Úkolem stanovení oxidačního stavu může být buď jednoduchá formalita, nebo složitá hádanka. Především to bude záviset na vzorci chemické sloučeniny a také na dostupnosti základních znalostí chemie a matematiky.

Se znalostí základních pravidel a algoritmu sekvenčně logických akcí, které budou diskutovány v tomto článku při řešení problémů tohoto typu, se s tímto úkolem každý snadno vyrovná. A poté, co si procvičíte a naučíte se určovat oxidační stavy různých chemických sloučenin, můžete se bezpečně ujmout úkolu vyvažovat složité redoxní reakce sestavením elektronické váhy.

Pojem oxidačního stavu

Chcete-li se naučit, jak určit stupeň oxidace, musíte nejprve pochopit, co tento pojem znamená?

• Oxidační číslo se používá při zápisu v redoxních reakcích, kdy jsou elektrony přenášeny z atomu na atom.
• Oxidační stav zaznamenává počet přenesených elektronů, což ukazuje na podmíněný náboj atomu.
• Oxidační stav a mocenství jsou často totožné.

Toto označení je napsáno nad chemickým prvkem v jeho pravém rohu a je to celé číslo se znaménkem „+“ nebo „-“. Nulová hodnota oxidačního stavu nenese znaménko.

Pravidla pro stanovení stupně oxidace

Podívejme se na hlavní kánony pro stanovení oxidačního stavu:

• Jednoduché elementární látky, tedy ty, které se skládají z jednoho typu atomu, budou mít vždy nulový oxidační stav. Například NaO, H02, P04
• Existuje řada atomů, které mají vždy jeden, konstantní, oxidační stav. Je lepší si zapamatovat hodnoty uvedené v tabulce.

• Jak vidíte, jediná výjimka nastává u vodíku v kombinaci s kovy, kde získává oxidační stav „-1“, který pro něj není charakteristický.
• Kyslík také přebírá oxidační stav "+2" v chemické sloučenině s fluorem a "-1" v peroxidových, superoxidových nebo ozonidových sloučeninách, kde jsou atomy kyslíku vzájemně vázány.

• Kovové ionty mají několik oxidačních stavů (a pouze kladných), takže je určován sousedními prvky ve sloučenině. Například v FeCl3 má chlor oxidační stav „-1“, má 3 atomy, takže vynásobíme -1 3, dostaneme „-3“. Aby byl součet oxidačních stavů sloučeniny „0“, železo musí mít oxidační stav „+3“. Ve vzorci FeCl2 železo podle toho změní svůj stupeň na „+2“.
• Matematickým sečtením oxidačních stavů všech atomů ve vzorci (při zohlednění znamének) by měla být vždy získána nulová hodnota. Například v kyselině chlorovodíkové H+1Cl-1 (+1 a -1 = 0) a v kyselině siřičité H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 pro vodík, +4 pro síru a -2 * 3 = – 6 pro kyslík; +6 a -6 se sčítají k 0).
• Oxidační stav monoatomického iontu se bude rovnat jeho náboji. Například: Na+, Ca+2.
• Nejvyšší oxidační stav zpravidla koreluje s číslem skupiny v periodickém systému D.I. Mendělejeva.

Algoritmus pro stanovení stupně oxidace

Pořadí zjištění oxidačního stavu není složité, ale vyžaduje pozornost a určité akce.

Úkol: uspořádat oxidační stavy ve sloučenině KMnO4

• První prvek, draslík, má konstantní oxidační stav „+1“.
  Pro kontrolu se můžete podívat na periodickou tabulku, kde je draslík ve skupině 1 prvků.
• Ze zbývajících dvou prvků má kyslík oxidační stav -2.
• Dostaneme následující vzorec: K+1MnxO4-2. Zbývá určit oxidační stav manganu.
  Takže x je nám neznámý oxidační stav manganu. Nyní je důležité věnovat pozornost počtu atomů ve sloučenině.
  Počet atomů draslíku je 1, manganu 1, kyslíku 4.
  Vezmeme-li v úvahu elektrickou neutralitu molekuly, když je celkový (celkový) náboj nulový,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(při převodu změníme znaménko)
1x = +7, x = +7

Oxidační stav manganu ve sloučenině je tedy „+7“.

Úkol: uspořádat oxidační stavy ve sloučenině Fe2O3.

• Kyslík, jak známo, má oxidační stav „-2“ a působí jako oxidační činidlo. S přihlédnutím k počtu atomů (3) je celková hodnota kyslíku „-6“ (-2*3= -6), tzn. vynásobte oxidační číslo počtem atomů.
• Aby se vzorec vyrovnal a dostal na nulu, 2 atomy železa budou mít oxidační stav „+3“ (2*+3=+6).
• Součet je nula (-6 a +6 = 0).

Úkol: uspořádat oxidační stavy ve sloučenině Al(NO3)3.

• Existuje pouze jeden atom hliníku a má konstantní oxidační stav „+3“.
• V molekule je 9 atomů kyslíku (3*3), oxidační stav kyslíku, jak známo, je „-2“, což znamená, že vynásobením těchto hodnot dostaneme „-18“.
• Zbývá vyrovnat záporné a kladné hodnoty a tím určit stupeň oxidace dusíku. Chybí -18 a +3, + 15. A vzhledem k tomu, že existují 3 atomy dusíku, je snadné určit jeho oxidační stav: vydělte 15 3 a dostanete 5.
• Oxidační stav dusíku je „+5“ a vzorec bude vypadat takto: Al+3(N+5O-23)3
• Pokud je obtížné určit požadovanou hodnotu tímto způsobem, můžete sestavit a vyřešit rovnice:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Oxidační stav je tedy v chemii poměrně důležitý pojem, který symbolizuje stav atomů v molekule.
Bez znalosti určitých ustanovení nebo základů, které vám umožňují správně určit stupeň oxidace, není možné se s tímto úkolem vyrovnat. Existuje tedy jediný závěr: důkladně se seznámit a prostudovat pravidla pro zjištění oxidačního stavu, jasně a stručně prezentovaná v článku, a odvážně pokračovat po obtížné cestě chemických spletitostí.

Pro charakterizaci stavu prvků ve sloučeninách byl zaveden pojem oxidační stav.

DEFINICE

Počet elektronů vytěsněných z atomu daného prvku nebo do atomu daného prvku ve sloučenině se nazývá oxidačním stavu.

Kladný oxidační stav označuje počet elektronů, které jsou vytěsněny z daného atomu, a záporný oxidační stav označuje počet elektronů, které jsou vytěsněny směrem k danému atomu.

Z této definice vyplývá, že ve sloučeninách s nepolárními vazbami je oxidační stav prvků nulový. Příklady takových sloučenin jsou molekuly sestávající z identických atomů (N2, H2, Cl2).

Oxidační stav kovů v elementárním stavu je nulový, protože rozložení elektronové hustoty v nich je rovnoměrné.

V jednoduchých iontových sloučeninách se oxidační stav prvků v nich obsažených rovná elektrickému náboji, protože během tvorby těchto sloučenin dochází téměř k úplnému přechodu elektronů z jednoho atomu na druhý: Na +1 I -1, Mg +2 Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.

Při určování oxidačního stavu prvků ve sloučeninách s polárními kovalentními vazbami se porovnávají jejich hodnoty elektronegativity. Protože během tvorby chemické vazby jsou elektrony vytlačovány na atomy více elektronegativních prvků, mají tyto prvky ve sloučeninách negativní oxidační stav.

Nejvyšší oxidační stav

Pro prvky, které ve svých sloučeninách vykazují různé oxidační stavy, existují koncepty nejvyšších (maximálně pozitivních) a nejnižších (minimálně negativních) oxidačních stavů. Nejvyšší oxidační stav chemického prvku se obvykle číselně shoduje s číslem skupiny v periodické tabulce D. I. Mendělejeva. Výjimkou jsou fluor (oxidační stav je -1 a prvek se nachází ve skupině VIIA), kyslík (oxidační stav je +2 a prvek se nachází ve skupině VIA), helium, neon, argon (oxidační stav je 0 a prvky se nacházejí ve skupině VIII), dále prvky podskupiny kobalt a nikl (oxidační stav je +2 a prvky se nacházejí ve skupině VIII), u nichž je nejvyšší oxidační stav vyjádřen číslem, jehož hodnota je nižší než číslo skupiny, do které patří. Prvky podskupiny mědi mají naopak nejvyšší oxidační stav větší než jedna, přestože patří do skupiny I (maximální kladný oxidační stav mědi a stříbra je +2, zlata +3).

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

Odpovědět Střídavě určíme stupeň oxidace síry v každém z navržených transformačních schémat a poté vybereme správnou odpověď.

• V sirovodíku je oxidační stav síry (-2) a v jednoduché látce - síra - 0:

Změna oxidačního stavu síry: -2 → 0, tzn. šestá odpověď.

• V jednoduché látce - síře - je oxidační stav síry 0 a v SO 3 - (+6):

Změna oxidačního stavu síry: 0 → +6, tzn. čtvrtá možnost odpovědi.

• V kyselině siřičité je oxidační stav síry (+4) a v jednoduché látce - síra - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Změna oxidačního stavu síry: +4 → 0, tzn. třetí možnost odpovědi.

PŘÍKLAD 2

Cvičení	Dusík vykazuje valenci III a oxidační stupeň (-3) ve sloučenině: a) N2H4; b) NH3; c) NH4CI; d) N205
Řešení	Abychom správně odpověděli na položenou otázku, budeme střídavě zjišťovat valenci a oxidační stav dusíku v navržených sloučeninách. a) valence vodíku je vždy rovna I. Celkový počet jednotek valence vodíku je roven 4 (1 × 4 = 4). Získanou hodnotu vydělme počtem atomů dusíku v molekule: 4/2 = 2, tedy valence dusíku je II. Tato možnost odpovědi je nesprávná. b) valence vodíku je vždy rovna I. Celkový počet jednotek valence vodíku je roven 3 (1 × 3 = 3). Získanou hodnotu vydělme počtem atomů dusíku v molekule: 3/1 = 2, tedy valence dusíku je III. Stupeň oxidace dusíku v amoniaku je (-3): Toto je správná odpověď.
Odpovědět	Možnost (b)

Takový školní předmět, jakým je chemie, způsobuje většině moderních školáků četné potíže, málokdo dokáže určit stupeň oxidace ve sloučeninách. Největší potíže mají studující školáci, tedy žáci základních škol (8. – 9. ročník). Nepochopení předmětu vede ke vzniku nepřátelství mezi školáky vůči tomuto předmětu.

Učitelé identifikují řadu důvodů pro tuto „nechuť“ studentů středních a středních škol k chemii: neochota rozumět složitým chemickým termínům, neschopnost používat algoritmy k uvážení konkrétního procesu, problémy s matematickými znalostmi. Ministerstvo školství Ruské federace provedlo závažné změny v obsahu předmětu. Kromě toho byl také „zkrácen“ počet hodin pro výuku chemie. To mělo negativní dopad na kvalitu znalostí v předmětu a pokles zájmu o studium oboru.

Jaká témata kurzu chemie jsou pro školáky nejtěžší?

Kurz základní školní disciplíny „Chemie“ zahrnuje podle nového programu několik vážných témat: periodická tabulka prvků D. I. Mendělejeva, třídy anorganických látek, iontová výměna. Pro osmáky je nejtěžší určení stupně oxidace oxidů.

Pravidla uspořádání

V první řadě by studenti měli vědět, že oxidy jsou složité dvouprvkové sloučeniny, které obsahují kyslík. Předpokladem pro to, aby binární sloučenina patřila do třídy oxidů, je umístění kyslíku na druhém místě v této sloučenině.

Algoritmus pro oxidy kyselin

Pro začátek si všimněme, že stupně jsou číselným vyjádřením valence prvků. Kyselé oxidy jsou tvořeny nekovy nebo kovy s mocenstvím čtyři až sedm, druhý je u takových oxidů vždy kyslík.

V oxidech odpovídá valence kyslíku vždy dvojce, lze ji určit z periodické tabulky prvků D. I. Mendělejeva. Typický nekov jako kyslík, který je ve skupině 6 hlavní podskupiny periodické tabulky, přijímá dva elektrony, aby zcela dokončil svou vnější energetickou hladinu. Nekovy ve sloučeninách s kyslíkem nejčastěji vykazují vyšší mocenství, což odpovídá počtu samotné skupiny. Je důležité si uvědomit, že oxidační stav chemických prvků je indikátor, který předpokládá kladné (záporné) číslo.

Nekov na začátku vzorce má kladný oxidační stav. Nekovový kyslík v oxidech je stabilní, jeho index je -2. Chcete-li zkontrolovat spolehlivost uspořádání hodnot v oxidech kyselin, budete muset vynásobit všechna zadaná čísla indexy konkrétního prvku. Výpočty jsou považovány za spolehlivé, pokud je celkový součet všech kladů a záporů daných stupňů 0.

Sestavování dvouprvkových vzorců

Oxidační stav atomů prvků dává šanci vytvářet a psát sloučeniny ze dvou prvků. Při vytváření vzorce se za prvé píší oba symboly vedle sebe a kyslík je vždy umístěn jako druhý. Nad každým ze zaznamenaných znaků jsou zapsány hodnoty oxidačních stavů, mezi nalezenými čísly je pak číslo, které bude beze zbytku dělitelné oběma čísly. Tento ukazatel je nutné samostatně vydělit číselnou hodnotou oxidačního stavu, čímž se získají indexy pro první a druhou složku dvouprvkové látky. Nejvyšší oxidační stav je číselně roven hodnotě nejvyšší valence typického nekovu a je shodný s číslem skupiny, kde se nekov v PS nachází.

Algoritmus pro nastavení číselných hodnot v bazických oxidech

Za takové sloučeniny se považují oxidy typických kovů. Ve všech sloučeninách mají index oxidačního stavu nejvýše +1 nebo +2. Abyste pochopili, jaký oxidační stav bude mít kov, můžete použít periodickou tabulku. Pro kovy hlavních podskupin první skupiny je tento parametr vždy konstantní, je podobný číslu skupiny, tedy +1.

Kovy hlavní podskupiny druhé skupiny se také vyznačují stabilním oxidačním stavem, v digitálním vyjádření +2. Oxidační stavy oxidů celkem, s přihlédnutím k jejich indexům (číslům), by měly být nulové, protože chemická molekula je považována za neutrální částici bez náboje.

Uspořádání oxidačních stavů v kyselinách obsahujících kyslík

Kyseliny jsou složité látky skládající se z jednoho nebo více atomů vodíku, které jsou vázány na nějaký druh kyselé části. Vzhledem k tomu, že oxidační stavy jsou čísla, bude jejich výpočet vyžadovat určité matematické dovednosti. Tento indikátor pro vodík (proton) v kyselinách je vždy stabilní a je +1. Dále můžete uvést oxidační stav záporného kyslíkového iontu; je také stabilní, -2.

Teprve po těchto krocích lze vypočítat oxidační stav centrální složky vzorce. Jako konkrétní příklad zvažte stanovení oxidačního stavu prvků v kyselině sírové H2SO4. Uvážíme-li, že molekula této komplexní látky obsahuje dva protony vodíku a 4 atomy kyslíku, dostaneme vyjádření ve tvaru +2+X-8=0. Aby součet tvořil nulu, síra bude mít oxidační stav +6

Uspořádání oxidačních stavů solí

Soli jsou komplexní sloučeniny skládající se z kovových iontů a jednoho nebo více kyselých zbytků. Způsob stanovení oxidačních stavů každé ze složek komplexní soli je stejný jako u kyselin obsahujících kyslík. Vzhledem k tomu, že oxidační stav prvků je digitální indikátor, je důležité správně uvádět oxidační stav kovu.

Pokud se kov tvořící sůl nachází v hlavní podskupině, jeho oxidační stav bude stabilní, odpovídá číslu skupiny a bude mít kladnou hodnotu. Pokud sůl obsahuje kov podobné PS podskupiny, mohou být různé kovy odhaleny zbytkem kyseliny. Po stanovení oxidačního stavu kovu nastavte (-2) a vypočítejte oxidační stav centrálního prvku pomocí chemické rovnice.

Jako příklad uvažujme stanovení oxidačních stavů prvků v (průměrná sůl). NaNO3. Sůl je tvořena kovem hlavní podskupiny skupiny 1, proto bude oxidační stav sodíku +1. Kyslík v dusičnanech má oxidační stav -2. Pro určení číselné hodnoty oxidačního stavu platí rovnice +1+X-6=0. Řešením této rovnice zjistíme, že X by mělo být +5, to jest

Základní pojmy v OVR

Existují speciální termíny pro oxidační a redukční procesy, které se školáci musí naučit.

Oxidační stav atomu je jeho přímá schopnost vázat na sebe (darovat ostatním) elektrony z některých iontů nebo atomů.

Za oxidační činidlo se považují neutrální atomy nebo nabité ionty, které při chemické reakci získávají elektrony.

Redukčním činidlem budou nenabité atomy nebo nabité ionty, které ztrácejí své vlastní elektrony v procesu chemické interakce.

Oxidace je považována za proces darování elektronů.

Redukce zahrnuje přijetí dalších elektronů nenabitým atomem nebo iontem.

Redoxní proces je charakterizován reakcí, během které se nutně mění oxidační stav atomu. Tato definice poskytuje pohled na to, jak lze určit, zda je reakce ODD.

Pravidla pro analýzu OVR

Pomocí tohoto algoritmu můžete uspořádat koeficienty v jakékoli chemické reakci.

Vyberte kategorii Knihy Matematika Fyzika Kontrola a řízení přístupu Požární bezpečnost Užitečné vybavení Dodavatelé Měřicí přístroje Měření vlhkosti – dodavatelé v Ruské federaci. Měření tlaku. Měření výdajů. Průtokoměry. Měření teploty Měření hladiny. Hladinoměry. Bezvýkopové technologie Kanalizační systémy. Dodavatelé čerpadel v Ruské federaci. Oprava čerpadla. Příslušenství potrubí. Motýlkové klapky (motýlkové klapky). Zpětné ventily. Regulační ventily. Síťové filtry, kalové filtry, magneticko-mechanické filtry. Kulové ventily. Potrubí a potrubní prvky. Těsnění pro závity, příruby atd. Elektromotory, elektropohony... Manuál Abecedy, nominální hodnoty, jednotky, kódy... Abecedy, vč. řečtina a latina. Symboly. Kódy. Alfa, beta, gama, delta, epsilon... Hodnocení elektrických sítí. Převod měrných jednotek Decibel. Sen. Pozadí. Jednotky měření pro co? Jednotky měření tlaku a vakua. Přestavba tlakových a vakuových jednotek. Jednotky délky. Převod délkových jednotek (lineární rozměry, vzdálenosti). Jednotky objemu. Převod jednotek objemu. Jednotky hustoty. Převod jednotek hustoty. Plošné jednotky. Převod jednotek plochy. Jednotky měření tvrdosti. Převod jednotek tvrdosti. Jednotky teploty. Převod jednotek teploty v Kelvin / Celsius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamur jednotky měření úhlů ("úhlové rozměry"). Převod jednotek měření úhlové rychlosti a úhlového zrychlení. Standardní chyby měření Plyny se jako pracovní média liší. Dusík N2 (chladivo R728) Amoniak (chladivo R717). Nemrznoucí směs. Vodík H^2 (chladivo R702) Vodní pára. Vzduch (Atmosféra) Zemní plyn - zemní plyn. Bioplyn je kanalizační plyn. Zkapalněný plyn. NGL. LNG. Propan-butan. Kyslík O2 (chladivo R732) Oleje a maziva Metan CH4 (chladivo R50) Vlastnosti vody. Oxid uhelnatý CO. Kysličník uhelnatý. Oxid uhličitý CO2. (Chladivo R744). Chlor Cl2 Chlorovodík HCl, také známý jako kyselina chlorovodíková. Chladiva (chladiva). Chladivo (chladivo) R11 - Fluortrichlormethan (CFCI3) Chladivo (Chladivo) R12 - Difluordichlormethan (CF2CCl2) Chladivo (Chladivo) R125 - Pentafluorethan (CF2HCF3). Chladivo (Chladivo) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluorethan (CF3CFH2). Chladivo (chladivo) R22 - Difluorchlormethan (CF2ClH) Chladivo (Chladivo) R32 - Difluormethan (CH2F2). Chladivo (chladivo) R407C - R-32 (23 %) / R-125 (25 %) / R-134a (52 %) / hmotnostní procento. ostatní Materiály - tepelné vlastnosti Brusivo - zrnitost, jemnost, mlecí zařízení. Půda, zemina, písek a další horniny. Indikátory kypření, smršťování a hustoty zemin a hornin. Smršťování a uvolňování, zatížení. Úhly sklonu, čepel. Výšky říms, výsypky. Dřevo. Řezivo. Dřevo. Protokoly. Palivové dřevo... Keramika. Lepidla a lepené spoje Led a sníh (vodní led) Kovy Hliník a slitiny hliníku Měď, bronz a mosaz Bronz Mosaz Měď (a klasifikace slitin mědi) Nikl a slitiny Shoda druhů slitin Oceli a slitiny Referenční tabulky hmotností válcovaného kovu a trubek . +/-5 % Hmotnost trubky. Kovová váha. Mechanické vlastnosti ocelí. Litinové minerály. Azbest. Potravinářské výrobky a potravinářské suroviny. Vlastnosti atd. Odkaz na jinou sekci projektu. Pryž, plasty, elastomery, polymery. Podrobný popis Elastomery PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (modifikovaný PTFE), Pevnost materiálů. Sopromat. Konstrukční materiály. Fyzikální, mechanické a tepelné vlastnosti. Beton. Betonové řešení. Řešení. Stavební kování. Steel a další. Tabulky použitelnosti materiálu. Chemická odolnost. Teplotní použitelnost. Odolnost proti korozi. Těsnící materiály - spárovací tmely. PTFE (fluoroplast-4) a odvozené materiály. páska FUM. Anaerobní lepidla Nevysychající (netvrdnoucí) tmely. Silikonové tmely (organosilikon). Grafit, azbest, paronit a deriváty Paronit. Tepelně expandovaný grafit (TEG, TMG), složení. Vlastnosti. Aplikace. Výroba. Instalatérský len Gumové elastomerové těsnění Tepelně izolační a tepelně izolační materiály. (odkaz na sekci projektu) Technické techniky a koncepce Ochrana proti výbuchu. Ochrana před vlivy prostředí. Koroze. Klimatická provedení (Tabulky materiálové kompatibility) Třídy tlaku, teploty, těsnosti Pokles (ztráta) tlaku. — Inženýrská koncepce. Požární ochrana. Požáry. Teorie automatického řízení (regulace). TAU Matematická referenční kniha Aritmetika, geometrické posloupnosti a součty některých číselných řad. Geometrické obrazce. Vlastnosti, vzorce: obvody, plochy, objemy, délky. Trojúhelníky, obdélníky atd. Stupně až radiány. Ploché postavy. Vlastnosti, strany, úhly, atributy, obvody, rovnosti, podobnosti, tětivy, sektory, plochy atd. Plochy nepravidelných obrazců, objemy nepravidelných těles. Průměrná velikost signálu. Vzorce a metody pro výpočet plochy. Grafy. Budování grafů. Čtení grafů. Integrální a diferenciální počet. Tabulkové derivace a integrály. Tabulka derivátů. Tabulka integrálů. Tabulka primitivních derivátů. Najděte derivaci. Najděte integrál. Diffury. Komplexní čísla. Pomyslná jednotka. Lineární algebra. (Vektory, matice) Matematika pro nejmenší. Mateřská škola - 7. třída. Matematická logika. Řešení rovnic. Kvadratické a bikvadratické rovnice. Vzorce. Metody. Řešení diferenciálních rovnic Příklady řešení obyčejných diferenciálních rovnic řádu vyššího než prvního. Příklady řešení nejjednodušších = analyticky řešitelných obyčejných diferenciálních rovnic prvního řádu. Souřadnicové systémy. Pravoúhlé kartézské, polární, válcové a kulové. Dvourozměrné a trojrozměrné. Číselné soustavy. Čísla a číslice (skutečné, komplexní, ....). Tabulky číselných soustav. Mocninné řady Taylorovy, Maclaurinovy ​​(=McLarenovy) a periodické Fourierovy řady. Rozšíření funkcí do řad. Tabulky logaritmů a základních vzorců Tabulky číselných hodnot Bradisovy tabulky. Teorie pravděpodobnosti a statistika Goniometrické funkce, vzorce a grafy. sin, cos, tg, ctg….Hodnoty goniometrických funkcí. Vzorce pro redukování goniometrických funkcí. Trigonometrické identity. Numerické metody Vybavení - normy, velikosti Domácí spotřebiče, vybavení domácnosti. Drenážní a drenážní systémy. Kontejnery, nádrže, nádrže, nádrže. Instrumentace a automatizace Instrumentace a automatizace. Měření teploty. Dopravníky, pásové dopravníky. Kontejnery (odkaz) Spojovací materiál. Laboratorní vybavení. Čerpadla a čerpací stanice Čerpadla na kapaliny a buničiny. Inženýrský žargon. Slovník. Promítání. Filtrace. Separace částic přes sítě a síta. Přibližná pevnost lan, kabelů, šňůr, lan z různých plastů. Gumové výrobky. Spoje a spoje. Průměry jsou konvenční, jmenovité, DN, DN, NPS a NB. Metrické a palcové průměry. SDR. Klíče a drážky. Komunikační standardy. Signály v automatizačních systémech (přístrojové a řídicí systémy) Analogové vstupní a výstupní signály přístrojů, snímačů, průtokoměrů a automatizačních zařízení. Připojovací rozhraní. Komunikační protokoly (komunikace) Telefonní komunikace. Příslušenství potrubí. Kohouty, ventily, ventily... Stavební délky. Příruby a závity. Normy. Připojovací rozměry. Vlákna. Označení, velikosti, použití, typy... (referenční odkaz) Připojení ("hygienické", "aseptické") potrubí v potravinářském, mlékárenském a farmaceutickém průmyslu. Potrubí, potrubí. Průměry potrubí a další charakteristiky. Výběr průměru potrubí. Průtoky. Výdaje. Síla. Výběrové tabulky, Pokles tlaku. Měděné trubky. Průměry potrubí a další charakteristiky. Polyvinylchloridové (PVC) trubky. Průměry potrubí a další charakteristiky. Polyetylenové trubky. Průměry potrubí a další charakteristiky. HDPE polyetylénové trubky. Průměry potrubí a další charakteristiky. Ocelové trubky (včetně nerezových). Průměry potrubí a další charakteristiky. Ocelová trubka. Trubka je nerezová. Trubky z nerezové oceli. Průměry potrubí a další charakteristiky. Trubka je nerezová. Trubky z uhlíkové oceli. Průměry potrubí a další charakteristiky. Ocelová trubka. Kování. Příruby podle GOST, DIN (EN 1092-1) a ANSI (ASME). Přírubové připojení. Přírubové spoje. Přírubové připojení. Potrubní prvky. Elektrické lampy Elektrické konektory a vodiče (kabely) Elektromotory. Elektromotory. Elektrická spínací zařízení. (Odkaz na sekci) Normy pro osobní život inženýrů Geografie pro inženýry. Vzdálenosti, trasy, mapy…. Inženýři v každodenním životě. Rodina, děti, rekreace, oblečení a bydlení. Děti inženýrů. Inženýři v kancelářích. Inženýři a další lidé. Socializace inženýrů. Zajímavosti. Odpočívající inženýři. To nás šokovalo. Inženýři a jídlo. Recepty, užitečné věci. Triky pro restaurace. Mezinárodní obchod pro inženýry. Naučme se myslet jako podvodník. Doprava a cestování. Osobní auta, kola... Fyzika a chemie člověka. Ekonomika pro inženýry. Bormotologie finančníků – lidskou řečí. Technologické koncepty a výkresy Psaní, kreslení, kancelářský papír a obálky. Standardní velikosti fotografií. Větrání a klimatizace. Zásobování vodou a kanalizace Zásobování teplou vodou (TUV). Zásobování pitnou vodou Odpadní voda. Zásobování studenou vodou Galvanizační průmysl Chlazení Parní potrubí/systémy. Potrubí/systémy kondenzátu. Parní linky. Potrubí kondenzátu. Potravinářský průmysl Zásobování zemním plynem Svařování kovů Symboly a označení zařízení na výkresech a schématech. Konvenční grafické znázornění v projektech vytápění, ventilace, klimatizace a vytápění a chlazení podle normy ANSI/ASHRAE 134-2005. Sterilizace zařízení a materiálů Zásobování teplem Elektronický průmysl Zásobování elektřinou Fyzická referenční kniha Abecedy. Přijímané notace. Základní fyzikální konstanty. Vlhkost je absolutní, relativní a specifická. Vlhkost vzduchu. Psychrometrické tabulky. Ramzinovy ​​diagramy. Časová viskozita, Reynoldsovo číslo (Re). Jednotky viskozity. Plyny. Vlastnosti plynů. Jednotlivé plynové konstanty. Tlak a vakuum Podtlak Délka, vzdálenost, lineární rozměr Zvuk. Ultrazvuk. Koeficienty zvukové pohltivosti (odkaz na jinou sekci) Klima. Údaje o klimatu. Přirozená data. SNiP 23.01.99. Stavební klimatologie. (Statistika údajů o klimatu) SNIP 23. 1. 99 Tabulka 3 - Průměrná měsíční a roční teplota vzduchu, °C. Bývalý SSSR. SNIP 01/23/99 Tabulka 1. Klimatické parametry chladného období roku. RF. SNIP 01/23/99 Tabulka 2. Klimatické parametry teplého období roku. Bývalý SSSR. SNIP 01/23/99 Tabulka 2. Klimatické parametry teplého období roku. RF. SNIP 23-01-99 Tabulka 3. Průměrná měsíční a roční teplota vzduchu, °C. RF. SNiP 23.01.99. Tabulka 5a* - Průměrný měsíční a roční parciální tlak vodní páry, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23.01.99. Tabulka 1. Klimatické parametry chladného období. Bývalý SSSR. Hustoty. Závaží. Specifická gravitace. Objemová hmotnost. Povrchové napětí. Rozpustnost. Rozpustnost plynů a pevných látek. Světlo a barva. Koeficienty odrazu, absorpce a lomu Barevná abeceda:) - Označení (kódování) barvy (barvy). Vlastnosti kryogenních materiálů a médií. Tabulky. Koeficienty tření pro různé materiály. Tepelné veličiny včetně varu, tání, plamene atd... více informací viz: Adiabatické koeficienty (ukazatele). Konvekce a celková výměna tepla. Koeficienty teplotní lineární roztažnosti, teplotní objemové roztažnosti. Teploty, var, tání, jiné... Převod jednotek teploty. Hořlavost. Teplota měknutí. Body varu Body tání Tepelná vodivost. Součinitele tepelné vodivosti. Termodynamika. Měrné výparné teplo (kondenzace). Entalpie odpařování. Měrné spalné teplo (výhřevnost). Potřeba kyslíku. Elektrické a magnetické veličiny Elektrické dipólové momenty. Dielektrická konstanta. Elektrická konstanta. Elektromagnetické vlnové délky (příručka jiné sekce) Intenzita magnetického pole Pojmy a vzorce pro elektřinu a magnetismus. Elektrostatika. Piezoelektrické moduly. Elektrická pevnost materiálů Elektrický proud Elektrický odpor a vodivost. Elektronické potenciály Chemická referenční kniha "Chemická abeceda (slovník)" - názvy, zkratky, předpony, označení látek a sloučenin. Vodné roztoky a směsi pro zpracování kovů. Vodné roztoky pro nanášení a odstraňování kovových povlaků Vodné roztoky pro čištění od karbonových usazenin (asfaltopryskyřičné usazeniny, karbonové usazeniny ze spalovacích motorů...) Vodné roztoky pro pasivaci. Vodné roztoky pro leptání - odstraňování oxidů z povrchu Vodné roztoky pro fosfátování Vodné roztoky a směsi pro chemickou oxidaci a barvení kovů. Vodné roztoky a směsi pro chemické leštění Odmašťovací vodné roztoky a organická rozpouštědla Hodnota pH. pH tabulky. Spalování a výbuchy. Oxidace a redukce. Třídy, kategorie, označení nebezpečnosti (toxicity) chemikálií.Periodická tabulka chemických prvků od D.I.Mendělejeva. Mendělejevův stůl. Hustota organických rozpouštědel (g/cm3) v závislosti na teplotě. 0-100 °C. Vlastnosti roztoků. Disociační konstanty, kyselost, zásaditost. Rozpustnost. Směsi. Tepelné konstanty látek. Entalpie. Entropie. Gibbsovy energie... (odkaz na chemický adresář projektu) Elektrotechnické regulátory Systémy garantovaného a nepřetržitého napájení. Dispečerské a řídicí systémy Systémy strukturované kabeláže Datová centra

Stůl. Oxidační stavy chemických prvků.

Stůl. Oxidační stavy chemických prvků.

Oxidační stav je podmíněný náboj atomů chemického prvku ve sloučenině, vypočítaný za předpokladu, že všechny vazby jsou iontového typu. Oxidační stavy mohou mít kladnou, zápornou nebo nulovou hodnotu, proto je algebraický součet oxidačních stavů prvků v molekule, s přihlédnutím k počtu jejich atomů, roven 0 a v iontu - náboj iontu . Oxidační stavy kovů ve sloučeninách jsou vždy kladné. Nejvyšší oxidační stav odpovídá číslu skupiny periodické tabulky, kde se prvek nachází (výjimky jsou: Au +3(já skupina), Cu +2(II), ze skupiny VIII lze oxidační stav +8 nalézt pouze v osmiu Os a ruthenium Ru. Oxidační stavy nekovů závisí na tom, ke kterému atomu je připojen: pokud s atomem kovu, pak je oxidační stav negativní; jestliže s nekovovým atomem, pak oxidační stav může být buď kladný, nebo záporný. Záleží na elektronegativitě atomů prvků. Nejvyšší negativní oxidační stav nekovů lze určit odečtením od 8 čísla skupiny, ve které se prvek nachází, tzn. nejvyšší kladný oxidační stav je roven počtu elektronů ve vnější vrstvě, což odpovídá číslu skupiny. Oxidační stavy jednoduchých látek jsou 0 bez ohledu na to, zda se jedná o kov nebo nekov.

Tabulka: Prvky s konstantními oxidačními stavy.

Stůl. Oxidační stavy chemických prvků v abecedním pořadí. Živel název Oxidační stav 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 Eso 13 Al Hliník 95 Dopoledne Americium 0, + II, III, IV 18 Ar 85 Na -Já, 0, +Já, V 56 Ba 4 Být Berylium 97 Bk 5 B -III, 0, +III 107 Bh 35 Br -I, 0, +I, V, VII 23 PROTI 0, + II, III, IV, V 83 Bi 1 H -Já, 0, + já 74 W Wolfram 64 Gd Gadolinium 31 Ga 72 Hf 2 On 32 Ge Germanium 67 Ho 66 Dy Dysprosium 105 Db 63 Eu 26 Fe 79 Au 49 v 77 Ir 39 Y 70 Yb Ytterbium 53 já -I, 0, +I, V, VII 48 CD 19 NA 98 Srov Kalifornie 20 Ca 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 8 Ó Kyslík -II, I, 0, +II 27 spol 36 Kr 14 Si -IV, 0, +11, IV 96 Cm 57 Los Angeles 3 Li 103 Lr Lawrence 71 Lu 12 Mg 25 Mn Mangan 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Mt Meitnerium 101 MUDr Mendelevium 42 Mo Molybden 33 Tak jako — III, 0, +III, V 11 Na 60 Nd 10 Ne 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Nb 102 Ne 50 Sn 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd palladium 91 Pa. Protaktinium 61 Odpoledne Promethium 84 Po 59 Rg Praseodym 78 Pt 94 P.U. Plutonium 0, +III, IV, V, VI 88 Ra 37 Rb 75 Re 104 Rf Rutherfordium 45 Rh 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 Hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 Sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 Sg Seaborgium 62 Sm 38 Sr Stroncium 82 Pb 81 Tl 73 Ta 52 Te -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Technecium 22 Ti 0, + II, III, IV 90 Th 69 Tm 6 C -IV, I, 0, +II, IV 92 U 100 Fm 15 P -III, 0, +I, III, V 87 Fr 9 F -Já, 0 108 Hs 17 Cl 24 Cr 0, + II, III, VI 55 Čs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Zirkonium 99 ES Einsteinium 68 Er

Stůl. Oxidační stavy chemických prvků podle počtu. Živel název Oxidační stav 1 H -Já, 0, + já 2 On 3 Li 4 Být Berylium 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, +II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 Ó Kyslík -II, I, 0, +II 9 F -Já, 0 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al Hliník 14 Si -IV, 0, +11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 NA 20 Ca 21 Sc 22 Ti 0, + II, III, IV 23 PROTI 0, + II, III, IV, V 24 Cr 0, + II, III, VI 25 Mn Mangan 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 spol 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge Germanium 33 Tak jako — III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 Br -I, 0, +I, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 Sr Stroncium 39 Y 40 Zr Zirkonium 41 Nb 42 Mo Molybden 43 Tc Technecium 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd palladium 47 Ag 48 CD 49 v 50 Sn 51 Sb 52 Te -II, 0, +IV, VI 53 já -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 55 Čs 56 Ba 57 Los Angeles 58 Ce 59 Rg Praseodym 60 Nd 61 Odpoledne Promethium 62 Sm 63 Eu 64 Gd Gadolinium 65 Tb 66 Dy Dysprosium 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb Ytterbium 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W Wolfram 75 Re 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 Na -Já, 0, +Já, V 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 87 Fr 88 Ra 89 Eso 90 Th 91 Pa. Protaktinium 92 U 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 94 P.U. Plutonium 0, +III, IV, V, VI 95 Dopoledne Americium 0, + II, III, IV 96 Cm 97 Bk 98 Srov Kalifornie 99 ES Einsteinium 100 Fm 101 MUDr Mendelevium 102 Ne 103 Lr Lawrence 104 Rf Rutherfordium 105 Db 106 Sg Seaborgium 107 Bh 108 Hs 109 Mt Meitnerium

Hodnocení článku:

Jak zjistit oxidační stav? Periodická tabulka umožňuje zaznamenat tuto kvantitativní hodnotu pro jakýkoli chemický prvek.

Definice

Nejprve se pokusme pochopit, co tento pojem představuje. Oxidační stav podle periodické tabulky představuje počet elektronů, které jsou přijaty nebo odevzdány prvkem v procesu chemické interakce. Může nabývat záporné i kladné hodnoty.

Propojení s tabulkou

Jak se určuje oxidační stav? Periodická tabulka se skládá z osmi skupin uspořádaných svisle. Každá z nich má dvě podskupiny: hlavní a vedlejší. Chcete-li nastavit metriky pro prvky, musíte použít určitá pravidla.

Instrukce

Jak vypočítat oxidační stavy prvků? Tabulka vám umožní plně se s tímto problémem vyrovnat. Alkalické kovy, které se nacházejí v první skupině (hlavní podskupině), vykazují ve sloučeninách oxidační stav, který odpovídá +, rovnající se jejich nejvyšší mocnosti. Kovy druhé skupiny (podskupina A) mají oxidační stav +2.

Tabulka umožňuje určit tuto hodnotu nejen pro prvky vykazující kovové vlastnosti, ale také pro nekovy. Jejich maximální hodnota bude odpovídat nejvyšší valenci. Například pro síru to bude +6, pro dusík +5. Jak se vypočítá jejich minimální (nejnižší) hodnota? I na tuto otázku odpovídá tabulka. Musíte odečíst číslo skupiny od osmi. Například pro kyslík to bude -2, pro dusík -3.

U jednoduchých látek, které nevstoupily do chemické interakce s jinými látkami, se stanovený ukazatel považuje za rovný nule.

Pokusme se identifikovat hlavní akce související s uspořádáním v binárních sloučeninách. Jak v nich nastavit oxidační stav? Periodická tabulka pomáhá vyřešit problém.

Vezměme si například oxid vápenatý CaO. Pro vápník, který se nachází v hlavní podskupině druhé skupiny, bude hodnota konstantní, rovna +2. Pro kyslík, který má nekovové vlastnosti, bude tento indikátor záporná hodnota a odpovídá -2. Abychom zkontrolovali správnost definice, shrneme získaná čísla. Výsledkem je nula, takže výpočty jsou správné.

Stanovme podobné indikátory v další binární sloučenině CuO. Protože se měď nachází v sekundární podskupině (první skupině), může studovaný indikátor vykazovat různé hodnoty. Proto, abyste jej určili, musíte nejprve identifikovat indikátor pro kyslík.

Nekov umístěný na konci binárního vzorce má záporné oxidační číslo. Protože se tento prvek nachází v šesté skupině, při odečtení šesti od osmi dostaneme, že oxidační stav kyslíku odpovídá -2. Protože ve sloučenině nejsou žádné indexy, index oxidačního stavu mědi bude kladný, rovný +2.

Jak jinak se používá chemický stůl? Oxidační stavy prvků ve vzorcích sestávajících ze tří prvků se také vypočítávají pomocí specifického algoritmu. Nejprve jsou tyto indikátory umístěny na prvním a posledním prvku. U prvního bude mít tento ukazatel kladnou hodnotu, odpovídající valenci. U nejvzdálenějšího prvku, kterým je nekov, má tento ukazatel zápornou hodnotu, určuje se jako rozdíl (číslo skupiny se odečítá od osmi). Při výpočtu oxidačního stavu centrálního prvku se používá matematická rovnice. Při výpočtu se berou v úvahu dostupné indexy pro každý prvek. Součet všech oxidačních stavů musí být nulový.

Příklad stanovení v kyselině sírové

Vzorec této sloučeniny je H2SO4. Vodík má oxidační stav +1 a kyslík má oxidační stav -2. Pro určení oxidačního stavu síry vytvoříme matematickou rovnici: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Zjistíme, že oxidační stav síry odpovídá +6.

Závěr

Pomocí pravidel můžete přiřadit koeficienty v redoxních reakcích. Tato problematika je probírána v kurzu chemie v devátém ročníku školního vzdělávacího programu. Kromě toho vám informace o oxidačních stavech umožňují dokončit úkoly OGE a USE.