Oxid uhličitý: vlastnosti, výroba, použití. Oxid uhličitý

Už víte, že při výdechu vám z plic vychází oxid uhličitý. Co ale o této látce víte? Asi trochu. Dnes odpovím na všechny vaše otázky týkající se oxidu uhličitého.

Definice

Tato látka je za normálních podmínek bezbarvý plyn. V mnoha zdrojích to může být nazýváno jinak: oxid uhelnatý (IV) a anhydrid uhličitý a oxid uhličitý a oxid uhličitý.

Vlastnosti

Oxid uhličitý (vzorec CO 2) je bezbarvý plyn, má kyselý zápach a chuť a je rozpustný ve vodě. Pokud je správně ochlazena, tvoří sněhovou hmotu zvanou suchý led (foto níže), která sublimuje při teplotě -78 o C.

Je to jeden z produktů rozkladu nebo spalování jakékoli organické hmoty. Ve vodě se rozpouští pouze při teplotě 15 o C a pouze tehdy, je-li poměr voda:oxid uhličitý 1:1. Hustota oxidu uhličitého se může lišit, ale za standardních podmínek je rovna 1,976 kg/m3. To je, pokud je v plynné formě a v jiných stavech (kapalina/plyn) se hodnoty hustoty budou také lišit. Tato látka je kyselý oxid, přidáním do vody vzniká kyselina uhličitá. Pokud zkombinujete oxid uhličitý s jakoukoli zásadou, následná reakce má za následek tvorbu uhličitanů a hydrogenuhličitanů. Tento oxid nemůže až na výjimky podporovat hoření. Jedná se o reaktivní kovy a při tomto typu reakce z něj odebírají kyslík.

Účtenka

Oxid uhličitý a některé další plyny se uvolňují ve velkém množství při výrobě alkoholu nebo rozkladu přírodních uhličitanů. Výsledné plyny se poté promyjí rozpuštěným uhličitanem draselným. Následuje jejich absorpce oxidu uhličitého, produktem této reakce je hydrogenuhličitan, jehož zahřátím se získá požadovaný oxid.

Nyní jej ale úspěšně nahrazuje ethanolamin rozpuštěný ve vodě, který pohlcuje oxid uhelnatý obsažený ve spalinách a při zahřívání ho uvolňuje. Tento plyn je také vedlejším produktem reakcí, které produkují čistý dusík, kyslík a argon. V laboratoři vzniká určité množství oxidu uhličitého, když uhličitany a hydrogenuhličitany reagují s kyselinami. Vzniká také při reakci jedlé sody a citronové šťávy nebo stejného hydrogenuhličitanu sodného a octa (foto).

aplikace

Bez použití oxidu uhličitého se neobejde ani potravinářský průmysl, kde je známý jako konzervant a kypřící prostředek, kód E290. Každý hasicí přístroj jej obsahuje v kapalné formě.

Také čtyřmocný oxid uhličitý, který se uvolňuje během fermentačního procesu, slouží jako dobré krmivo pro akvarijní rostliny. Nachází se také ve známé sodovce, kterou si mnoho lidí často kupuje v potravinách. Svařování drátem se vyskytuje v prostředí oxidu uhličitého, ale pokud je teplota tohoto procesu velmi vysoká, pak je doprovázena disociaci oxidu uhličitého, který uvolňuje kyslík, který oxiduje kov. Pak se svařování neobejde bez deoxidačních činidel (mangan nebo křemík). Oxid uhličitý se používá k nafukování kol jízdních kol, je také přítomen v plechovkách vzduchových zbraní (tento typ se nazývá plynová láhev). Také tento oxid v pevném stavu, nazývaný suchý led, je potřebný jako chladivo v obchodu, vědeckém výzkumu a při opravách některých zařízení.

Takto prospěšný je oxid uhličitý pro člověka. A nejen v průmyslu hraje důležitou biologickou roli: bez něj nemůže probíhat výměna plynů, regulace cévního tonu, fotosyntéza a mnoho dalších přírodních procesů. Ale jeho přebytek nebo nedostatek ve vzduchu po určitou dobu může negativně ovlivnit fyzický stav všech živých organismů.

Oxid uhličitý neboli oxid uhličitý neboli CO 2 je jednou z nejběžnějších plynných látek na Zemi. Obklopuje nás po celý život. Oxid uhličitý je bezbarvý, bez chuti a zápachu a člověk jej nemůže nijak cítit.

Je důležitým účastníkem metabolismu živých organismů. Plyn sám o sobě není jedovatý, ale nepodporuje dýchání, takže překročení jeho koncentrace vede ke zhoršení dodávky kyslíku do tělesných tkání a k udušení. Oxid uhličitý je široce používán v každodenním životě a v průmyslu.

Co je oxid uhličitý

Při atmosférickém tlaku a pokojové teplotě je oxid uhličitý v plynném stavu. Jedná se o jeho nejčastější formu, ve které se účastní procesů dýchání, fotosyntézy a metabolismu živých organismů.

Po ochlazení na -78 °C, obtokem kapalné fáze, krystalizuje a tvoří takzvaný „suchý led“, který je široce používán jako bezpečné chladivo v potravinářském a chemickém průmyslu a v pouličním obchodu a chlazené dopravě.

Za zvláštních podmínek – tlak desítek atmosfér – se oxid uhličitý přemění v kapalný agregační stav. K tomu dochází na mořském dně v hloubce přes 600 m.

Vlastnosti oxidu uhličitého

V 17. století Jean-Baptiste Van Helmont z Flander objevil oxid uhličitý a určil jeho vzorec. Podrobnou studii a popis provedl o století později Skot Joseph Black. Zkoumal vlastnosti oxidu uhličitého a provedl řadu experimentů, ve kterých dokázal, že se uvolňuje při dýchání zvířat.

Molekula látky obsahuje jeden atom uhlíku a dva atomy kyslíku. Chemický vzorec oxidu uhličitého je zapsán jako CO2

Za normálních podmínek nemá žádnou chuť, barvu ani vůni. Už jen při vdechnutí jeho velkého množství člověk cítí kyselou chuť. Je produkován kyselinou uhličitou, která vzniká v malých dávkách při rozpuštění oxidu uhličitého ve slinách. Tato funkce se používá pro výrobu sycených nápojů. Bublinky v šampaňském, prosecca, pivu a limonádě jsou oxid uhličitý vznikající v důsledku přirozených fermentačních procesů nebo uměle přidaný do nápoje.

Oxid uhličitý je hustší než vzduch, takže při absenci větrání se hromadí níže. Nepodporuje oxidační procesy, jako je dýchání a spalování.

Proto se oxid uhličitý používá v hasicích přístrojích. Tato vlastnost oxidu uhličitého je ilustrována trikem - hořící svíčka je spuštěna do „prázdné“ sklenice, kde zhasne. Ve skutečnosti je sklo naplněno CO 2 .

Oxid uhličitý v přírodě přírodní zdroje

Tyto zdroje zahrnují oxidační procesy různé intenzity:

• Dýchání živých organismů. Ze školního kurzu chemie a botaniky si každý pamatuje, že při fotosyntéze rostliny absorbují oxid uhličitý a uvolňují kyslík. Ne každý si ale pamatuje, že se to děje pouze ve dne, při dostatečné úrovni osvětlení. Ve tmě rostliny naopak absorbují kyslík a uvolňují oxid uhličitý. Takže pokus o zlepšení kvality vzduchu v místnosti přeměnou na houštiny fíkusů a muškátů může hrát krutý vtip.
• Erupce a další vulkanická činnost. CO 2 je emitován z hlubin zemského pláště spolu se sopečnými plyny. V údolích poblíž zdrojů erupcí je tolik plynu, že se hromadí v nížinách a způsobuje udušení zvířat a dokonce i lidí. V Africe je známo několik případů, kdy byly udušeny celé vesnice.
• Spalování a hniloba organické hmoty. Spalování a hniloba jsou stejnou oxidační reakcí, ale vyskytující se při různých rychlostech. Rozkládající se organická hmota z rostlin a zvířat bohatá na uhlík, lesní požáry a doutnající rašeliniště jsou zdrojem oxidu uhličitého.
• Největší přirozenou zásobárnou CO 2 jsou vody světových oceánů, ve kterých je rozpuštěn.

Během milionů let vývoje života na Zemi založeného na uhlíku se v různých zdrojích nashromáždilo mnoho miliard tun oxidu uhličitého. Jeho okamžité uvolnění do atmosféry povede ke smrti veškerého života na planetě kvůli nemožnosti dýchání. Je dobře, že pravděpodobnost takového jednorázového vydání je nulová.

A umělé zdroje oxidu uhličitého

Oxid uhličitý se také dostává do atmosféry v důsledku lidské činnosti. Za nejaktivnější zdroje v naší době jsou považovány:

• Průmyslové emise vznikající při spalování paliv v elektrárnách a technologických zařízeních
• Výfukové plyny ze spalovacích motorů vozidel: automobilů, vlaků, letadel a lodí.
• Zemědělský odpad - hnijící hnůj ve velkých komplexech hospodářských zvířat

Kromě přímých emisí existuje také nepřímý vliv člověka na obsah CO 2 v atmosféře. Jedná se o masivní odlesňování v tropických a subtropických zónách, především v povodí Amazonky.

Navzdory tomu, že zemská atmosféra obsahuje méně než procento oxidu uhličitého, má stále větší vliv na klima a přírodní jevy. Oxid uhličitý přispívá k tzv. skleníkovému efektu tím, že absorbuje tepelné záření planety a zadržuje toto teplo v atmosféře. To vede k postupnému, ale velmi hrozivému zvyšování průměrné roční teploty planety, tání horských ledovců a polárních ledovců, zvyšování hladiny moří, zaplavování pobřežních oblastí a zhoršování klimatu v zemích vzdálených od moře.

Je příznačné, že na pozadí všeobecného oteplování na planetě dochází k výraznému přerozdělení vzduchových hmot a mořských proudů a v některých regionech se průměrná roční teplota nezvyšuje, ale snižuje. To dává trumf kritikům teorie globálního oteplování, kteří obviňují její zastánce z falšování faktů a manipulace veřejného mínění ve prospěch určitých politických center vlivu a finančních a ekonomických zájmů.

Lidstvo se snaží převzít kontrolu nad obsahem oxidu uhličitého ve vzduchu, byly podepsány Kjótský a pařížský protokol, který ukládá národním ekonomikám určité povinnosti. Mnoho předních automobilek navíc oznámilo, že do roku 2020-25 postupně vyřadí modely se spalovacími motory a přejdou na hybridy a elektrická vozidla. Některé z předních světových ekonomik, jako je Čína a Spojené státy, však nespěchají s plněním starých a přebíráním nových závazků s odkazem na ohrožení životní úrovně ve svých zemích.

Oxid uhličitý a my: proč je CO 2 nebezpečný

Oxid uhličitý je jedním z metabolických produktů v lidském těle. Hraje velkou roli při řízení dýchání a prokrvení orgánů. Zvýšení obsahu CO 2 v krvi způsobí, že se cévy rozšíří, a tím jsou schopny dopravit více kyslíku do tkání a orgánů. Stejně tak je dýchací systém nucen být aktivnější, pokud se koncentrace oxidu uhličitého v těle zvýší. Tato vlastnost se využívá u ventilátorů ke stimulaci vlastních dýchacích orgánů pacienta k větší aktivitě.

Kromě zmíněných výhod může překročení koncentrace CO 2 způsobit i poškození organismu. Zvýšená hladina ve vdechovaném vzduchu vede k nevolnosti, bolestem hlavy, dušení a dokonce ztrátě vědomí. Tělo proti oxidu uhličitému protestuje a vysílá k člověku signály. S dalším zvýšením koncentrace se rozvíjí kyslíkové hladovění neboli hypoxie. Co 2 brání kyslíku ve spojení s molekulami hemoglobinu, které pohybují vázané plyny oběhovým systémem. Kyslíkové hladovění vede ke snížení výkonnosti, oslabení reakcí a schopností analyzovat situaci a rozhodovat se, apatii a může vést až ke smrti.

Takové koncentrace oxidu uhličitého jsou bohužel dosažitelné nejen ve stísněných dolech, ale také ve špatně větraných školních třídách, koncertních sálech, kancelářských prostorách a dopravních prostředcích - všude tam, kde se v omezeném prostoru hromadí velké množství lidí bez dostatečné výměny vzduchu životní prostředí.

Hlavní aplikace

CO 2 má široké využití v průmyslu i v běžném životě – v hasicích přístrojích a pro výrobu sody, pro chlazení produktů a pro vytváření inertního prostředí při svařování.

Použití oxidu uhličitého je zaznamenáno v takových průmyslových odvětvích, jako jsou:

• pro čištění povrchů suchým ledem.

Léčiva

• pro chemickou syntézu složek léčiv;
• vytvoření inertní atmosféry;
• normalizace pH indexu výrobního odpadu.

Potravinářský průmysl

• výroba sycených nápojů;
• balení potravin v inertní atmosféře pro prodloužení trvanlivosti;
• dekofeinace kávových zrn;
• zmrazování nebo chlazení potravin.

Medicína, testy a ekologie

• Vytvoření ochranné atmosféry při břišních operacích.
• Zařazení do respiračních směsí jako respirační stimulant.
• V chromatografických analýzách.
• Udržování úrovně pH v kapalném průmyslovém odpadu.

Elektronika

• Chlazení elektronických součástek a zařízení při testování teplotní odolnosti.
• Abrazivní čištění v mikroelektronice (v pevné fázi).
• Čistící prostředek při výrobě křemíkových krystalů.

Chemický průmysl

Široce se používá v chemické syntéze jako činidlo a jako regulátor teploty v reaktoru. CO 2 je vynikající pro dezinfekci tekutého odpadu s nízkým pH indexem.

Používá se také k sušení polymerních látek, rostlinných nebo živočišných vláknitých materiálů, při výrobě buničiny k normalizaci úrovně pH jak složek hlavního procesu, tak jeho odpadu.

Hutní průmysl

V metalurgii CO 2 slouží hlavně ekologii, chrání přírodu před škodlivými emisemi tím, že je neutralizuje:

• V metalurgii železa - pro neutralizaci tavicích plynů a pro spodní míchání taveniny.
• V neželezné metalurgii při výrobě olova, mědi, niklu a zinku - k neutralizaci plynů při přepravě pánve s taveninou nebo horkými ingoty.
• Jako redukční činidlo při organizování oběhu kyselých důlních vod.

Svařování oxidem uhličitým

Typ svařování pod tavidlem je svařování v prostředí oxidu uhličitého. Svařovací operace s oxidem uhličitým se provádějí spotřebnou elektrodou a jsou běžné v procesu instalačních prací, odstraňování vad a opravování dílů s tenkými stěnami.

Oxid uhličitý je bezbarvý plyn se sotva postřehnutelným zápachem, netoxický, těžší než vzduch. Oxid uhličitý je v přírodě široce rozšířen. Rozpouští se ve vodě za vzniku kyseliny uhličité H 2 CO 3, která mu dodává kyselou chuť. Vzduch obsahuje asi 0,03 % oxidu uhličitého. Hustota je 1,524krát větší než hustota vzduchu a rovná se 0,001976 g/cm 3 (při nulové teplotě a tlaku 101,3 kPa). Ionizační potenciál 14,3V. Chemický vzorec - CO 2.

Ve výrobě svařování se tento termín používá "oxid uhličitý" cm. . V „Pravidlech pro konstrukci a bezpečný provoz tlakových nádob“ termín "oxid uhličitý" a v termínu "oxid uhličitý".

Existuje mnoho způsobů, jak vyrobit oxid uhličitý, hlavní z nich jsou popsány v článku.

Hustota oxidu uhličitého závisí na tlaku, teplotě a stavu agregace, ve kterém se nachází. Při atmosférickém tlaku a teplotě -78,5 °C se oxid uhličitý, obcházející kapalné skupenství, mění v bílou sněhovou hmotu "Suchý led".

Pod tlakem 528 kPa a při teplotě -56,6 °C může být oxid uhličitý ve všech třech stavech (tzv. trojný bod).

Oxid uhličitý je tepelně stabilní, na oxid uhelnatý se rozkládá až při teplotách nad 2000 °C.

Oxid uhličitý je první plyn, který má být popsán jako diskrétní látka. V sedmnáctém století vlámský chemik Jan Baptist van Helmont (Jan Baptist van Helmont) si všimli, že po spálení uhlí v uzavřené nádobě byla hmotnost popela mnohem menší než hmotnost spáleného uhlí. Vysvětlil to tím, že uhlí se přeměnilo v neviditelnou hmotu, kterou nazval „plyn“.

Vlastnosti oxidu uhličitého byly studovány mnohem později v roce 1750. Skotský fyzik Josef Černý (Joseph Black).

Zjistil, že vápenec (uhličitan vápenatý CaCO 3) při zahřívání nebo reakci s kyselinami uvolňuje plyn, který nazval „vázaný vzduch“. Ukázalo se, že „vázaný vzduch“ je hustší než vzduch a nepodporuje hoření.

CaC03 + 2HCl = C02 + CaCl2 + H20

Průchodem „vázaného vzduchu“ tj. oxid uhličitý CO 2 přes vodný roztok vápna Ca(OH) 2 uhličitan vápenatý CaCO 3 se ukládá na dno. Joseph Black použil tento experiment, aby dokázal, že oxid uhličitý se uvolňuje dýcháním zvířat.

CaO + H20 = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20

Kapalný oxid uhličitý je bezbarvá kapalina bez zápachu, jejíž hustota se velmi mění s teplotou. Při pokojové teplotě existuje pouze při tlacích nad 5,85 MPa. Hustota kapalného oxidu uhličitého je 0,771 g/cm3 (20 °C). Při teplotách pod +11°C je těžší než voda a nad +11°C je lehčí.

Měrná hmotnost kapalného oxidu uhličitého se výrazně mění s teplotou, proto se množství oxidu uhličitého určuje a prodává podle hmotnosti. Rozpustnost vody v kapalném oxidu uhličitém v teplotním rozmezí 5,8-22,9 °C není větší než 0,05 %.

Kapalný oxid uhličitý se při dodání tepla mění v plyn. Za normálních podmínek (20 °C a 101,3 kPa) Při odpaření 1 kg kapalného oxidu uhličitého vznikne 509 litrů oxidu uhličitého. Při příliš rychlém odběru plynu klesá tlak v láhvi a přívod tepla je nedostatečný, oxid uhličitý se ochlazuje, rychlost jeho vypařování se snižuje a po dosažení „trojitého bodu“ se mění v suchý led, který ucpe otvor v redukčním převodu a další odběr plynu se zastaví. Při zahřátí se suchý led přímo mění na oxid uhličitý a obchází kapalné skupenství. K odpařování suchého ledu je potřeba dodat podstatně více tepla než k odpařování kapalného oxidu uhličitého – pokud se tedy ve válci suchý led vytvořil, odpařuje se pomalu.

Kapalný oxid uhličitý byl poprvé vyroben v roce 1823. Humphry Davy(Humphry Davy) a Michael Faraday(Michael Faraday).

Pevný oxid uhličitý „suchý led“ svým vzhledem připomíná sníh a led. Obsah oxidu uhličitého získaný z briket ze suchého ledu je vysoký – 99,93-99,99 %. Obsah vlhkosti se pohybuje v rozmezí 0,06-0,13 %. Suchý led, který je pod širým nebem, se rychle odpařuje, proto se pro jeho skladování a přepravu používají nádoby. Oxid uhličitý se vyrábí ze suchého ledu ve speciálních odparkách. Pevný oxid uhličitý (suchý led), dodávaný v souladu s GOST 12162.

Nejčastěji se používá oxid uhličitý:

• vytvořit ochranné prostředí pro kovy;
• při výrobě sycených nápojů;
• chlazení, mrazení a skladování potravinářských výrobků;
• pro hasicí systémy;
• pro čištění povrchů suchým ledem.

Hustota oxidu uhličitého je poměrně vysoká, což umožňuje chránit reakční prostor oblouku před kontaktem se vzduchovými plyny a zabraňuje nitridaci při relativně nízké spotřebě oxidu uhličitého v proudu. Oxid uhličitý během procesu svařování interaguje se svarovým kovem a má oxidační a také karburační účinek na kov svarové lázně.

Dříve byly překážky pro použití oxidu uhličitého jako ochranného média ve švech. Póry byly způsobeny varem tuhnoucího kovu svarové lázně z uvolňování oxidu uhelnatého (CO) v důsledku jeho nedostatečné dezoxidace.

Při vysokých teplotách se oxid uhličitý disociuje a vytváří vysoce aktivní volný, monoatomární kyslík:

Oxidaci svarového kovu uvolněného bez oxidu uhličitého při svařování neutralizuje obsah přídavného množství legujících prvků s vysokou afinitou ke kyslíku, nejčastěji křemíku a manganu (nad množství potřebného pro legování svarového kovu) popř. tavidla zaváděná do svařovací zóny (svařování).

Oxid uhličitý i oxid uhelnatý jsou prakticky nerozpustné v pevném a roztaveném kovu. Volná aktivní látka oxiduje prvky přítomné ve svarové lázni v závislosti na jejich afinitě ke kyslíku a koncentraci podle rovnice:

Me + O = MeO

kde Me je kov (mangan, hliník atd.).

S těmito prvky navíc reaguje i samotný oxid uhličitý.

V důsledku těchto reakcí je při svařování v oxidu uhličitém pozorováno výrazné vyhoření hliníku, titanu a zirkonu a méně intenzivní vyhoření křemíku, manganu, chrómu, vanadu atd.

K oxidaci nečistot dochází zvláště intenzivně při . Je to dáno tím, že při svařování stavnou elektrodou dochází k interakci roztaveného kovu s plynem, když kapka zůstane na konci elektrody a ve svarové lázni a při svařování netavitelnou elektrodou, dojde k interakci roztaveného kovu s plynem. vyskytuje se pouze v bazénu. Jak je známo, k interakci plynu s kovem v obloukové mezeře dochází mnohem intenzivněji v důsledku vysoké teploty a větší kontaktní plochy kovu s plynem.

Vzhledem k chemické aktivitě oxidu uhličitého ve vztahu k wolframu se svařování v tomto plynu provádí pouze stavnou elektrodou.

Oxid uhličitý je netoxický a nevýbušný. Při koncentracích vyšších než 5 % (92 g/m3) má oxid uhličitý škodlivý účinek na lidské zdraví, protože je těžší než vzduch a může se hromadit ve špatně větraných prostorách v blízkosti podlahy. Tím se snižuje objemový podíl kyslíku ve vzduchu, což může způsobit nedostatek kyslíku a udušení. Prostory, kde se provádí svařování pomocí oxidu uhličitého, musí být vybaveny celkovou přívodní a odsávací ventilací. Maximální přípustná koncentrace oxidu uhličitého ve vzduchu pracovního prostoru je 9,2 g/m 3 (0,5 %).

Oxid uhličitý dodává . K získání vysoce kvalitních švů se používá plynný a zkapalněný oxid uhličitý nejvyšší a první třídy.

Oxid uhličitý je přepravován a skladován v ocelových lahvích nebo velkokapacitních nádržích v kapalném stavu, následuje zplyňování v závodě s centralizovaným zásobováním svařovacích stanic přes rampy. Standardní o objemu vody 40 litrů je naplněno 25 kg kapalného oxidu uhličitého, který za normálního tlaku zabírá 67,5 % objemu válce a při vypařování vyprodukuje 12,5 m 3 oxidu uhličitého. Vzduch se hromadí v horní části válce spolu s plynným oxidem uhličitým. Voda, která je těžší než kapalný oxid uhličitý, se shromažďuje na dně válce.

Pro snížení vlhkosti oxidu uhličitého se doporučuje instalovat láhev ventilem dolů a po usazení po dobu 10...15 minut opatrně otevřít ventil a uvolnit vlhkost z láhve. Před svařováním je nutné uvolnit malé množství plynu z běžně instalované láhve, aby se odstranil veškerý vzduch zachycený v láhvi. Část vlhkosti se zadržuje v oxidu uhličitém ve formě vodní páry, což zhoršuje svaření švu.

Když se plyn uvolňuje z válce, vlivem škrtícího účinku a absorpce tepla během odpařování kapalného oxidu uhličitého se plyn výrazně ochladí. Při intenzivním odsávání plynu může dojít k zanesení reduktoru zmrzlou vlhkostí obsaženou v oxidu uhličitém a také suchým ledem. Aby se tomu zabránilo, při odsávání oxidu uhličitého je před reduktor instalován plynový ohřívač. Konečné odstranění vlhkosti po převodovce se provádí speciálním vysoušedlem naplněným skelnou vatou a chloridem vápenatým, silikagelem, síranem měďnatým nebo jinými absorbéry vlhkosti

Láhev s oxidem uhličitým je natřena černě, se slovy „CARBON ACID“ napsanými žlutými písmeny..

85. Které z následujících látek mohou být ve třech skupenstvích agregace (pevné, kapalné a plynné): železo, kuchyňská sůl, plast, voda, sklo, rtuť, dřevo?
Železo, kuchyňská sůl, voda, rtuť.

86. Může být sůl v kapalném stavu?
Možná.

87. Může být oxid uhličitý v pevném skupenství?
Možná.

88. Vyjmenuj látky, které znáš a které jsou v pevném skupenství při teplotě 20 °C.
Železo, kuchyňská sůl, grafit.

89. Jaké znáš látky, které jsou při 20 °C v kapalném stavu?
Voda, rtuť, alkohol.

90. Vyjmenuj látky, které jsou při teplotě 20 °C v plynném stavu.
Dusík, kyslík, čpavek.

91. Objem éteru ve volně uzavřené lahvičce se zmenšuje. Vysvětlete pozorovaný jev na základě molekulární struktury látky.
Éter se odpaří.

92. V jakých státech může existovat naftalen? Proč je vždy cítit v místnosti, kde jsou naftalínové kuličky?
V pevném, kapalném a plynném stavu.

93. V jakém stavu agregace látky je přitažlivost mezi molekulami (atomy) největší?
V pevném.

94. V jakém stavu agregace látky je přitažlivost mezi molekulami (atomy) nejmenší?
V plynné formě.