Завдання щодо визначення ступеня окислення може виявитися як простою формальністю, так і складною головоломкою. Насамперед це залежатиме від формули хімічної сполуки, а також наявності елементарних знань з хімії та математики.

Знаючи основні правила та алгоритм послідовно-логічних дій, про які йтиметься у цій статті, при вирішенні завдань подібного типу, кожен з легкістю зможе впоратися з цим завданням. А потренувавшись і навчившись визначати ступеня окислення різнопланових хімічних сполук, можна сміливо братися за вирівнювання складних окислювально-відновних реакцій шляхом складання електронного балансу.

Поняття ступеня окиснення

Щоб навчитися визначати ступінь окислення, спочатку необхідно розібратися, що це поняття означає?

• Ступінь окислення застосовують під час запису в окислювально-відновних реакціях, коли відбувається передача електронів від атома до атома.
• Ступінь окиснення фіксує кількість перенесених електронів, позначаючи умовний заряд атома.
• Ступінь окислення та валентність найчастіше тотожні.

Дане позначення пишеться зверху хімічного елемента, у його правому кутку, і є ціле число зі знаком «+» або «-». Нульове значення ступеня окиснення знака несе.

Правила визначення ступеня окиснення

Розглянемо основні канони визначення ступеня окиснення:

• Прості елементарні речовини, тобто ті, що складаються з одного виду атомів, завжди матимуть нульовий ступінь окислення. Наприклад, Na0, H02, P04
• Існує ряд атомів, що мають завжди один, постійний, ступінь окислення. Наведені у таблиці значення краще запам'ятати.

• Як видно, виняток буває лише у водню у поєднанні з металами, де він набуває не властивого йому ступеня окислення «-1».
• Кисень також приймає ступінь окислення «+2» у хімічному з'єднанні з фтором і «-1» у складах перекисів, надперекисів або озонідів, де атоми кисню з'єднані один з одним.

• Іони металів мають кілька значень ступеня окислення (причому лише позитивні), тому її визначають за сусідніми елементами у поєднанні. Наприклад, FeCl3, хлор має ступінь окислення «-1», він має 3 атома, отже множимо -1 на 3, отримуємо «-3». Щоб у сумі ступенів окислення сполуки вийшла «0», залізо повинно мати ступінь окислення «+3». У формулі FeCl2 залізо, відповідно, змінить свій ступінь на «+2».
• Математично підсумовуючи ступеня окислення всіх атомів у формулі (з урахуванням знаків), завжди має виходити нульове значення. Наприклад, у соляній кислоті H+1Cl-1 (+1 і -1 = 0), а в сірчистій кислоті H2+1S+4O3-2(+1 * 2 = +2 у водню,+4 у сірки та -2 * 3 = - 6 у кисню, у сумі +6 і -6 дають 0).
• Ступінь окислення одноатомного іона дорівнюватиме його заряду. Наприклад: Na+, Ca+2.
• Найвищий ступінь окислення, як правило, співвідноситься з номером групи в періодичній системі Д. І. Менделєєва.

Алгоритм дій визначення ступеня окиснення

Порядок знаходження ступеня окислення не складний, але потребує уваги та виконання певних дій.

Завдання: розставити ступеня окиснення у з'єднанні KMnO4

• Перший елемент – калій, що має постійний ступінь окислення «+1».
  Для перевірки можна переглянути в періодичну систему, де калій знаходиться в 1 групі елементів.
• З двох елементів, кисень, як правило, приймає ступінь окислення «-2».
• Отримуємо таку формулу: К+1MnхO4-2. Залишається визначити ступінь окислення марганцю.
  Отже, х – невідомий нам ступінь окислення марганцю. Тепер важливо звернути увагу до кількість атомів у соединении.
  Кількість атомів калію – 1, марганцю – 1, кисню – 4.
  З урахуванням електронейтральності молекули, коли загальний (сумарний) заряд дорівнює нулю,

1*(+1) + 1*(х) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1х = 0,
(при перенесенні міняємо знак)
1х = +7, х = +7

Таким чином, ступінь окислення марганцю у поєднанні дорівнює «+7».

Завдання: розставити ступеня окиснення у поєднанні Fe2O3.

• Кисень, як відомо, має ступінь окислення "-2" і виступає окислювачем. З урахуванням кількості атомів (3), у сумі кисню виходить значення «-6» (-2*3= -6), тобто. множимо ступінь окиснення на кількість атомів.
• Щоб урівноважити формулу та призвести до нуля, 2 атоми заліза матимуть ступінь окислення «+3» (2*+3=+6).
• У сумі отримуємо нуль (-6 та +6 = 0).

Завдання: розставити ступеня окиснення з'єднання Al(NO3)3.

• Атом алюмінію – один і має постійний рівень окислення «+3».
• Атомів кисню у молекулі – 9 (3*3), ступінь окислення кисню, як відомо «-2», отже, помножуючи ці значення, отримуємо «-18».
• Залишилося вирівняти негативні та позитивні значення, визначивши таким чином ступінь окислення азоту. -18 і +3, не вистачає + 15. А з огляду на те, що є 3 атоми азоту, легко визначити його ступінь окислення: 15 ділимо на 3 і отримуємо 5.
• Ступінь окислення азоту «+5», а формула матиме вигляд: Al+3(N+5O-23)3
• Якщо складно в такий спосіб визначати потрібне значення, можна складати і розв'язувати рівняння:

1 * (+3) + 3х + 9 * (-2) = 0.
+3+3х-18=0
3х = 15
х = 5

Отже, ступінь окислення - досить важливе поняття в хімії, що символізує стан атомів у молекулі.
Без знання певних положень чи основ, що дозволяють правильно визначати ступінь окислення, неможливо впоратися із виконанням цього завдання. Отже, висновок один: досконально ознайомитися та вивчити правила знаходження ступеня окислення, чітко та лаконічно представлені у статті, і сміливо рухатися далі нелегким шляхом хімічних премудростей.

Для характеристики стану елементів у сполуках запроваджено поняття ступеня окислення.

ВИЗНАЧЕННЯ

Число електронів, зміщених від атома даного елемента або атома даного елемента в з'єднанні називають ступенем окиснення.

Позитивний ступінь окислення позначає число електронів, що зміщуються від даного атома, а негативний - число електронів, що зміщуються до цього атома.

З цього визначення випливає, що в з'єднаннях з неполярними зв'язками ступінь окислення елементів дорівнює нулю. Прикладами таких сполук можуть бути молекули, що складаються з однакових атомів (N 2 , H 2 , Cl 2 ).

Ступінь окислення металів в елементарному стані дорівнює нулю, тому що розподіл електронної густини в них рівномірно.

У простих іонних сполуках ступінь окислення елементів, що входять до них, дорівнює електричному заряду, оскільки при утворенні цих сполук відбувається практично повний перехід електронів від одного атома до іншого: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 , Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

При визначенні ступеня окислення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей. Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, останні мають у сполуках негативний ступінь окислення.

Вищий ступінь окислення

Для елементів, що виявляють у своїх сполуках різні ступені окислення, існують поняття найвищого (максимального позитивного) і нижчого (мінімального негативного) ступенів окислення. Вища ступінь окислення хімічного елемента зазвичай чисельно збігається з номером групи у Періодичній системі Д. І. Менделєєва. Винятки становлять фтор (ступінь окислення дорівнює -1, а елемент розташований у VIIA групі), кисень (ступінь окислення дорівнює +2, а елемент розташований у VIA групі), гелій, неон, аргон (ступінь окислення дорівнює 0, а елементи розташовані у VIII групі), а також елементи підгрупи кобальту та нікелю (ступінь окислення дорівнює +2, а елементи розташовані у VIII групі), для яких вищий ступінь окислення виражається числом, значення якого нижче, ніж номер групи, до якої вони відносяться. У елементів підгрупи міді, навпаки, вищий ступінь окиснення більше одиниці, хоча вони і відносяться до I групи (максимальний позитивний ступінь окиснення міді та срібла дорівнює +2, золота +3).

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Відповідь Почергово визначатимемо ступінь окислення сірки в кожній із запропонованих схем перетворень, а потім виберемо правильний варіант відповіді.

• У сірковододі ступінь окислення сірки дорівнює (-2), а в простій речовині - сірці - 0:

Зміна рівня окислення сірки: -2 → 0, тобто. шостий варіант відповіді.

• У простій речовині - сірці - ступінь окислення сірки дорівнює 0, а в SO 3 - (+6):

Зміна ступеня окиснення сірки: 0 → 6, тобто. четвертий варіант відповіді.

• У сірчистій кислоті ступінь окислення сірки дорівнює (+4), а в простій речовині - сірці - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Зміна ступеня окиснення сірки: +4 → 0, тобто. Третій варіант відповіді.

ПРИКЛАД 2

Завдання	Валентність III і ступінь окислення (-3) азот виявляє у поєднанні: а) N 2 H 4 ; б) NH 3; в) NH4Cl; г) N 2 O 5
Рішення	Для того, щоб дати правильну відповідь на поставлене питання, почергово визначатимемо валентність і ступінь окислення азоту в запропонованих сполуках. а) валентність водню завжди дорівнює I. Загальна кількість одиниць валентності водню дорівнює 4-му (1×4 = 4). Розділимо отримане значення число атомів азоту в молекулі: 4/2 = 2, отже, валентність азоту дорівнює II. Цей варіант відповіді неправильний. б) валентність водню завжди дорівнює I. Загальна кількість одиниць валентності водню дорівнює 3-му (1×3 = 3). Розділимо отримане значення число атомів азоту в молекулі: 3/1 = 2, отже, валентність азоту дорівнює III. Ступінь окислення азоту в аміаку дорівнює (-3): Це вірна відповідь.
Відповідь	Варіант (б)

Такий предмет шкільної програми, як хімія, викликає численні труднощі у більшості сучасних школярів, мало хто може визначити ступінь окислення в сполуках. Найбільші складнощі у школярів, які вивчають тобто учнів основної школи (8-9 класи). Нерозуміння предмета призводить до виникнення неприязні у школярів до цього предмета.

Педагоги виділяють цілу низку причин такої «нелюбові» учнів середніх і старших класів до хімії: небажання розумітися на складних хімічних термінах, невміння користуватися алгоритмами для розгляду конкретного процесу, проблеми з математичними знаннями. Міністерством освіти РФ було внесено серйозні зміни у зміст предмета. До того ж, "урізали" і кількість годин на викладання хімії. Це негативно позначилося якості знань з предмету, зниження інтересу до вивчення дисципліни.

Які теми курсу хімії даються школярам найважче?

За новою програмою до курсу навчальної дисципліни «Хімія» основної школи включено кілька серйозних тем: періодична таблиця елементів Д. І. Менделєєва, класи неорганічних речовин, іонний обмін. Найважче дається восьмикласникам визначення ступеня окислення оксидів.

Правила розміщення

Насамперед учні повинні знати, що оксиди є складними двоелементними сполуками, до складу яких включено кисень. Обов'язковою умовою приналежності бінарної сполуки до класу оксидів є розташування кисню другою в даній сполукі.

Алгоритм для кислотних оксидів

Спочатку зазначимо, що ступеня чисельні вирази валентності елементів. Кислотні оксиди утворені неметалами або металами з валентністю від чотирьох до семи, другим у таких оксидах обов'язково стоїть кисень.

В оксидах валентність кисню завжди відповідає двом, визначити її можна за періодичною таблицею елементів Д. І. Менделєєва. Такий типовий неметал як кисень, перебуваючи у 6 групі головної підгрупи таблиці Менделєєва, приймає два електрони, щоб повністю завершити свій зовнішній енергетичний рівень. Неметали у сполуках з киснем найчастіше виявляють найвищу валентність, що відповідає номеру самої групи. Ступінь нагадати, що ступінь окислення хімічних елементів це показник, що передбачає позитивне (негативне) число.

Неметал, що стоїть на початку формули, має позитивний ступінь окислення. Неметал кисень в оксидах стабільний, його показник -2. Для того щоб перевірити достовірність розміщення значень у кислотних оксидах, доведеться перемножити всі поставлені вами цифри на індекси у конкретного елемента. Розрахунки вважаються достовірними, якщо сумарний результат всіх плюсів і мінусів поставлених ступенів виходить 0.

Складання двоелементних формул

Ступінь окислення атомів елементів дає шанс створювати та записувати з'єднання з двох елементів. При створенні формули для початку обидва символи прописують поруч, обов'язково другим ставлять кисень. Зверху над кожним із записаних знаків прописують значення ступенів окислення, потім між знайденими числами знаходиться те число, що без будь-якого залишку ділитися на обидві цифри. Даний показник необхідно розділити окремо на числове значення ступеня окислення, отримуючи індекси першого і другого компонентів двоелементного речовини. Вища ступінь окислення дорівнює чисельно значенню вищої валентності типового неметалу, ідентична номеру групи, де стоїть неметал у ПС.

Алгоритм встановлення числових значень в основних оксидах

Подібними сполуками вважаються оксиди типових металів. Вони у всіх сполуках мають показник ступеня окислення трохи більше +1 чи +2. Для того щоб зрозуміти, який буде мати ступінь окислення металу, можна скористатися періодичною системою. У металів основних підгруп першої групи даний параметр завжди постійний, він аналогічний номеру групи, тобто +1.

Метали основної підгрупи другої групи також характеризуються стабільним ступенем окислення у цифровому вираженні +2. Ступені окислення оксидів у сумі з урахуванням їх індексів (числа) повинні давати нуль, оскільки хімічна молекула вважається нейтральною, позбавленою заряду, часткою.

Розстановка ступенів окислення в кисневмісних кислотах

Кислоти є складними речовинами, що складаються з одного або декількох атомів водню, які пов'язані з якимось кислотним залишком. Враховуючи, що ступеня окислення це цифрові показники, їх обчислення знадобляться деякі математичні навички. Такий показник для водню (протону) у кислотах завжди стабільний, становить +1. Далі можна вказати ступінь окислення для негативного іона кисню, вона також стабільна -2.

Тільки після цих процесів, можна обчислювати ступінь окислення у центрального компонента формули. Як конкретний зразок розглянемо визначення ступеня окислення елементів у сірчаній кислоті H2SO4. Враховуючи, що в молекулі цієї складної речовини міститься два протони водню, 4 атоми кисню, отримуємо вираз такого виду +2+X-8=0. Для того щоб у сумі утворювався нуль, сірка матиме ступінь окислення +6

Розташування ступенів окиснення в солях

Солі є складні сполуки, які з іонів металу і однієї чи кількох кислотних залишків. Методика визначення ступенів окислення у кожного зі складових частин у складній солі така ж, як і в кисневмісних кислотах. Враховуючи, що рівень окислення елементів - це цифровий показник, важливо правильно позначити рівень окислення металу.

Якщо метал, що утворює сіль, розташовується в головній підгрупі, його ступінь окислення буде стабільним, відповідає номеру групи, є позитивною величиною. Якщо ж у солі міститься метал подібної підгрупи ПС, який виявляє різні метали можна за кислотним залишком. Після того як встановлена ​​ступінь окислення металу, ставлять (-2), далі обчислюють ступінь окислення центрального елемента, скориставшись хімічним рівнянням.

Як приклад розглянемо визначення ступенів окислення у елементів (середньої солі). NaNO3. Сіль утворена металом головної підгрупи 1 групи, отже, ступінь окислення натрію буде +1. У кисню в нітратах ступінь окиснення становить -2. Для визначення чисельного значення ступеня окиснення становить рівняння +1+X-6=0. Вирішуючи дане рівняння, отримуємо, що X має бути +5, це і є

Основні терміни в ОВР

Для окислювального, і навіть відновлювального процесу є спеціальні терміни, які мають вивчити школярі.

Ступінь окислення атома - це його безпосередня здатність приєднувати до себе (віддавати іншим) електрони від якихось іонів або атомів.

Окислювачем вважають нейтральні атоми або заряджені іони, які під час хімічної реакції приєднують собі електрони.

Відновником стануть незаряджені атоми чи заряджені іони, що у процесі хімічної взаємодії втрачають власні електрони.

Окислення представляється як процедура віддачі електронів.

Відновлення пов'язані з прийняттям додаткових електронів незарядженим атомом чи іоном.

Окисно-відновним процесом характеризується реакція, в ході якої обов'язково змінюється ступінь окислення атома. Це визначення дозволяє зрозуміти, як визначити, чи є реакція ОВР.

Правила розбору ОВР

Користуючись цим алгоритмом, можна розставити коефіцієнти у будь-якій хімічній реакції.

Виберіть рубрику Книги Математика Фізика Контроль та управління доступом Пожежна безпека Корисне Постачальники обладнання Засоби вимірювань (КВП) Вимір вологості - постачальники в РФ. Вимірювання тиску. Вимірювання витрат. Витратоміри. Вимірювання температури Вимірювання рівнів. Рівноміри. Каналізаційні системи. Постачальники насосів у РФ. Ремонт насосів Трубопровідна арматура. Затвори поворотні (затвори дискові). Зворотні клапани. Регулююча арматура. Фільтри сітчасті, грязьові, магніто-механічні фільтри. Кульові крани. Труби та елементи трубопроводів. Ущільнення різьблення, фланців і т.д. Електродвигуни, електроприводи… Посібник Алфавіти, номінали, одиниці, коди… Алфавіти, в т.ч. грецьку та латинську. Символи. Коди. Альфа, бета, гама, дельта, епсілон… Номінали електричних мереж. Переклад одиниць виміру Децибел. сон. Фон. Одиниці виміру чого? Одиниці вимірювання тиску та вакууму. Переклад одиниць вимірювання тиску та вакууму. Одиниці виміру довжини. Переклад одиниць виміру довжини (лінійного розміру, відстаней). Одиниці виміру обсягу. Переклад одиниць виміру обсягу. Одиниці виміру щільності. Переведення одиниць виміру щільності. Одиниці виміру площі. Переведення одиниць виміру площі. Одиниці виміру твердості. Переклад одиниць виміру твердості. Одиниці виміру температури. Переклад одиниць температур у шкалах Кельвіна (Kelvin) / Цельсія (Celsius) / Фаренгейта (Fahrenheit) / Ранкіна (Rankine) / Делісле (Delisle) / Ньютона (Newton) / Реамюрa Одиниці вимірювання кутів ("кутових розмірів"). Переведення одиниць вимірювання кутової швидкості та кутового прискорення. Стандартні помилки вимірювання Гази різні як робочі середовища. Азот N2 (холодоагент R728) Аміак (холодильний агент R717). Антифризи. Водень H^2 (холодоагент R702) Водяна пара. Повітря (Атмосфера) Газ природний – натуральний газ. Біогаз – каналізаційний газ. Зріджений газ. ШФЛУ. LNG. Пропан-бутан. Кисень O2 (холодоагент R732) Олії та мастила Метан CH4 (холодоагент R50) Властивості води. Чадний газ CO. Монооксид вуглецю. Вуглекислий газ CO2. (Холодильний агент R744). Хлор Cl2 Хлороводень HCl, він же Соляна кислота. Холодильні агенти (холодоагенти). Холодоагент (холодильний агент) R11 - Фтортрихлорметан (CFCI3) Холодагент (Холодильний агент) R12 - Дифтордихлорметан (CF2CCl2) Холодагент (Холодильний агент) R125 - Пентафторетан (CF2HCF3). Холодагент (Холодильний агент) R134а - 1,1,1,2-Тетрафторетан (CF3CFH2). Холодоагент (Холодильний агент) R22 - Дифторхлорметан (CF2ClH) Холодагент (Холодильний агент) R32 - Дифторметан (CH2F2). Холодоагент (Холодильний агент) R407С - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Відсотки по масі. інші Матеріали – теплові властивості Абразиви – зернистість, дрібність, шліфувальне обладнання. Ґрунти, земля, пісок та інші породи. Показники розпушування, усадки та щільності ґрунтів та порід. Усадка та розпушування, навантаження. Кути укосу, відвалу. Висоти уступів, відвалів. Деревина. Пиломатеріали. Лісоматеріали. Колоди. Дрова... Кераміка. Клеї та клейові сполуки Лід та сніг (водяний лід) Метали Алюміній та сплави алюмінію Мідь, бронзи та латуні Бронза Латунь Мідь (і класифікація мідних сплавів) Нікель та сплави Відповідність марок сплавів Сталі та сплави Довідкові таблиці ваг металопрокату та труб. +/-5% Вага труби. Вага металу. Механічні властивості сталей. Чавун Мінерали. Азбест. Продукти харчування та харчова сировина. Властивості та ін. Посилання на інший розділ проекту. Гуми, пластики, еластомери, полімери. Детальний опис Еластомерів PU, ТPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ, TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE модифікований), Опір матеріалів. Супромат. Будівельні матеріали. Фізичні, механічні та теплотехнічні властивості. Бетон. Бетонний розчин. розчин. Будівельна арматура. Сталева та інша. Таблиці застосування матеріалів. Хімічна стійкість. Температурна застосовність. Корозійна стійкість. Ущільнювальні матеріали – герметики з'єднань. PTFE (фторопласт-4) та похідні матеріали. Стрічка ФУМ. Анаеробні клеї Герметики невисихаючі (не застигаючі). Герметики силіконові (кремнійорганічні). Графіт, азбест, пароніти та похідні матеріали Пароніт. Терморозширений графіт (ТРГ, ТМГ), композиції. Властивості. Застосування. Виробництво. Льон сантехнічний Ущільнювачі гумових еластомерів Утеплювачі та теплоізоляційні матеріали. (посилання на розділ проекту) Інженерні прийоми та поняття Вибухозахист. Захист від впливу довкілля. Корозія. Кліматичні виконання (Таблиці сумісності матеріалів) Класи тиску, температури, герметичності Падіння (втрата) тиску. - Інженерне поняття. Протипожежний захист. Пожежі. Теорія автоматичного керування (регулювання). ТАУ Математичний довідник Арифметична, геометрична прогресії та суми деяких числових рядів. Геометричні фігури. Властивості формули: периметри, площі, об'єми, довжини. Трикутники, прямокутники і т.д. Градуси у радіани. Плоскі фігури. Властивості, сторони, кути, ознаки, периметри, рівність, подоба, хорди, сектори, площі і т.д. Площа неправильних фігур, об'єми неправильних тіл. Середня величина сигналу. Формули та способи розрахунку площі. графіки. Побудова графіків. Читання графіків. Інтегральне та диференціальне обчислення. Табличні похідні та інтеграли. Таблиця похідних. Таблиця інтегралів. Таблиця первісних. Знайти похідну. Знайти інтеграл. Дифури. Комплексні числа. Уявна одиниця. Лінійна алгебра. (Вектори, матриці) Математика для найменших. Дитячий садок – 7 клас. Математична логіка. Розв'язання рівнянь. Квадратні та біквадратні рівняння. Формули. Методи. Рішення диференціальних рівнянь Приклади розв'язків звичайних диференціальних рівнянь порядку вище за перший. Приклади рішень найпростіших = розв'язуваних аналітично звичайних диференціальних рівнянь першого порядку. Системи координат. Прямокутна декартова, полярна, циліндрична та сферична. Двовимірні та тривимірні. Системи числення. Числа та цифри (дійсні, комплексні, ….). Таблиці систем числення. Ступінні ряди Тейлора, Маклорена (= Макларена) і періодичний ряд Фур'є. Розкладання функцій до лав. Таблиці логарифмів та основні формули Таблиці чисельних значень Таблиці Брадіса. Теорія ймовірностей та статистика Тригонометричні функції, формули та графіки. sin, cos, tg, ctg….Значення тригонометричних функцій. Формули наведення тригонометричних функцій. Тригонометричні тотожності. Чисельні методи Обладнання – стандарти, розміри Побутова техніка, домашнє обладнання. Водостічні та водозливні системи. Місткості, баки, резервуари, танки. КВП Контрольно-вимірювальні прилади та автоматика. Вимірювання температури. Конвеєри, стрічкові транспортери. Контейнери (посилання) Кріплення. Лабораторне обладнання. Насоси та насосні станції Насоси для рідин та пульп. Інженерний жаргон. Словник. Просіювання. Фільтрування. Сепарація частинок через сітки та сита. Міцність приблизна мотузок, тросів, шнурів, канатів із різних пластиків. Гумотехнічні вироби. Зчленування та приєднання. Діаметри умовні, номінальні, Ду, DN, NPS та NB. Метричні та дюймові діаметри. SDR. Шпонки та шпонкові пази. Стандарти зв'язку. Сигнали в системах автоматизації (КІПіА) Аналогові вхідні та вихідні сигнали приладів, датчиків, витратомірів та пристроїв автоматизації. Інтерфейс підключення. Протоколи зв'язку (комунікації) Телефонний зв'язок. Трубопровідна арматура. Крани, клапани, засувки. Будівельна довжина. Фланці та різьблення. Стандарти. Приєднувальні розміри. Різьблення. Позначення, розміри, використання, типи… (довідкове посилання) З'єднання ("гігієнічні", "асептичні") трубопроводів у харчовій, молочній та фармацевтичній промисловості. Труби, трубопроводи. Діаметри труб та інші характеристики. Вибір діаметра трубопроводу. Швидкість потоку. Витрати. Міцність. Таблиці вибору, Падіння тиску. Труби мідні. Діаметри труб та інші характеристики. Труби полівінілхлоридні (ПВХ). Діаметри труб та інші характеристики. Поліетиленові труби. Діаметри труб та інші характеристики. Труби поліетиленові ПНД. Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві (в т.ч. нержавіючі). Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві. Труба нержавіюча Труби із нержавіючої сталі. Діаметри труб та інші характеристики. Труба нержавіюча Труби із вуглецевої сталі. Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві. фітинги. Фланці за ГОСТ, DIN (EN 1092-1) та ANSI (ASME). З'єднання фланців. Фланцеві з'єднання. Фланцеве з'єднання. Елементи трубопроводів. Електричні лампи Електричні роз'єми та проводи (кабелі) Електродвигуни. Електродвигуни. Електрокомутаційні пристрої. (Посилання на розділ) Стандарти особистого життя інженерів Географія для інженерів. Відстань, маршрути, карти….. Інженери у побуті. Сім'я, діти, відпочинок, одяг та житло. Дітям інженерів. Інженери в офісах. Інженери та інші люди. Соціалізація інженерів. Курйози. Відпочиваючі інженери. Це нас вразило. Інженери та їжа. Рецепти, корисність. Трюки для ресторанів. Міжнародна торгівля інженерам. Вчимося думати барижним чином. Транспорт та подорожі. Особисті автомобілі, велосипеди…. Фізика та хімія людини. Економіка інженерів. Бормотологія фінансистів – людською мовою. Технологічні поняття та креслення Папір письмовий, креслярський, офісний та конверти. Стандартні розміри фотографій. Вентиляція та кондиціювання. Водопостачання та каналізація Гаряче водопостачання (ГВП). Питне водопостачання Стічна вода. Холодне водопостачання Гальванічна промисловість Охолодження Парові лінії/системи. Конденсатні лінії/системи. Паропроводи. Конденсатопроводи. Харчова промисловість Постачання природного газу Зварювальні метали Символи та позначення обладнання на кресленнях та схемах. Умовні графічні зображення в проектах опалення, вентиляції, кондиціювання повітря та теплохолодопостачання згідно ANSI/ASHRAE Standard 134-2005. Стерилізація обладнання та матеріалів Теплопостачання Електронна промисловість Електропостачання Фізичний довідник Алфавіти. Прийняті позначення. Основні фізичні константи. Вологість абсолютна, відносна та питома. Вологість повітря. Психометричні таблиці. Діаграми Рамзіна. Час В'язкість, Число Рейнольдса (Re). Одиниці виміру в'язкості. Гази. Властивості газів. Індивідуальні постійні газові. Тиск та Вакуум Вакуум Довжина, відстань, лінійний розмір Звук. Ультразвук. Коефіцієнти звукопоглинання (посилання інший розділ) Клімат. Кліматичні дані Природні дані СНіП 23-01-99. Будівельна кліматологія (Статистика кліматичних даних) СНІП 23-01-99. Таблиця 3 - Середня місячна та річна температура повітря, °С. Колишній СРСР. СНІП 23-01-99 Таблиця 1. Кліматичні характеристики холодного періоду року. РФ. СНІП 23-01-99 Таблиця 2. Кліматичні характеристики теплого періоду року. Колишній СРСР. СНІП 23-01-99 Таблиця 2. Кліматичні характеристики теплого періоду року. РФ. СНІП 23-01-99 Таблиця 3. Середня місячна та річна температура повітря, °С. РФ. СНіП 23-01-99. Таблиця 5а * - Середній місячний і річний парціальний тиск водяної пари, гПа = 10^2 Па. РФ. СНіП 23-01-99. Таблиця 1. Кліматичні параметри холодної пори року. Колишній СРСР. Щільності. Вага. Питома вага. Насипна щільність. Поверхневий натяг. Розчинність. Розчинність газів та твердих речовин. Світло та колір. Коефіцієнти відображення, поглинання та заломлення Колірний алфавіт:) - Позначення (кодування) кольору (квітів). Властивості кріогенних матеріалів та середовищ. Таблиці. Коефіцієнти тертя різних матеріалів. Теплові величини, включаючи температури кипіння, плавлення, полум'я і т.д ... Додаткова інформація див.: Коефіцієнти (показники) адіабати. Конвекційний та повний теплообмін. Коефіцієнти теплового лінійного розширення, об'ємного теплового розширення. Температури, кипіння, плавлення, інші… Переведення одиниць вимірювання температури. Займистість. Температура розм'якшення. Температури кипіння. Теплопровідність. Коефіцієнти теплопровідності. Термодинаміка. Питома теплота пароутворення (конденсації). Ентальпія пароутворення. Питома теплота згоряння (теплотворна здатність). Потреба у кисні. Електричні та магнітні величини Дипольні моменти електричні. Діелектрична проникність. Електрична стала. Довжини електромагнітних хвиль (довідник іншого розділу) Напруженість магнітного поля Поняття та формули для електрики та магнетизму. Електростатика. П'єзоелектричні модулі. Електрична міцність матеріалів Електричний струм Електричний опір та провідність. Електронні потенціали Хімічний довідник "Хімічний алфавіт (словник)" - назви, скорочення, приставки, позначення речовин та сполук. Водні розчини та суміші для обробки металів. Водні розчини для нанесення та видалення металевих покриттів Водні розчини для очищення від нагару (асфальтосмолистого нагару, нагару двигунів внутрішнього згоряння…) Водні розчини для пасивування. Водні розчини для травлення - видалення оксидів з поверхні Водні розчини для фосфатування Водні розчини та суміші для хімічного оксидування та фарбування металів. Водні розчини та суміші для хімічного полірування Обезжирюючі водні розчини та органічні розчинники Водневий показник pH. Таблиці показників pH. Горіння та вибухи. Окислення та відновлення. Класи, категорії, позначення небезпеки (токсичності) хімічних речовин Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Таблиця Менделєєва. Щільність органічних розчинників (г/см3) залежно від температури. 0-100 °С. Властивості розчинів. Константи дисоціації, кислотності, основності. Розчинність. Суміші. Термічні константи речовин. Ентальпії. Ентропія. Енергії Гіббса… (посилання на хімічний довідник проекту) Електротехніка Регулятори Системи гарантованого та безперебійного електропостачання. Системи диспетчеризації та управління Структуровані кабельні системи Центри обробки даних

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів.

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів.

Ступінь окислення- це умовний заряд атомів хімічного елемента у поєднанні, обчислений з припущення, що це зв'язку мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона. Ступені окислення металів у з'єднаннях завжди позитивні. Вищий ступінь окислення відповідає номеру групи періодичної системи, де знаходиться даний елемент (виняток становлять: Au +3(І група), Cu +2(II), з VIII групи ступінь окислення +8 може бути тільки у осмію Osта рутенія Ru. Ступені окислення неметалів залежать від того, з яким атомом він з'єднаний: якщо з атомом металу, то ступінь окиснення негативна; якщо з атомом неметалу то ступінь окислення може бути і позитивний, і негативний. Це залежить від електронегативності атомів елементів. Вищий негативний ступінь окислення неметалів можна визначити відніманням з 8 номери групи, де знаходиться даний елемент, тобто. найвищий позитивний ступінь окислення дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі, що відповідає номеру групи. Ступені окислення простих речовин дорівнюють 0, незалежно від того метал це або неметал.

Таблиця: Елементи з постійними ступенями окиснення.

Таблиця. Ступені окислення хімічних елементів за абеткою. Елемент Назва Ступінь окислення 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 Ас 13 Al Алюміній 95 Am Америцій 0, + II, III, IV 18 Ar 85 At -I, 0, +I, V 56 Ba 4 Be Берилій 97 Bk 5 B -III, 0, +III 107 Bh 35 Br -I, 0, +I, V, VII 23 V 0, + II, III, IV, V 83 Bi 1 H -I, 0, +I 74 W Вольфрам 64 Gd Гадоліній 31 Ga 72 Hf 2 He 32 Ge Німеччина 67 Ho 66 Dy Диспрозій 105 Db 63 Єu 26 Fe 79 Au 49 In 77 Ir 39 Y 70 Yb Ітербій 53 I -I, 0, +I, V, VII 48 Cd 19 До 98 Cf Каліфорній 20 Ca 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 8 O Кисень -II, I, 0, +II 27 Co 36 Кr 14 Si -IV, 0, 11, IV 96 Cm 57 La 3 Li 103 Lr Лоуренсій 71 Lu 12 Mg 25 Mn Марганець 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Mt Мейтнерій 101 Md Менделєвий 42 Mo Молібден 33 As - III, 0, +III, V 11 Na 60 Nd 10 Ne 93 Np Нептуній 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Nb 102 No 50 Sn 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Паладій 91 Pa. Протактіній 61 Pm Прометій 84 Ро 59 Рг Празеодим 78 Pt 94 PU Плутоній 0, +III, IV, V, VI 88 Ra 37 Rb 75 Re 104 Rf Резерфордій 45 Rh 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 Hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 Sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 Sg Сіборгій 62 Sm 38 Sr Стронцій 82 РЬ 81 Тl 73 Ta 52 Te -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Технецький 22 Ti 0, + II, III, IV 90 Th 69 Tm 6 C -IV, I, 0, +II, IV 92 U 100 Fm 15 P -III, 0, +I, III, V 87 Fr 9 F -I, 0 108 Hs 17 Cl 24 Cr 0, + II, III, VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Цирконій 99 ES Ейнштейній 68 Єr

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів за номером. Елемент Назва Ступінь окислення 1 H -I, 0, +I 2 He 3 Li 4 Be Берилій 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, +II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 O Кисень -II, I, 0, +II 9 F -I, 0 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al Алюміній 14 Si -IV, 0, 11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 До 20 Ca 21 Sc 22 Ti 0, + II, III, IV 23 V 0, + II, III, IV, V 24 Cr 0, + II, III, VI 25 Mn Марганець 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge Німеччина 33 As - III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 Br -I, 0, +I, V, VII 36 Кr 37 Rb 38 Sr Стронцій 39 Y 40 Zr Цирконій 41 Nb 42 Mo Молібден 43 Tc Технецький 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd Паладій 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te -II, 0, +IV, VI 53 I -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Рг Празеодим 60 Nd 61 Pm Прометій 62 Sm 63 Єu 64 Gd Гадоліній 65 Tb 66 Dy Диспрозій 67 Ho 68 Єr 69 Tm 70 Yb Ітербій 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W Вольфрам 75 Re 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Тl 82 РЬ 83 Bi 84 Ро 85 At -I, 0, +I, V 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 87 Fr 88 Ra 89 Ас 90 Th 91 Pa. Протактіній 92 U 93 Np Нептуній 0, +III, IV, VI, VII 94 PU Плутоній 0, +III, IV, V, VI 95 Am Америцій 0, + II, III, IV 96 Cm 97 Bk 98 Cf Каліфорній 99 ES Ейнштейній 100 Fm 101 Md Менделєвий 102 No 103 Lr Лоуренсій 104 Rf Резерфордій 105 Db 106 Sg Сіборгій 107 Bh 108 Hs 109 Mt Мейтнерій

Оцінка статті:

Як визначити ступінь окиснення? Таблиця Менделєєва дозволяє записувати цю кількісну величину будь-якого хімічного елемента.

Визначення

Для початку спробуємо зрозуміти, що є даний термін. Ступінь окислення по таблиці Менделєєва є кількість електронів, які прийняті чи віддані елементом у процесі хімічної взаємодії. Вона може приймати негативне та позитивне значення.

Зв'язок із таблицею

Як визначається ступінь окиснення? Таблиця Менделєєва складається із восьми груп, розташованих вертикально. У кожній з них є дві підгрупи: головна та побічна. Щоб встановити показники для елементів, необхідно використовувати певні правила.

Інструкція

Як розрахувати ступеня окиснення елементів? Таблиця дозволяє повною мірою впоратися з такою проблемою. Лужні метали, які розташовуються у першій групі (головній підгрупі), ступінь окислення виявляють у сполуках, вона відповідає +, що дорівнює їх вищій валентності. У металів другої групи (підгрупи А) +2 ступінь окиснення.

Таблиця дозволяє визначити цю величину не тільки у елементів, що виявляють металеві властивості, а й у неметалів. Їх максимальна величина буде відповідати найвищій валентності. Наприклад, для сірки вона становитиме +6, для азоту +5. Як обчислюється мінімальна (нижча) цифра? Таблиця відповідає і це питання. Необхідно відняти номер групи з восьми. Наприклад, у кисню вона становитиме -2, у азоту -3.

Для простих речовин, які не вступали в хімічну взаємодію з іншими речовинами, показник вважається рівним нулю.

Спробуємо виявити основні дії щодо розстановки в бінарних сполуках. Як поставити в них рівень окислення? Таблиця Менделєєва допомагає вирішити проблему.

Наприклад візьмемо оксид кальцію СаО. Для кальцію, розташованого в головній підгрупі другої групи, величина буде постійною, рівною +2. У кисню, що має неметалеві властивості, цей показник буде негативною величиною, і він відповідає -2. Щоб перевірити правильність визначення, підсумовуємо отримані цифри. У результаті отримаємо нуль, отже, обчислення правильні.

Визначимо такі показники ще в одному бінарному з'єднанні CuO. Так як мідь розташовується в побічній підгрупі (першій групі), отже, показник, що вивчається, може виявляти різні значення. Тому для визначення необхідно спочатку виявити показник для кисню.

У неметалу, що розташовується наприкінці бінарної формули, ступінь окислення має негативне значення. Так як цей елемент знаходиться в шостій групі, при відніманні з восьми шести отримуємо, що ступінь окислення у кисню відповідає -2. Так як у поєднанні відсутні індекси, отже, показник ступеня окиснення у міді буде позитивним, рівним +2.

Як використовується хімічна таблиця? Ступені окислення елементів у формулах, що складаються з трьох елементів, також обчислюються за певним алгоритмом. Спочатку розставляють ці показники у першого та останнього елемента. Для першого цей показник матиме позитивне значення, відповідатиме валентності. У крайнього елемента, як якого виступає неметал, даний показник має негативне значення, він визначається у вигляді різниці (від восьми віднімають номер групи). При обчисленні ступеня окислення центрального елемента використовують математичне рівняння. При розрахунках враховують індекси, що є у кожного елемента. Сума всіх ступенів окислення повинна дорівнювати нулю.

Приклад визначення у сірчаній кислоті

Формула цієї сполуки має вигляд H 2 SO 4 . У водню ступінь окислення становитиме +1, у кисню вона дорівнює -2. Для визначення ступеня окислення у сірки складемо математичне рівняння: + 1 * 2 + Х + 4 * (-2) = 0. Отримуємо, що ступінь окислення у сірки відповідає +6.

Висновок

З використанням правил можна розставляти коефіцієнти в окислювально-відновних реакціях. Це питання розглядається в курсі хімії дев'ятого класу шкільної програми. Крім того, інформація про ступені окислення дозволяє виконувати завдання ОГЕ та ЄДІ.