio ricordare i valori riportati in tabella.

• Come potete vedere, l'unica eccezione si verifica con l'idrogeno in combinazione con i metalli, dove acquisisce uno stato di ossidazione “-1” che non gli è caratteristico.
• L'ossigeno assume anche uno stato di ossidazione di "+2" in un composto chimico con fluoro e "-1" in composti di perossido, superossido o ozonuro in cui gli atomi di ossigeno sono legati tra loro.

• Gli ioni metallici hanno diversi stati di ossidazione (e solo positivi), quindi sono determinati dagli elementi vicini nel composto. Ad esempio, in FeCl3, il cloro ha uno stato di ossidazione “-1”, ha 3 atomi, quindi moltiplichiamo -1 per 3, otteniamo “-3”. Affinché la somma degli stati di ossidazione di un composto sia “0”, il ferro deve avere uno stato di ossidazione pari a “+3”. Nella formula FeCl2, il ferro cambierà di conseguenza il suo grado in “+2”.
• Sommando matematicamente gli stati di ossidazione di tutti gli atomi nella formula (tenendo conto dei segni), si dovrebbe sempre ottenere un valore zero. Ad esempio, nell'acido cloridrico H+1Cl-1 (+1 e -1 = 0) e nell'acido solforoso H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 per l'idrogeno, +4 per lo zolfo e -2 * 3 = – 6 per l'ossigeno; +6 e -6 sommati danno 0).
• Lo stato di ossidazione di uno ione monoatomico sarà uguale alla sua carica. Ad esempio: Na+, Ca+2.
• Lo stato di ossidazione più elevato, di regola, è correlato al numero di gruppo nel sistema periodico di Mendeleev.

Algoritmo per la determinazione del grado di ossidazione

L'ordine di ricerca dello stato di ossidazione non è complicato, ma richiede attenzione e determinate azioni.

Obiettivo: organizzare gli stati di ossidazione nel composto KMnO4

• Il primo elemento, il potassio, ha uno stato di ossidazione costante pari a “+1”.
  Per verificare, puoi guardare la tavola periodica, dove il potassio è nel gruppo 1 degli elementi.
• Dei restanti due elementi, l'ossigeno tende ad avere uno stato di ossidazione pari a -2.
• Otteniamo la seguente formula: K+1MnxO4-2. Resta da determinare lo stato di ossidazione del manganese.
  Quindi x è lo stato di ossidazione del manganese a noi sconosciuto. Ora è importante prestare attenzione al numero di atomi presenti nel composto.
  Il numero di atomi di potassio è 1, il manganese è 1, l'ossigeno è 4.
  Tenendo conto della neutralità elettrica della molecola, quando la carica totale (totale) è zero,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(durante il trasferimento cambiamo segno)
1x = +7, x = +7

Pertanto, lo stato di ossidazione del manganese nel composto è “+7”.

Obiettivo: sistemare gli stati di ossidazione nel composto Fe2O3.

• L'ossigeno, come è noto, ha uno stato di ossidazione “-2” e agisce come un agente ossidante. Tenendo conto del numero di atomi (3), il valore totale dell'ossigeno è “-6” (-2*3= -6), cioè moltiplicare il numero di ossidazione per il numero di atomi.
• Per bilanciare la formula e portarla a zero, 2 atomi di ferro avranno uno stato di ossidazione di “+3” (2*+3=+6).
• Il totale è zero (-6 e +6 = 0).

Obiettivo: organizzare gli stati di ossidazione nel composto Al(NO3)3.

• C'è un solo atomo di alluminio e ha uno stato di ossidazione costante di "+3".
• In una molecola ci sono 9 atomi di ossigeno (3*3), lo stato di ossidazione dell'ossigeno, come è noto, è “-2”, il che significa che moltiplicando questi valori otteniamo “-18”.
• Resta da equalizzare i valori negativi e positivi, determinando così il grado di ossidazione dell'azoto. -18 e +3, manca + 15 E dato che gli atomi di azoto sono 3, è facile determinarne lo stato di ossidazione: dividi 15 per 3 e ottieni 5.
• Lo stato di ossidazione dell'azoto è “+5” e la formula sarà simile a: Al+3(N+5O-23)3
• Se è difficile determinare il valore desiderato in questo modo, puoi comporre e risolvere le equazioni:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Quindi, lo stato di ossidazione è un concetto abbastanza importante in chimica, che simboleggia lo stato degli atomi in una molecola.
Senza la conoscenza di alcune disposizioni o nozioni di base che consentono di determinare correttamente il grado di ossidazione, è impossibile far fronte a questo compito. Pertanto, la conclusione è una sola: familiarizzare e studiare a fondo le regole per trovare lo stato di ossidazione, presentate in modo chiaro e conciso nell'articolo, e procedere con coraggio lungo il difficile percorso delle complessità chimiche.

Per caratterizzare lo stato degli elementi nei composti è stato introdotto il concetto di stato di ossidazione.

DEFINIZIONE

Il numero di elettroni spostati da un atomo di un dato elemento o da un atomo di un dato elemento in un composto è chiamato stato di ossidazione.

Uno stato di ossidazione positivo indica il numero di elettroni che vengono spostati da un dato atomo e uno stato di ossidazione negativo indica il numero di elettroni che vengono spostati verso un dato atomo.

Da questa definizione segue che nei composti con legami non polari lo stato di ossidazione degli elementi è zero. Esempi di tali composti sono molecole costituite da atomi identici (N 2, H 2, Cl 2).

Lo stato di ossidazione dei metalli nello stato elementare è zero, poiché la distribuzione della densità elettronica in essi è uniforme.

Nei composti ionici semplici, lo stato di ossidazione degli elementi in essi contenuti è uguale alla carica elettrica, poiché durante la formazione di questi composti avviene una transizione quasi completa degli elettroni da un atomo all'altro: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

Quando si determina lo stato di ossidazione degli elementi nei composti con legami covalenti polari, vengono confrontati i loro valori di elettronegatività. Poiché durante la formazione di un legame chimico, gli elettroni vengono spostati negli atomi di elementi più elettronegativi, questi ultimi hanno uno stato di ossidazione negativo nei composti.

Stato di ossidazione massimo

Per gli elementi che presentano diversi stati di ossidazione nei loro composti, esistono concetti di stato di ossidazione massimo (massimo positivo) e minimo (minimo negativo). Lo stato di ossidazione più elevato di un elemento chimico di solito coincide numericamente con il numero del gruppo nella tavola periodica di Mendeleev. Le eccezioni sono il fluoro (lo stato di ossidazione è -1 e l'elemento si trova nel gruppo VIIA), l'ossigeno (lo stato di ossidazione è +2 e l'elemento si trova nel gruppo VIA), l'elio, il neon, l'argon (lo stato di ossidazione è 0 e gli elementi si trovano nel gruppo VIII), così come gli elementi del sottogruppo cobalto e nichel (lo stato di ossidazione è +2 e gli elementi si trovano nel gruppo VIII), per i quali lo stato di ossidazione più alto è espresso da un numero il cui valore è inferiore al numero del gruppo a cui appartengono. Gli elementi del sottogruppo del rame, al contrario, hanno uno stato di ossidazione massimo maggiore di uno, sebbene appartengano al gruppo I (il massimo stato di ossidazione positivo di rame e argento è +2, oro +3).

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

Risposta Determineremo alternativamente il grado di ossidazione dello zolfo in ciascuno degli schemi di trasformazione proposti, quindi selezioneremo la risposta corretta.

• Nell'idrogeno solforato, lo stato di ossidazione dello zolfo è (-2) e in una sostanza semplice - zolfo - 0:

Cambiamento dello stato di ossidazione dello zolfo: -2 → 0, cioè sesta risposta.

• In una sostanza semplice - lo zolfo - lo stato di ossidazione dello zolfo è 0 e in SO 3 - (+6):

Cambiamento dello stato di ossidazione dello zolfo: 0 → +6, cioè quarta opzione di risposta.

• Nell'acido solforoso, lo stato di ossidazione dello zolfo è (+4) e in una sostanza semplice - zolfo - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Cambiamento dello stato di ossidazione dello zolfo: +4 → 0, cioè terza opzione di risposta.

ESEMPIO 2

Esercizio	L'azoto mostra valenza III e stato di ossidazione (-3) nel composto: a) N 2 H 4 ; b) NH3; c) NH4CI; d) N2O5
Soluzione	Per dare la risposta corretta al quesito posto, determineremo alternativamente la valenza e lo stato di ossidazione dell'azoto nei composti proposti. a) la valenza dell'idrogeno è sempre uguale a I. Il numero totale di unità di valenza dell'idrogeno è pari a 4 (1 × 4 = 4). Dividiamo il valore ottenuto per il numero di atomi di azoto presenti nella molecola: 4/2 = 2, quindi la valenza dell'azoto è II. Questa opzione di risposta non è corretta. b) la valenza dell'idrogeno è sempre uguale a I. Il numero totale di unità di valenza dell'idrogeno è pari a 3 (1 × 3 = 3). Dividiamo il valore ottenuto per il numero di atomi di azoto presenti nella molecola: 3/1 = 2, quindi la valenza dell'azoto è III. Il grado di ossidazione dell'azoto nell'ammoniaca è (-3): Questa è la risposta corretta.
Risposta	Opzione (b)

Una materia del curriculum scolastico come la chimica causa numerose difficoltà per la maggior parte degli scolari moderni, pochi possono determinare il grado di ossidazione nei composti; Le maggiori difficoltà sono vissute dagli scolari che studiano, cioè dagli studenti delle scuole primarie (classi 8-9). L'incomprensione dell'argomento porta all'emergere di ostilità tra gli scolari nei confronti di questo argomento.

Gli insegnanti identificano una serie di ragioni per questa “antipatia” degli studenti delle scuole medie e superiori per la chimica: riluttanza a comprendere termini chimici complessi, incapacità di utilizzare algoritmi per considerare un processo specifico, problemi con la conoscenza matematica. Il Ministero della Pubblica Istruzione della Federazione Russa ha apportato importanti modifiche al contenuto dell'argomento. Inoltre, è stato “ridotto” anche il numero di ore per l’insegnamento della chimica. Ciò ha avuto un impatto negativo sulla qualità della conoscenza della materia e ha diminuito l’interesse per lo studio della disciplina.

Quali argomenti del corso di chimica sono più difficili per gli scolari?

Secondo il nuovo programma, il corso della disciplina scolastica di base "Chimica" comprende diversi argomenti seri: la tavola periodica degli elementi di D.I. Mendeleev, classi di sostanze inorganiche, scambio ionico. La cosa più difficile per gli alunni dell'ottavo anno è determinare il grado di ossidazione degli ossidi.

Regole di disposizione

Prima di tutto, gli studenti dovrebbero sapere che gli ossidi sono composti complessi di due elementi che includono ossigeno. Un prerequisito affinché un composto binario appartenga alla classe degli ossidi è la posizione dell'ossigeno al secondo posto in questo composto.

Algoritmo per ossidi acidi

Per cominciare notiamo che i gradi sono espressioni numeriche della valenza degli elementi. Gli ossidi acidi sono formati da non metalli o metalli con una valenza da quattro a sette, il secondo in tali ossidi è sempre l'ossigeno.

Negli ossidi, la valenza dell'ossigeno corrisponde sempre a due; può essere determinata dalla tavola periodica degli elementi di D.I. Un tipico non metallo come l'ossigeno, essendo nel gruppo 6 del sottogruppo principale della tavola periodica, accetta due elettroni per completare completamente il suo livello energetico esterno. I non metalli nei composti con ossigeno mostrano molto spesso una valenza più elevata, che corrisponde al numero del gruppo stesso. È importante ricordare che lo stato di ossidazione degli elementi chimici è un indicatore che assume un numero positivo (negativo).

Il non metallo all'inizio della formula ha uno stato di ossidazione positivo. L'ossigeno non metallico negli ossidi è stabile, il suo indice è -2. Per verificare l'attendibilità della disposizione dei valori​​negli ossidi acidi, dovrai moltiplicare tutti i numeri inseriti per gli indici di un elemento specifico. I calcoli sono considerati affidabili se la somma totale di tutti i pro e i contro dei titoli indicati è 0.

Compilazione di formule a due elementi

Lo stato di ossidazione degli atomi degli elementi dà la possibilità di creare e scrivere composti da due elementi. Quando si crea una formula, in primo luogo, entrambi i simboli vengono scritti fianco a fianco e l'ossigeno viene sempre posizionato per secondo. Sopra ciascuno dei segni registrati vengono scritti i valori degli stati di ossidazione, quindi tra i numeri trovati c'è un numero che sarà divisibile per entrambi i numeri senza alcun resto. Questo indicatore deve essere diviso separatamente per il valore numerico dello stato di ossidazione, ottenendo indici per il primo e il secondo componente della sostanza a due elementi. Lo stato di ossidazione più elevato è numericamente uguale al valore della valenza più alta di un tipico non metallo ed è identico al numero del gruppo in cui si trova il non metallo nel PS.

Algoritmo per l'impostazione di valori numerici negli ossidi basici

Gli ossidi dei metalli tipici sono considerati tali composti. In tutti i composti hanno un indice dello stato di ossidazione non superiore a +1 o +2. Per capire quale sarà lo stato di ossidazione di un metallo si può utilizzare la tavola periodica. Per i metalli dei sottogruppi principali del primo gruppo, questo parametro è sempre costante, è simile al numero del gruppo, cioè +1.

I metalli del sottogruppo principale del secondo gruppo sono caratterizzati anche da uno stato di ossidazione stabile, in termini digitali +2. Gli stati di ossidazione totale degli ossidi, tenendo conto dei loro indici (numeri), dovrebbero dare zero, poiché la molecola chimica è considerata una particella neutra, priva di carica.

Disposizione degli stati di ossidazione negli acidi contenenti ossigeno

Gli acidi sono sostanze complesse costituite da uno o più atomi di idrogeno legati a qualche tipo di porzione acida. Dato che gli stati di ossidazione sono numeri, calcolarli richiederà alcune abilità matematiche. Questo indicatore dell'idrogeno (protone) negli acidi è sempre stabile ed è +1. Successivamente, puoi indicare lo stato di ossidazione per lo ione negativo dell'ossigeno, anch'esso stabile, -2.

Solo dopo questi passaggi è possibile calcolare lo stato di ossidazione del componente centrale della formula. Come esempio specifico, considera la determinazione dello stato di ossidazione degli elementi nell'acido solforico H2SO4. Considerando che la molecola di questa sostanza complessa contiene due protoni di idrogeno e 4 atomi di ossigeno, otteniamo un'espressione della forma +2+X-8=0. Affinché la somma formi zero, lo zolfo avrà uno stato di ossidazione pari a +6

Disposizione degli stati di ossidazione nei sali

I sali sono composti complessi costituiti da ioni metallici e uno o più residui acidi. Il metodo per determinare gli stati di ossidazione di ciascuna delle parti costituenti in un sale complesso è lo stesso degli acidi contenenti ossigeno. Considerando che lo stato di ossidazione degli elementi è un indicatore digitale, è importante indicare correttamente lo stato di ossidazione del metallo.

Se il metallo che forma il sale si trova nel sottogruppo principale, il suo stato di ossidazione sarà stabile, corrisponderà al numero del gruppo ed avrà un valore positivo. Se il sale contiene un metallo di un sottogruppo PS simile, i diversi metalli possono essere rivelati dal residuo acido. Dopo aver stabilito lo stato di ossidazione del metallo, impostare (-2), quindi calcolare lo stato di ossidazione dell'elemento centrale utilizzando un'equazione chimica.

Ad esempio, si consideri la determinazione degli stati di ossidazione degli elementi in (sale medio). NaNO3. Il sale è formato da un metallo del sottogruppo principale del gruppo 1, pertanto lo stato di ossidazione del sodio sarà +1. L'ossigeno nei nitrati ha uno stato di ossidazione pari a -2. Per determinare il valore numerico dello stato di ossidazione, l'equazione è +1+X-6=0. Risolvendo questa equazione, troviamo che X dovrebbe essere +5, questo è

Termini di base in OVR

Esistono termini speciali per i processi di ossidazione e riduzione che gli scolari devono imparare.

Lo stato di ossidazione di un atomo è la sua capacità diretta di legare a sé (donare ad altri) gli elettroni di alcuni ioni o atomi.

Un agente ossidante è considerato un atomo neutro o un ione carico che acquista elettroni durante una reazione chimica.

L'agente riducente sarà costituito da atomi non carichi o ioni carichi che perdono i propri elettroni nel processo di interazione chimica.

L'ossidazione è pensata come una procedura di donazione di elettroni.

La riduzione implica l'accettazione di elettroni aggiuntivi da parte di un atomo o ione non carico.

Il processo redox è caratterizzato da una reazione durante la quale cambia necessariamente lo stato di ossidazione di un atomo. Questa definizione fornisce informazioni su come determinare se una reazione è DISPARI.

Regole per l'analisi dell'OVR

Usando questo algoritmo, puoi organizzare i coefficienti in qualsiasi reazione chimica.

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Propano-butano. Ossigeno O2 (refrigerante R732) Oli e lubrificanti Metano CH4 (refrigerante R50) Proprietà dell'acqua. Monossido di carbonioCO. Monossido di carbonio. Anidride carbonica CO2. (Refrigerante R744). Cloro Cl2 Acido cloridrico HCl, noto anche come acido cloridrico. Refrigeranti (refrigeranti). Refrigerante (refrigerante) R11 - Fluorotriclorometano (CFCI3) Refrigerante (refrigerante) R12 - Difluorodiclorometano (CF2CCl2) Refrigerante (refrigerante) R125 - Pentafluoroetano (CF2HCF3). Il refrigerante (refrigerante) R134a è 1,1,1,2-tetrafluoroetano (CF3CFH2). Refrigerante (refrigerante) R22 - Difluoroclorometano (CF2ClH) Refrigerante (refrigerante) R32 - Difluorometano (CH2F2). Refrigerante (refrigerante) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Percentuale in peso. altri materiali - proprietà termiche Abrasivi - grana, finezza, attrezzature per la smerigliatura. Suoli, terra, sabbia e altre rocce. Indicatori di allentamento, ritiro e densità dei suoli e delle rocce. 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Parametri climatici del periodo freddo dell'anno. RF. SNIP 23/01/99 Tabella 2. Parametri climatici del periodo caldo dell'anno. Ex URSS. SNIP 23/01/99 Tabella 2. Parametri climatici del periodo caldo dell'anno. RF. SNIP 23-01-99 Tabella 3. Temperatura media mensile e annuale dell'aria, °C. RF. SNiP 23/01/99. Tabella 5a* - Pressione parziale media mensile e annuale del vapore acqueo, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23/01/99. Tabella 1. Parametri climatici della stagione fredda. Ex URSS. Densità. Pesi. Peso specifico. Densità apparente. Tensione superficiale. Solubilità. Solubilità dei gas e dei solidi. Luce e colore. Coefficienti di riflessione, assorbimento e rifrazione. Alfabeto dei colori:) - Designazioni (codifiche) dei colori (colori). Proprietà dei materiali e dei mezzi criogenici. Tabelle. Coefficienti di attrito per vari materiali. Grandezze termiche, tra cui ebollizione, fusione, fiamma, ecc... per maggiori informazioni vedere: Coefficienti adiabatici (indicatori). 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Tavolo. Stati di ossidazione degli elementi chimici.

Tavolo. Stati di ossidazione degli elementi chimici.

Stato di ossidazioneè la carica condizionale degli atomi di un elemento chimico in un composto, calcolata supponendo che tutti i legami siano di tipo ionico. Gli stati di ossidazione possono avere un valore positivo, negativo o zero, quindi la somma algebrica degli stati di ossidazione degli elementi in una molecola, tenendo conto del numero dei loro atomi, è uguale a 0, e in uno ione - la carica dello ione . Gli stati di ossidazione dei metalli nei composti sono sempre positivi. Lo stato di ossidazione più elevato corrisponde al numero del gruppo della tavola periodica in cui si trova l'elemento (le eccezioni sono: Au +3(I gruppo), Cu +2(II), dal gruppo VIII lo stato di ossidazione +8 si trova solo nell'osmio Os e rutenio Ru. Gli stati di ossidazione dei non metalli dipendono da quale atomo è collegato: se con un atomo di metallo, lo stato di ossidazione è negativo; se con un atomo non metallico, lo stato di ossidazione può essere positivo o negativo. Dipende dall'elettronegatività degli atomi degli elementi. Lo stato di ossidazione negativo più elevato dei non metalli può essere determinato sottraendo da 8 il numero del gruppo in cui si trova l'elemento, cioè lo stato di ossidazione positivo più alto è pari al numero di elettroni nello strato esterno, che corrisponde al numero del gruppo. Gli stati di ossidazione delle sostanze semplici sono 0, indipendentemente dal fatto che si tratti di un metallo o di un non metallo.

Tabella: Elementi con stati di ossidazione costanti.

Tavolo. Stati di ossidazione degli elementi chimici in ordine alfabetico. Elemento Nome Stato di ossidazione 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 Asso 13 Al Alluminio 95 Sono Americio 0, + II, III, IV 18 Ar 85 A -I, 0, +I, V 56 Ba 4 Essere Berillio 97 Bk 5 B -III, 0, +III 107 Mah 35 Fratello -I, 0, +I, V, VII 23 V 0, + II, III, IV, V 83 Bi 1 H -I, 0, +I 74 W Tungsteno 64 Dio Gadolinio 31 Ga 72 HF 2 Lui 32 Ge Germanio 67 Ho 66 Dy Disprosio 105 Db 63 Unione Europea 26 Fe 79 Au 49 In 77 Io 39 Y 70 Sì Itterbio 53 IO -I, 0, +I, V, VII 48 CD 19 A 98 Cfr Californio 20 Circa 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 8 O Ossigeno -II, I, 0, +II 27 Co 36 Kr 14 Sì -IV, 0, +11, IV 96 Cm 57 La 3 Li 103 Lr Lawrence 71 Lu 12 Mg 25 Mn Manganese 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Monte Meitnerio 101 MD Mendelevio 42 Mo Molibdeno 33 COME — III, 0, +III, V 11 N / a 60 ND 10 Ne 93 N.P Nettunio 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 N.B 102 NO 50 Sn 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Palladio 91 Papà. Protoattinio 61 PM Promezio 84 Po 59 Rg Praseodimio 78 Pt 94 P.U. Plutonio 0, +III, IV, V, VI 88 RA 37 Rb 75 Rif 104 Rif Rutherfordio 45 Rh 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 Hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 SC 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 Sg Seaborgio 62 Sm 38 sr Stronzio 82 Pb 81 Tl 73 Ta 52 Te -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Tecnezio 22 Ti 0, + II, III, IV 90 Gi 69 Tm 6 C -IV, I, 0, +II, IV 92 U 100 FM 15 P -III, 0, +I, III, V 87 Fr 9 F -Io, 0 108 Hs 17 Cl 24 Cr 0, + II, III, VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Zirconio 99 ES Einsteinio 68 Ehm

Tavolo. Stati di ossidazione degli elementi chimici per numero. Elemento Nome Stato di ossidazione 1 H -I, 0, +I 2 Lui 3 Li 4 Essere Berillio 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, +II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 O Ossigeno -II, I, 0, +II 9 F -Io, 0 10 Ne 11 N / a 12 Mg 13 Al Alluminio 14 Sì -IV, 0, +11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 A 20 Circa 21 SC 22 Ti 0, + II, III, IV 23 V 0, + II, III, IV, V 24 Cr 0, + II, III, VI 25 Mn Manganese 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge Germanio 33 COME — III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 Fratello -I, 0, +I, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 sr Stronzio 39 Y 40 Zr Zirconio 41 N.B 42 Mo Molibdeno 43 Tc Tecnezio 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd Palladio 47 Ag 48 CD 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te -II, 0, +IV, VI 53 IO -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Rg Praseodimio 60 ND 61 PM Promezio 62 Sm 63 Unione Europea 64 Dio Gadolinio 65 Tb 66 Dy Disprosio 67 Ho 68 Ehm 69 Tm 70 Sì Itterbio 71 Lu 72 HF 73 Ta 74 W Tungsteno 75 Rif 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Io 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 A -I, 0, +I, V 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 87 Fr 88 RA 89 Asso 90 Gi 91 Papà. Protoattinio 92 U 93 N.P Nettunio 0, +III, IV, VI, VII 94 P.U. Plutonio 0, +III, IV, V, VI 95 Sono Americio 0, + II, III, IV 96 Cm 97 Bk 98 Cfr Californio 99 ES Einsteinio 100 FM 101 MD Mendelevio 102 NO 103 Lr Lawrence 104 Rif Rutherfordio 105 Db 106 Sg Seaborgio 107 Mah 108 Hs 109 Monte Meitnerio

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Come determinare lo stato di ossidazione? La tavola periodica consente di registrare questo valore quantitativo per qualsiasi elemento chimico.

Definizione

Innanzitutto cerchiamo di capire cosa rappresenta questo termine. Lo stato di ossidazione secondo la tavola periodica rappresenta il numero di elettroni che vengono accettati o ceduti da un elemento nel processo di interazione chimica. Può assumere un valore negativo e positivo.

Collegamento a una tabella

Come viene determinato lo stato di ossidazione? La tavola periodica è composta da otto gruppi disposti verticalmente. Ciascuno di essi ha due sottogruppi: principale e secondario. Per impostare le metriche per gli elementi, è necessario utilizzare determinate regole.

Istruzioni

Come calcolare gli stati di ossidazione degli elementi? La tabella ti consente di affrontare pienamente questo problema. I metalli alcalini, che si trovano nel primo gruppo (sottogruppo principale), mostrano uno stato di ossidazione nei composti, che corrisponde a +, uguale alla loro valenza più alta. I metalli del secondo gruppo (sottogruppo A) hanno uno stato di ossidazione +2.

La tabella consente di determinare questo valore non solo per gli elementi che presentano proprietà metalliche, ma anche per i non metalli. Il loro valore massimo corrisponderà alla valenza più alta. Ad esempio, per lo zolfo sarà +6, per l'azoto +5. Come viene calcolata la loro cifra minima (più bassa)? La tabella risponde anche a questa domanda. Devi sottrarre il numero del gruppo da otto. Ad esempio, per l'ossigeno sarà -2, per l'azoto -3.

Per le sostanze semplici che non sono entrate in interazione chimica con altre sostanze, l'indicatore determinato è considerato uguale a zero.

Proviamo ad individuare le principali azioni legate alla disposizione in composti binari. Come impostare lo stato di ossidazione in essi? La tavola periodica aiuta a risolvere il problema.

Prendiamo ad esempio l'ossido di calcio CaO. Per il calcio, situato nel sottogruppo principale del secondo gruppo, il valore sarà costante, pari a +2. Per l'ossigeno, che ha proprietà non metalliche, questo indicatore avrà un valore negativo e corrisponde a -2. Per verificare la correttezza della definizione, riassumiamo i dati ottenuti. Di conseguenza, otteniamo zero, quindi i calcoli sono corretti.

Determiniamo indicatori simili in un altro composto binario CuO. Poiché il rame si trova in un sottogruppo secondario (primo gruppo), l'indicatore studiato può presentare valori diversi. Pertanto, per determinarlo, è necessario prima identificare l'indicatore dell'ossigeno.

Il non metallo situato alla fine della formula binaria ha un numero di ossidazione negativo. Poiché questo elemento si trova nel sesto gruppo, sottraendo sei da otto, otteniamo che lo stato di ossidazione dell'ossigeno corrisponde a -2. Non essendo presenti indici nel composto, quindi, l'indice dello stato di ossidazione del rame sarà positivo, pari a +2.

In quale altro modo viene utilizzata una tabella chimica? Anche gli stati di ossidazione degli elementi nelle formule composte da tre elementi vengono calcolati utilizzando un algoritmo specifico. Innanzitutto, questi indicatori sono posizionati sul primo e sull'ultimo elemento. Per il primo, questo indicatore avrà un valore positivo, corrispondente alla valenza. Per l'elemento più esterno, che è un non metallo, questo indicatore ha un valore negativo ed è determinato come differenza (il numero del gruppo viene sottratto a otto); Quando si calcola lo stato di ossidazione di un elemento centrale, viene utilizzata un'equazione matematica. Nel calcolo vengono presi in considerazione gli indici disponibili per ciascun elemento. La somma di tutti gli stati di ossidazione deve essere zero.

Esempio di determinazione in acido solforico

La formula di questo composto è H 2 SO 4. L'idrogeno ha uno stato di ossidazione +1 e l'ossigeno ha uno stato di ossidazione -2. Per determinare lo stato di ossidazione dello zolfo, creiamo un'equazione matematica: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Troviamo che lo stato di ossidazione dello zolfo corrisponde a +6.

Conclusione

Usando le regole, puoi assegnare coefficienti nelle reazioni redox. Questo problema è discusso nel corso di chimica del nono grado del curriculum scolastico. Inoltre, le informazioni sugli stati di ossidazione consentono di completare le attività OGE e USE.